高三化学高考专题复习教案十一物质结构元素周期律人教版百度.docx

1、高三化学高考专题复习教案十一物质结构元素周期律人教版XX物质结构元素周期律教案【教育目标】(1知识与技能1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步规律。2、了解元素周期表的结构。3、理解元素周期律的意义和实质,能应用元素周期律解释一些元素 性质变化规律与组成元素粒子的联系。4、 理解原子结构与元素性质的递变关系。5、理解离子键、共价键含义,了解键的极性和分子极性。6、掌握电子式,原子结构示意图,结构式的表示方法。7、能够综合以上知识解决一些简单的化学问题。(2能力与方法1、注意培养学生思维的逻辑性,分析能力、归纳能力、总结能力。2、思维的广阔性:知识的迁移能力的培养。(3情感与态度1、结合原子结构

2、的知识,进行对立统一规律的教育。2、通过复习元素周期律的实质,进一步领会内、外因变化规律。3、联系元素周期律和元素周期表的知识。加深对量变引起质变的事 物的认识。【重点难点】重点:(1元素周期律的实质。 (2原子结构与元素性质和递变关系。 难点:位、构、性三者之间的规律及其应用。【教学设计】(1教学意图 ;本章知识的重点是元素周期律和元素周期表,但要深刻地理解并运 用它们,必须由有关原子结构核外电子排布和知识作基础,元素周期表 中同周期同主族元素性质的递变规律,包括分析简单化合物的形成等都 是在原子结构的基础上建立起来的。因此,掌握在有关原子结构的知识, 是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必

3、不可少的。另外,复习有关这部分内容时,因概念较多,单纯的讲述、整理和 归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此,本节课主要用教师引导学 生讨论的方法进行教学,讲练结合,使所授内容和练习互为补充。 学生在实际学习元素周期律和元素周期表的知识的过程中, 对这部分 知识往往是说起来容易做起来难。因此,复习的目的是:不仅要引导学 生去梳理知识,构建知识网络,更重要的是要培养学生应用、迁移知识 的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习,均是从不同的方面来帮 助学生消化和吸收知识的,以期学生能通过实际问题的解决来提高灵活 运用知识的能力,并学会用科学方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在 联系。(2自主学习与探

4、索引导 ;1、过检测练习,激活思维,达到温故知新。2、总结归纳练习中出现的知识点,并理解记忆。(3师生互动设计1、引导学生通过练习与讨论复习有关的知识2、引导学生把本章所学的知识进行归纳法整理。【课前准备】教师准备:电子资料【课时安排】 二课时【教学过程】第一课时引入 物质结构 元素周期律这一章的概念较多,理论性强,为了使大家对本章知识的认识和理解,我们来归纳和整理一下已学知识。 板书 第五章 复习课一、原子结构讨论 1、 组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?板书 核外电子原子 质子 (Z原子核 中子 (N (A Z Z (1原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数 (中性原子或分子

5、(2核电荷数 =质子数 =核外电子总数 +所带电荷数 (原子、分子或离 子 (3质量数 (A=质子数 (Z+ 中子数 (N。 (4质量数 (A=该原子相对原子质量的近似整数值。归纳 在短周期元素中,许多元素的相对原子质量大约是原子序数的 2倍。练习 3、 某三价阳离子,具有 28个电子,质量数为 70,核内中子数是A 、 28 B 、 31 C 、 39 D 、 42例题 4、 已知元素 X 、 Y 的核电荷数分别是 a 和 b ,它们的离子 X m+和 Y n-的核外电子排布相同,则 .例题 5、 核内中子数为 N 的 R 2+,质量数为 A ,则它的 ng 氧化物中所含质子的物质的量是 板

6、书 2. 核素与同位素,元素的原子量等概念的理解及有关的判断 例题 6、 11H 、 21H 、 31H 、 H +、 H 2是 ( A. 氢的五种同位素 B.五种氢元素 C. 氢元素的五种不同粒子D. 五种核素例题 7、 H 、 D 、 T 分别可以得到 种不同的氢分子,其化学式和相对 分子质量为 。例题 8、 有关 3517Cl -粒子,回答下列问题: (1 含质子数 17 ; 中子数 18 ; 电子数 18 ; 质量数 35 。(2 该粒子的结构示意图 (略 :电子式 (略 。(3 它与 3517Cl 、 3717Cl 之间的关系是 它与是 35Cl 同种原子; 与 3717Cl互为同位

