高考化学一轮复习 单元综合检测十化学实验基础.docx

1、高考化学一轮复习 单元综合检测十化学实验基础2019-2020年高考化学一轮复习 单元综合检测（十）化学实验基础一、选择题(每小题6分,共36分)1.(xx洛阳模拟)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是 (D)A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.图中:生成蓝色的烟C.图中:量筒中发生了加成反应D.图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成【解析】A项,稀盐酸与二氧化锰不反应,当盐酸浓度降低时反应停止,则盐酸不能完全消耗,错误;B项,氯气与铜反应生成棕黄色的烟,错误;C项,氯气和甲烷在光照下发生取代反应,错误;D项,氯气与水反

2、应生成具有漂白性的HClO,故湿润的有色布条能褪色,NaCl和NaClO在酸性条件下反应生成氯气,正确。2.(xx江西五校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是 (B)用pH试纸测得氯水的pH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A. B.C. D.【解析】本题考查化学实验基本操作。氯水有强氧化性,不能用pH试纸测氯水的pH;利用pH相等的硫

3、酸和醋酸稀释相同的倍数(如100倍),pH变化不同进行鉴别,正确;在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;溴水腐蚀橡胶管,不能用碱式滴定管量取溴水;渗析法可用于净化胶体,淀粉溶液属于胶体,正确;在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体,防止滤纸破损。3.(xx江苏高考)下列实验操作正确的是 (B)A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体【解析】本题考查实验基本操作。测定pH时,不可

4、将pH试纸润湿,A项错误;分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,C项错误;NaHCO3加热分解有H2O生成,会倒流到试管底部导致试管爆裂,所以试管口应向下倾斜,D项错误。4.(xx银川一中月考)下列图示实验合理的是 (A)A.图1为证明非金属性强弱:SSiB.图2为制备少量CO2气体C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体【解析】本题考查实验设计。A项,由“强制弱”规律可知酸性:H2SO4H2SH2SiO3,故元素的非金属性:SSi,正确;B项,Na2CO3能溶于水,无法控制反应,错误;C项,容量瓶不能用于稀释,错误;D项,二氧化氮能跟水反应,收

5、集时不能用排水法,错误。5.(xx重庆一中月考)下列说法不正确的是 (D)A.甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B.乙装置中橡胶管的作用是使水能顺利流下C.丙装置中,若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量,灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D.丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸【解析】本题考查实验设计。甲装置若先看到四氯化碳溶液变成紫红色,然后看到上层溶液变成黄色,则表明I2、Fe3+、Cl2的氧化性逐渐增强,A项正确;乙装置中橡胶管,使烧瓶中压强与漏斗中的相等,水能顺利流下,B项正确;Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应时灯光会熄灭,然后硫酸过量,灯光又逐渐变亮,C项正确

6、;水层在下面,不能防倒吸,D项错误。6.(xx江西新余一中二模)利用海带制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 (C)【解析】A项,灼烧要在坩埚中进行,错误;B项,过滤时要用玻璃棒引流,错误;D项,蒸馏时,温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处,错误。二、非选择题(共64分)7.(15分)(xx云南玉溪一中月考).无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178 时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如图装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。完成下列填空:其中A为浓硫酸,

7、B为NaCl固体。(1)进行实验时应先点燃B(填“B”或“D”)处酒精灯。(2)用粗短导管连接D、E的目的是a(填序号)。a.防堵塞 b.防倒吸c.平衡气压 d.冷凝回流(3)F中盛有碱石灰,其目的是ad(填序号)。a.吸收多余HCl b.吸收Cl2c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶(4)将D中固体改为氯化铝晶体(AlCl36H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl3水解。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n),且质量是原氯化铝晶体(AlCl36H2O)的40%,则可推算n的值为4。【解析】本题考查物质的制

8、备实验。(1)根据题意,应该先排除装置内的空气,所以应先点燃B处酒精灯。(2)根据题意,氯化铝易升华,用粗短导管连接D、E可防堵塞。(3)F中盛有碱石灰,其目的是吸收多余HCl,防止污染空气,也能防止空气中的H2O进入E瓶。(4)将D中固体改为氯化铝晶体(AlCl36H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl是为了抑制AlCl3水解。根据铝元素守恒知2 mol AlCl36H2O制得1 mol Al2(OH)nCl(6-n),100%=100%=40%,解得n=4。8.(17分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X。为确定

9、其组成,进行如下实验。.结晶水的测定:称取7.84 g浅蓝绿色晶体,加热至100 失去结晶水,冷却至室温后,称重,质量为5.68 g。.N的测定:将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮气,用40.00 mL 1 mol/L的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶,用2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3% H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6 g。回答下列问题:(1)在实

