初中化学化学式总结.docx

1、初中化学化学式总结初中常见化学式、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸

2、H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 Ba

3、SO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（

4、2）-2 -1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化

5、碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O213、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO215、电解水：2H

6、2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O18、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO225

7、、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2

8、NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4

9、+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶

10、液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白

11、液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+

12、CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO

13、+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

14、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤

15、气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、

16、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

17、 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ M

18、gSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色

19、固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解

20、、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=

21、Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O

22、白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+

23、 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中

24、一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀

25、（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由

26、强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度pH石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性酸性增强 碱性增强pH试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、

27、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KM

28、nO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+BC2、分解反应：CA+B3、置换反应：A+BCB+AC4、复分解反应：AB+CDAD+CB六、常见化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价碳，五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质元素价为零。一价铵根氢氧根，外加一个硝酸根，唯有铵根为正价，二价硫酸碳酸根，硫酸碳酸都为负，负三有个磷酸根。