7、素。 ;(4 它与 3517Cl 的半径大小的关系是 前者大于后者 . (5 已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5,可知原子在自然界的原子质量分数之比为 3:1 。例题 9、 设某元素某原子核内的质子数为 m ,中子数为 n ,则下述论断 正确的是 ( A .不能由此确定该元素的相对原子质量B .这种元素的相对原于质量为 m+nC .若碳原于质量为 Wg ,此原子的质量为 (m+nWg;D .核内中子的总质量小于质子的总质量 .例题 10、 已知,某元素的一种核素的 n 个原子的质量为 Wg ,其摩尔质 量为 M g/mol;则氯元素的一种核素 35Cl 的一个原子的质量是 。 过渡 元

8、素的性质与元素原子的核外电子排布密切相关。因此,了解 元素原子核外电子排布的规律是学习化学必须的。归纳 原子核外电子排布的一般规律有那些?最先排布在能量较低的电子层里排布规律 各电子层最多容纳 2n 2个(分层 最外层不超过 8个次外层不超过 18个倒数第三层不超过 32个板书 3. 核外电子排布规律及结构示意图:练习 11、 分层排布规律:“一低四不超”的内容是 , ,。例题 12、下列说法或符号中,正确的是:原子的电子云图中,小黑点的疏密表示电子数的多少;N的原子结构示意图为 ;任 何元素的原子都由质子、中子和核外电子构成的;金属元素的电子数 一般少于 4个;具有相质子数的粒子属于同一种元

9、素;氘原子结构示意图为 ; 某 A 原子核内质子数与中子数相等, 则元素的相对原子质 量是质子数的 2倍。 ( A. 只有 B. 只有 C. 全部正确 D. 全部错误 练习 13、 某元素原子的核外电子数是电子层数的 5倍,其质子数是最 外层电子数的 3倍,该元素的原子结构示意图是。讲解 由于元素原子的最外层上的电子数与元素的化学性质密切相关, 所以为了简便起见,我们引入了电子式的概念。原子、离子的都可以用 结构简图和电子式来表示。电子式还可以用于表示化合物的形成过程。 过渡 原子在参加化学反应时,都有使自己的最外层电子形成稳定结 构的倾向,原子和原子相遇发生反应时,必形成化学键。板书 二、化

10、学键讨论 14、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢? 形成怎样的化学键? 16、 下列说法中不正确的是 (BA 、 共价化合物中也可能含离子键B 、 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物C 、 含共价键的化合物不一定是化合物D 、 含离子键的化合物一定是离子化合物17、价化合物中元素化合价有正负的主要原因是 (CA 、电子有得失 B 、共用电子对有偏移C 、电子既有得失又有电子对偏移 D 、有金属元素的存在18、在 HF 、 H 2O 、 NH 3、 CS 2、 CH 4、 N 2分子中以非极性键结合的非极性分子是 N2以极性键结合,直线型结构的非级性分子是 CS2以极性键结合

11、,具有正四面体结构的非级性分子是 CH4以极性键结合,具有三角锥形结构的极性分子是 NH3以极性键结合,具有 V 形结构的极性分子是 H2O以极性键结合,分子极性最大的是 HF19、下说法不正确的是 (DA. 使干冰发生物理变化需克服范德华力B. 使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C. 使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D. 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间总结与板书离子键化学键 非极性键共价键极性键例题 20、 推断下列微粒的名称,并用电子式表示其形成过程(1离子化合物 AB ,阳离子比阴离子多一个电子层, 1molAB 中含 12mol 电 子,则该化合物名称 形成过程 。(2由第

12、三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化 合物 ,名称为 ,形成过程 。21、短周期元素 X 、 Y 、 Z 组成的化合物 Y 2X 和 ZX 2。 Y 2X 溶于水形成的溶液能 与 ZX 2反应生成一种化合物 Y 2ZX 3。 已知三种元素原子的质子总数为 25, 且 Z 和 X 的原子序数之和比 X 的原子序数 2倍还多 1,原子的最外层电子数是次 外层电子数的 2倍。试回答:(1X、 Y 、 Z 元素的名称及符号。(2写出 ZX 2的化学式。(3Y2X 对 应 水 化 物 的 电 子 式 为 , 其 中 存 在 的 化 学 键 有 。(4写出 Y 2X 溶于水的溶液与 ZX