10、验中,不可能用到的实验仪器是AD(填正确答案标号)。A.烧杯B.铁架台(带铁圈)C.坩埚D.蒸发皿E.酒精灯F.干燥器G.托盘天平(2)在实验中,通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管装置23次,洗涤液并入锥形瓶中。(3)在实验中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用碱式滴定管;可使用的指示剂为酚酞(或甲基红)。(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净。(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿色晶

11、体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或FeSO4(NH4)2SO46H2O。三颈瓶中发生反应的离子方程式为2N+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3+2H2O。【解析】(1)在实验中涉及称量、固体灼烧和干燥器中冷却,用不到烧杯蒸发皿。(2)通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出,蒸氨结束后,有少量液氨留在直形冷凝管,为了减少实验误差,还应洗涤直形冷凝管。(3)NaOH标准溶液装在碱式滴定管中,使用酚酞或甲基橙作指示剂滴定H2SO4。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有S。(5)根据题意,晶体中m(H2O)=7.84 g-5.68 g=2.16 g,为0.12 mol,实验

12、灼烧后得Fe2O3,则晶体中n(Fe)=0.02 mol,质量是1.12 g,实验中,起始加入硫酸的物质的量是0.04 mol,吸收氨气后过量0.02 mol(消耗氢氧化钠0.04 mol),即吸收氨气用去硫酸0.02 mol,则n(N)=0.04 mol,质量是0.72 g,因此晶体中m(S)=5.68 g-1.12 g-0.72 g=3.84 g,为0.04 mol,则晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O,其中的铁为+2价,因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2N+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3+2H2O。9.(16分)(xx厦门质检)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响

13、反应速率的主要因素,进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图,气密性已检查。已知:FeSO4+NOFe(NO)SO4,该反应较缓慢,待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2而对气体产物的观察产生干扰。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,B的实验现象为B瓶溶液出现棕黄色;若只有NO生成,B的实验现象是B瓶溶液出现棕色。实验

14、二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一,测得硝酸的浓度bc ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ _。（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_ _。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_ _。思维方法: 。展望高

15、考:2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A72 B.19 C.53 D.125原子结构基础知识 质子（ 个）：决定 的种类原子核（带正电荷）1、原子组成（） 中子（ 个）：决定 的种类 核外电子（带负电荷） 个：决定元素的 2、数量关系 质量数（A）= + 质子数（Z）= = = = 电子层数 = ； 最外层电子数 = 3、同位素定义： 性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同。b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的 一般是不变的。 c. 使用同一元素符号。d.

16、在 中处于同一位置。 （3）核素： 如：H、D、T是氢元素的三种核素。4、原子核外电子排布核外电子运动特征：a.电子质量 ，运动空间很 ，但电子运动速度 ，接近光速（3108m/s）b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。电子云：表示 核外电子排布规律： a.各电子层最多容纳电子数目： b.最外层电子数目不超过 个，（层为最外层时，不超过 个）。 c.次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。d.核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后按能量高低依次排布例：118号元素原子核外电子排布特点（1）12号元素只有K电子层，有 个电子；310号元素的原子各

17、有 个电子层，最外层为 个电子，1118号元素原子次外层（L层） 个电子。 练习：画原子结构示意图：O Cl- K 参考答案 质子（ Z 个）：决定 元素的种类原子核（带正电荷）1、原子组成（） 中子（ AZ个）：决定 原子的种类 核外电子（带负电荷） Z个：决定元素的性质2、数量关系 质量数（A）= 质子数 + 中子数 质子数（Z）= 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 电子层数 = 周期序数 ； 最外层电子数 = 主族序数3、同位素定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素. 性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 几乎完全相同。b. 天然存在的某种

18、元素里，各种同位素所占的百分比 一般是不变的。 c. 使用同一元素符号。d. 在周期表 中处于同一位置。 （3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如：H、D、T是氢元素的三种核素。4、原子核外电子排布核外电子运动特征：a.电子质量轻 ，运动空间很 小 ，但电子运动速度 快 ，接近光速（3108m/s）b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.核外电子排布规律： a.各电子层最多容纳电子数目： 2n2 b.最外层电子数目不超过 8 个，（层为最外层时，不超过 2 个）。 c.次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。d.核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层，然后按能量高低依次排布例：118号元素原子核外电子排布特点（1）12号元素只有K电子层，有12个电子；310号元素的原子各有 2 个电子层，最外层为 18 个电子，1118号元素原子次外层（L层） 8 个电子。 练习：画原子结构示意图：O Cl- K