安徽师大附中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

1、安徽师大附中学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一、选择题（共18小题，每小题只有一个确选项，每小题3分，共54分）1下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO32下列过程中，需吸收能量的是()AHHH2 B天然气燃烧 CI2II DSO2SO2 3用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液

2、浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色4 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A232Th和233U互为同素异形体 BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同5下列说法正确的是( )A甲烷的标准燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)

3、H283.0 kJmol1 C一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同6一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氯气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸7在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 C

4、N2NH3NH4Cl(aq)DAl2O3AlCl3(aq) Al 8、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H为（已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键）（）A、+412 kJmol1 B、412 kJmol1C、+236 kJmol1 D、236 kJ

5、mol19某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )。A两步反应均为吸热反应 B整个反应的H(E4E2E1E3)C整个反应的HE1E2 D三种化合物中B最稳定10下列说法正确的是（ ）ANaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIBSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强DP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强11已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法

6、一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W212制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHH3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3二、非选择题（共46分）19、（10分）某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下图中选择称量NaOH

7、固体所需要的仪器是 (填字母): 。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol-1) 。(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 近似认为0.50 molL-1 NaOH溶

8、液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容 c =4.18 J(g)-1。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 20 (12分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电

9、子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）F在周期表中的位置是 ，（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；21（12分）: SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理

10、： 尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba

11、(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的Ba(NO3)2与H2的物质的量之比是_。: H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。【】H2S的除去: 方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（2）随着参加反应的

12、n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。【】SO2的除去:（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（3）写出过程的离子方程式：_；22(12分)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸C同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者D氢硫酸的还原性强于亚硫酸

13、（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO x(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。D是_ (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_ (用离子符号表示)。2017 高一化学答案一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1 D 2 C 3 A 4 D 5 D 6 C 7 C 8 C 9 B 10 D 11 A 12 D 13 C 14 C 15 B 16 B 17 B 1

14、8 D 二、非选择题（共46分）19 （10分） I（1）5.0（1分） （2）a b e （1分）（3）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol(4） 4.0 H=53.5 kJ/mol acd20 (12分) （1）第三周期 A族 （2）纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3 ( 2分)紫(1分)（3）NaH (2分) Na22和Na2C2 ( 2分) (2分) 21（12分） :（1）2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2） 18:（1）30 、pH=2.0 （2） H2SO4 （3）2OH+SO2+H2O22(12分) （1）BD （2）H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 系统（II）（3）ClO4 （1分） 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1（3分）