人教版高中化学选修4第二章检测题.docx

1、人教版高中化学选修4第二章检测题化学反应速率和化学平衡检测题一、单选题（每题只有一个正确答案，每小题 3分，共计48 分） 1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0。达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A 保持压强不变，升高反应温度B 保持温度不变，增大容器体积C 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）2.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（

2、g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）Aa=3 Ba=2C B的转化率为40% D B的转化率为60%3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A 往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2增多B 经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C 实验室用排饱和食盐水

3、的方法收集氯气D 合成氨工厂通常采用20 MPa50 MPa压强，以提高原料的利用率5.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A 只有反应是放热反应B 升温，反应的速率减小反应的速率增大C 可以在常温下利用反应进行工业固氮D 曲线的交点表示反应和反应体系中N2的转化率相等6.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A 3.4 m

4、ol B 3.2 mol C 2.8 mol D 1.2 mol7.下列判断错误的是()反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H014.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6molL1min1，逆反应速率v（NH3）=

5、0.4molL1min1A.全部 B. C. D. 15.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A 降低反应物浓度 B 降低温度C 降低压强 D 升高温度16.已知： X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJD. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol二、填空题 （每空2分） 17.水

6、煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将_（填字母）。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_（填字母）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等

7、上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中标出（用a和b）t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：a.缩小容器体积。b.降低温度。某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_。18.830K时，在密闭容器中发生下列反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，回答：(1)若起始时c(CO)2 molL1，cH2O(g)3 molL1，达到平衡时CO转化率为60%，则平衡常数K_。(2)在相同温度下，若起始c(CO

8、)1 molL1，cH2O(g)2 molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL1，则此时反应是否达到平衡状态_(填“是”或“否”) ，此时v正_v逆(填“”、“”、“【解析】(1)平衡时CO的转化率为60%，c(CO)2 molL160%1.2 molL1，则：K，K1。(2)起始时c(CO)1 molL1，c(H2O)2 molL1，反应一段时间后，c(H2)0.5 molL1，则：Qc1，未达到平衡状态，正向移动，使浓度商接近平衡常数，v正v逆。19.【答案】(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡向右移动，浓度减小，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，c()浓度减小，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c()增大；加酸使平衡左移，溶液中的c()增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。20.【答案】(1)正向(2)不(3)逆向Fe3与OH生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3浓度降低。21.(1) x b、d (2)0.04 加入了0.4 mol NO2 (3)B、D