元素原子结构的特殊性培训资料.docx

1、元素原子结构的特殊性培训资料元素原子结构的特殊性：1最外层电子数为 1 的原子有： H 、Li 、Na 、K 最外层电子数为 2 的原子有： He 、Be 、Mg 、Ca 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be 、2ArSi内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有： Li 、常见元素化合价的一般规律1120号元素中，除了 0、F夕卜，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价 +丨最低负价丨=83氟元素无正价，氧元素无最高正价1 18号元素的结构性质特点(1)H :1原子半径最小；2外层电子数 = 周期数；3电子总数 = 电子层数；4第I A族中唯一形成共价化合物的

2、元素；5在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；6原子序数最小；7原子核内没有中子；8成酸、碱必需的元素；9单质密度最小，最轻的气体；10与氧可生成两种液体： H2O 、 H2O2 ； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。(2)He ：1最外层属饱和结构，但唯一个不是 8电子;2电子总数是电子层数的二倍。(3)Li ：1最外层电子数是次外层的一半；2碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一； 密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。(4)Be ：1最外层电子数 = 次外层电子数；2最外层电子数 = 电子层数3价态为 +2 价(5)B ：1最外层电子数比次外层多

3、一个；2BF3属非极性分子(正三角形)；3氢化物为 B2H6 ；4硼酸(H3BO3 )可洗涤皮肤上的碱液；5硼砂(Na2B4O7、10H2O )是硼酸盐玻璃材 料。(6)C ：1最外层电子数是次外层的二倍；2是形成化合物种类最多的元素；3有石墨、金刚石、足球碳 （C60）等几种同素异形体4氧化物有 CO、 CO2 ；5氢化物有多种最简单的是 CH4 ；6最高价含氧酸是 H2CO3 。（7）N ：1最外层电子比次外层多 3 个；2单质在空气中含量最多；3除稀有气体外难与其它物质反应；4化肥三元素之一（N、P、K）;5氢化物为 NH3 ；6氧化物形式最多（6种：N20、NO、N2O3、NO2 、

4、N2O4 、 N2O5 ）；7含氧酸有 HNO3 、 HNO2 ；8气态氢化物水溶液唯一呈碱性。（8）O:1最外层电子数目是次外层的三倍；2地壳中含量最多；3占空气体积的 21% ；4能形成 H2O2 、H2O 、 Na2O2 、 Na2O 等价 态氧化物；5单质助燃(9)F：1最外层电子数比次外层多 5 个；2除 H 后前 18 号元素中原子半径最小； 无正价；4不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧；6CaF2难溶、AgF溶于水；7无含氧酸；8HF为弱酸。(10)Ne ：略(11)Na ：1最外层电子数是次外层的 1/8 ，最内层的 1/2 ；2前 18 号元素原子半径最大；3氧化物

5、对应的水化物为 NaOH ；4能形成氧化物 Na2O 和过氧化物 Na2O2 ；5与 K 的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg ：1最外层电子数 = 最内层电子数，次外层电子数 是最外层电子数的 4 倍；2Mg(0H)2 是难溶性的中强碱；3Mg遇冷水难反应，遇热水放 H2 ;4MgCI2 为苦卤、MgS04为泻盐。(13)Al ：1最外层比次外层少 5 个电子；2最外层电子数 = 电子层数；3铝是金属元素但具有一定的非金属性；4AI2O3是两性氧化物；5AI(0H)3是两性氢氧化物；6地壳中含量最多的金属元素。(14)Si ：1最外层电子数是次外层的一半， 最内层的 2 倍；2地壳

6、中含量排第二位；3只有一种氧化物 SiO2 ；4气态氢化物 SiH4 ；5含氧酸为 H4SiO4 ；6H2SiO3 是唯一难溶酸。(15)P ：最外层比次外层少 2 个电子；2氢化物为 PH3 ；3对应的酸为 H3PO4 、H3PO3 ；4常见白磷 P4 、红磷二种单质。(16)S ：最外层比次外层少 2 个电子；1 18 号元素中离子半径最大；3最外层与最内层电子数之和 = 次外层电子数；4氢化物 H2S 、剧毒；5氧化物有 SO2 、SO3 ；6对应的水化物 H2SO3 、H2SO4 ；7对应的盐常见的有 Na2S 、NaHS 、Na2SO3 、NaHSO3 、Na2SO4 、NaHSO4

7、 。(17)CI :1最外层比次外层少一个电子，比最内层多 5个电子；2有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7 ;3对应的含氧酸有 HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4 ；4HCIO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar (略)重点是：H、C、N、0、F、Na、Mg、Al、SiP、 S、ClNa Mg Al Si金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气气体元素重点：同一周期元素，随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。比较元素金属性强弱的常用方法：

8、利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。 一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两 种金属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属在元素周期表里的位置比较a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强 利用氧化还原反应比较a.不同的金属， 其他条件相同时， 从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性 越强。b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性 越强c.金属阳离子的氧化性越强， 则对应金属元素的金属 性越弱4利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。比较元素非金属性强弱的常用

9、方法： 利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。a. 同周期中的非金属元素， 位置越靠后的非金属性越 强b. 同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性 越强利用氧化还原反应比较a. 不同的非金属， 其他条件相同时， 跟氢气化合的条 件越低，反应越快，非金属性越强。b. 非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非 金属性越强c.非金属阴离子的还原性越强， 则对应元素的非金属 性越弱3利用化合物的性质比较。a. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 则对应非金 属单质的非金属性越强b. 气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强1、 F 没有正价， O 通常不显示正价； 2、金属元素只

10、有正化合价而无负价。 元素周期表中的某些规律 1原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：(1)核外电子层数 = 周期数；(2)主族元素的最外层电子数 = 族序数；(3)质子数=原子序数 = 原子核外电子数；(4)主族元素的最高正价 = 族序数;负价的绝对值 =8- 族序数。“价、序 ”规律 一般情况下，元素原子序数与元素主要化合价 的数值在奇偶性上保持一致，即 “价奇序奇，价偶序 偶”。其最外层电子数也满足此规则。“层、序 ”规律上周期非金属元素的简单阴离子与下周期主 族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。故一 种阳离子与一种阴离子电子层结构相同，肯定阳离子的原子序数大。同周期的非金属阴离子比金属阳离子多一个 电子层，故同周期元素的简单阳离子与简单阴离子， 肯定阴离子的原子序数大。7 “价、位、电 ”规律主族：最高正价（价）=主族族序数（位）=最外 层电子数（电）（F无正价，0 般无正价，但在与氟 形成的 OF2 中可显 +2 价）；最高正价数与最低负价 数的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的 主族族序数依次是W A、VA、WA、叫A族。副族、哑族：对于 IB、口 B。最高正价通常为 +2价，山B到叫B,最高正价等于相应族序数，哑 族最高价通常是 +2 或+3 价。另外，副族元素通常 有多种化合价，但超出中学要求，不予研究。