高三化学元素及其化合物统测试题doc.docx

1、高三化学元素及其化合物统测试题doc高三化学元素及其化合物统测试题（ ）可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27一、选择题（每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1、每个人都应懂得防火知识，并学会火灾时如何逃走。例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）沿楼梯迅速下楼； 用湿毛巾堵住口鼻；匍匐前进，寻找安全出口； 封闭房门；迅速转移到阳台，用绳索下坠； 跳楼。A、 B、C、 D、2、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A

2、原子 B单质 C元素 D分子3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是铅笔芯的原料含重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A B C D4、已知下列物质的名称和化学式分别是：名称硫代硫酸钠 多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为：A三硫代碳酸钾 B

3、多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾 5、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n6、下列所指物质是纯净物的是 A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后7、化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，

4、10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A该化合物的分子式为O2F2 B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为2价8、某溶液中可能存在Br、CO32-、SO32-、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+

5、、Na+、CO32、I CAl3+、Na+、SO32、IDAl3+、CO32、Br、SO329、有以下七种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 CaCl2 Na2CO3 NaAlO2 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A B C D10、某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是A可能存在B至少有 C无法确定是否有 D至少存在二、选择题（每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中

6、，有一至二个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。）11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba（HCO3）2中 DCO2气体通入澄清石灰水中12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸

7、中发生钝化13、下列离子方程式正确的是A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液 A13+ +3AlO2 + 6H2O 4Al（OH）3B. 将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3+3H2OC. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O14、下列说法不正确的是A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电BHF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键CSiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变

8、性15、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤 B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤 C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液 16、下列叙述正确的是A分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固B31H原子中的中子和质子的微粒个数比为2:1 C1 L lmolL1的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.021021个D乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对17、下列能实现的变化是A.H2SO3+X2+H2O2HX+H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)B.

9、热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2(A表示C、S)C.M+S MS(M表示Zn、Fe、Cu)D.M+2H2SO4MSO4+SO2+2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)18、下列变化规律不正确的是AH2S、PH3、HCl的热稳定性由弱到强B物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小C等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用的氧气的量由多到少D乙醇、苯酚、乙酸的酸性由弱到强19、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO

10、4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用20、下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选 项ABCDaHNO3SMgCl2FeCl2bNOH2SMg(OH)2Fe(OH)2cNO2SO2MgOFe(OH)3第二卷三、实验题21、(6分)(1)右图是实验室制取某些气体的装置。 若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和_(填试剂名称)，还能选择_ (填物质的化学式)和水。利用该装置还可制取_ (选填下列字母序号)等气体。AH2 BCO2 CC2H2 D

11、NH322、（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：可能一：发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；可能二：发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。可能三：以上反应同时发生。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。【实验】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜

12、色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是. ；将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是 ；【实验】若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。23、（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如

13、：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作_ 。E处干燥管盛放的药品是_ 。称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。打开活塞_,关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_,打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U型管D的质量为m5 g。实验测

14、得数据如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_。（填字母）A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3.bNaHCO3.cH2O（a、b、c为正整数）的化学组成四、填空题24、（4分）使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3Pb(OH)2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其

15、氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4 。供选择的氧化剂有：漂白粉高锰酸钾H2O2（双氧水），试回答： （1）应选用何种氧化剂去掉PbS，是 。 （2）去掉PbS时可能的化学方程式是 。25、（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白： (1)物质H的分子式是 。 (2)反应的化学方程式是 。(3)反应的化学方程式(须注明反应条件)是 。26、（10分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足

16、量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为_,混合物中Al的质量分数为_(用含字母的数学式表示)(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为_,混合物中Fe的质量为_(用含字母的数学式表示)(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_.27、（14分）年10月24日，载有中国人奔月梦想的“嫦娥”号绕月卫星在西昌发射中心顺利升空，11月5日正式开

17、始绕月球旋转，成为我国首颗月球卫星。这表明我国的卫星航空测控触角第一次延伸到了月球空间。 （1）火箭升空时，由于与大气层激烈磨擦，产生高温，为了防止火箭的温度过高，在火箭的表面涂上了一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能是（ ） A. 在高温下不融化 B. 在高温下可分解气化C. 在常温下就分解气化 D. 该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用和作为燃料，其反应是，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是（ ）A. B. C. D. （3）在“神州三号”上有模拟人的装置，它的生理参数几乎与人一样，可以进行呼吸，为了向模拟人提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过

18、氧化钠与超氧化钾（），写出它们与二氧化碳反应的化学方程式 ； ；你选择的供氧剂是 ，原因是 。（4）若在太空中做化学实验，下列说法正确的是（ ）A. 在太空中很容易做过滤实验B. 在太空中很容易做分液实验C. 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，马上看见沉淀都沉在试管底部D. 苯和水的混合液振荡后，发生分层现象28、（16分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

19、(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.4

20、5元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂是 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 溶解、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e) 烘干、灼烧第二卷答题卷班级_ 学号_ 姓名_ 三、实验题21、(6分) 可选择二氧

21、化锰和_(填试剂名称)，还能选择_ (填物质的化学式)和水。利用该装置还可制取_ (选填下列字母序号)等气体。22、（12分）【实验】设计这个实验的目的是 。【实验】这种红褐色“液体”是 ；可以观察到的现象是. ；由上述实验得出的结论是 ；【实验】分析其原因可能是：_；_。23、（12分）（1）实验步骤：首先进行的操作_ _ _。E处干燥管盛放的药品是_ 。称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。打开活塞_,关闭_。关闭活塞_,打开_。化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_。（填字母）四

22、、填空题24、（4分） （1）是 。 （2）化学方程式是 。25、（6分）(1)物质H的分子式是 。 (2)化学方程式是 。(3)化学方程式(须注明反应条件)是 。26、（10分）（1）反应的离子方程式为_, Al的质量分数为_ (用含字母的数学式表示)(2)物质的量为_, Fe的质量为_ (用含字母的数学式表示)(3)原混合物中铝的质量分数为_。27、（14分）（1）该涂料的性质最可能是 （2）物质的量之比是 （3）化学方程式 _ ； _；供氧剂是 ，原因是 _。（4）正确的是 28、（16分）（1）所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（2）目的是 。（3）利是 ，弊是 。（4）试剂是 （5）测

23、定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）基本操作 （按操作先后顺序列出）。参考答案21、过氧化氢 Na2O2（合理答案均可）A、B、C、D、22、（12分）实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀(1分)，后沉淀逐渐溶解（1分），溶液变为黄色；有气泡产生； Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）实验：SO32有较强的还原性，CO32没有还原性；（2分）SO32水解能力较CO32弱（2分）23、（12分）（1）检查装置气密性，碱石灰（每空2分，共计4分）K1 K2，K3（2分）K1 K2，K3（2分）Mg4（OH）2（CO3）3（2分）（2）AC（2分）24、 （1）选用适宜浓度的H2O2溶液。H2O2把PbS氧化成PbSO4而不留下其他难以消除的固体，也不会对人体产生危害。（2）PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O