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1、最新精选湖北省天门仙桃潜江学年高二上学期期末联考化学试题有答案精校版2017-2019学年度第一学期期末联考试题高二化学祝考试顺利本卷分为第卷(选择题和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。 2请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。 3可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。1下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。 ABaS04难溶于水，是弱电解质 BNH3、C02的水溶液

2、均能导电，但NH3、C02均是非电解质 C盐酸能够导电，所以盐酸是电解质 D一定条件下能导电的物质就是电解质2相同体积的c(H+)=10-2 molL的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快 B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液 C若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气 D若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aac过程中水的电离程

3、度先增大后减小Bb点时，c(B+)=c(A一)c(H+)=c(OH一)C等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D相同温度下，Ka(HA)c(Na+)c(H+)e(OH一)D曲线I为醋酸，曲线为盐酸溶液8金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、ZnCu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+Ni2+Cu2+)A阳极首先发生的电极反应是Ni2+2e一=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D电解后，溶液中存在金属阳

4、离子有Ni2+、Fe3+和zn2+9下列实验操作规范且能达到目的的是A配制Fe(NO3)2溶液将一定质量的Fe(N03)2固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释B证明Ksp(AgI) B C= D=16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一 Bc(OH一)的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一 C含有大量NaAl02的溶液中：K+、NH4+、Cl一、SO42- D水电离的c(H+)=11013molL的溶液中：K+、Mg+、Br一、CH3COO-第卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17(14分)某种胃药的

5、止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：配制0.100 molL稀盐酸和0.100 molL NaOH溶液各250 mL取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL加入25.00 mL 0.100 molL稀盐酸。请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式 (2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 molL稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示

6、剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL13.411.912112.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是 a用没看润洗的碱式滴定管装0.100 molL NaOH溶液进行滴定 b用没有润洗的酸式滴定管量取2500 mL 0.1 00 molL稀盐酸溶解样品 c用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视 d进行滴定的锥形瓶未干燥18(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和

7、C1一三种离子的浓度分别是001 molL、0005 molL和O02 molL，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25时，氯化银的Ksp=1.8x 10-10。现将足量氯化银分别放入：10 mL 0.1 molL氯化镁溶液中25 mL 0.1 mo|L硝酸银溶液中50 mL 0.1 molL氯化铝溶液中100 mL 0.1molL盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数

8、弱酸电离常数H2C03Kl=4.4107 K2=4.71011CH3COOHK=1.75105H3P04Kl=7.1103 K2=6.3108K3=4.2x 1013H2C204Kl=5.4x10-2 K2=5.4105相同物质的量浓度的NaHC03CH3COONa Na2C204 Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序通过计算判断01 molL NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取56 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，

9、无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于224 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，电解时阴极的电极反应为电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离

10、子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+LiLiFeP04。则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25时KspFe(OH3)=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5 molL 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 molL的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。20(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为

11、(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。 (1)试写出A、C的结构简式。 A、C (2)检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为天门、仙桃、潜江20172019学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分标准选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BCDCCCAC题号910111213141516答案BBBCDDDB非选择题（共52分

12、）17 （14分）（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2（2分）（2）或（2分）CaCO32H=Ca2CO2H2O（1分），HOH=H2O （1分）（3）玻璃棒胶头滴管 250ml容量瓶（2分）（4）当最后一滴NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）65.0%（2分）（6）bc（2分）18. （每空2分，共12分）（1）2 （2）H2ONH4NH3H2OH（3）（4）c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Kh=KW/K1=1014/5.4102=1.81013K2溶液显酸性（或c(H)=102107溶液显酸性）（无计算过程不得分）19 （每空2分，共14分）（1）生铁中含有碳等杂质 4Fe2O24H4Fe32H2O （2）2H2eH2 Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OCH48e10H2OCO7H2O （3）FePO4LieLiFePO4（4） 2.520（12分）（每空2分，共12分）（一） （1）（或画键线式）2NaOH 2NaBr（2）(CH3)2CC(CH3)2（二）（1）AC（2）取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子