13、 2反应的化学方程式。小结 本节课我们复习了原子结构,原子核外电子排布的规律及与之 密切相关的一些概念。七、课后作业:复习题 一、 5;二、 1, 6, 9第二课时引入 上节课我们复习了原子结构的知识,本节课我们复习在此基础 上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。讨论 1、元素性质的周期性变化的实质是 元素原子核外电子排布的周 期性变化 的必然结果。2、素周期律主要包括哪些内容?答:随着原子序数的递增:1、原子最外层电子数由 1-2或 1-8呈周期性变 化;3、原子半径总是由大到小,到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性 变化; 3、元素的主要化合价 (最高正价与最低负价 均呈周期性变

14、化。 4、 元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强呈周期性变化。引导 为了很好地体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 的这个规律,在几代科学家的共同努力下,经过不断的完善和补充,编 制了我们现今所用的元素周期表。下面,让我们从周期表中的周期、族, 元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。板书 三、元素周期律与元素周期表的基础知识1、周期表的结构数目:“三长三短一不全” (前三周期所含元素的名称与符号。 *各周期起止元素的原子序数与名称镧系,锕系,超铀元素周期序数 =核外电子层数数目、类别、表示方法、相对位置、各族元素的价电子数 主族序数 =最外层电子数金属区(注意交界处的两性元素及

15、 Li Be B 对角线相似 非金属区 Mg Al Si 规则 周期 族 区例题 下图为周期表中短周期的一部分,若 a 原子最外层电子数比次外 层电子数少 3个,则下说法中不正确的是A 、 a 、 b 、 c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 c b a B 、 a 的氢化物比 d 氢化物移稳定 C 、 a 和 d 的原子结合可以形成带 3个负电荷的阴离子 D 、原子半径大小顺序是 c b d a2、同周期或同主族元素性质的递变规律 核电荷数变化电子层数变化的实质或电子层结构变化 最外层电子数单质与水或酸反应置换出 H 2的难易原子半径 金属性 最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的性质 核

16、对外层电子的引力 单质的还原性强弱主要化合价 离子的氧化性强弱与 H 2化合难易及氢化物的稳定性 非金属性 最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性强弱3、“位构性”之间的关系 分析 分析讲解上表,指出学生在填表中的问题。例题 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( A . 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 板书 板书四、练习 1、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物235U O2， 92 1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的 A、153倍

17、 B、159倍 C、267倍 D、151倍 2、化合物A是一种不稳定物质，分子组成可用OxFy表示，10mlA气体能分 解生成15mlO2和10mlF2(T、P相同 (1A的化简式 推断依据 。 ， (2已知A分子中x个氧原子是-O-O-O-链状排列，则A分子的电子式 结构式是 。 3、 氮化钠(Na3N是科学家制备的一种重要化合物， 它与水作用可产生NH3， 请回答： (1Na3N的电子式 ，该化合物由 键形成，其中钠元素形成的微粒半 径 氮元素形成的微粒半径(“”“”=“” (2Na3N与水反应方程式为 ，该反应属 反应。 (3Na3N放入足量盐酸中生成 种盐，其化学式为 。 例题： 例题

18、：A、B、C、D四种元素，A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气 体原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D的原子分别失去一 个电子达稀有气体原子结构时，C吸收的能量大于D吸收的能量，则此四 种元素中形成共价键可能性最小是( A、A和B B、B和C C、B和D D、A和D 板书 课后作业： 板书五、课后作业： 课本复习题一、4；三、2；四、1 板书 补充练习 补充练习 板书六、 补充练习 根据元素B的单质3.2g，与氢气化合生成气态 ， 氢化物H2B 3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为 其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为 与 。 C元素气态氢物的水溶液是一种强

19、酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉 淀，则C元素是 ，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 为 。 D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9gD元素单质与 水反应，标准状况下产生1.12L的气体。则D元素为 ，单质与水反 应的离子方程式为： 。 E元素的气态氢化物含氢17.64，它的最价氧化物的正价与气态氢化物 的负价绝对值之差为2，则E元素为 。 16 板书设计 板书设计 第五章 复习课 一、原子结构 核外电子 原子 ( AZ Z 质子 (Z 原子核 中子(N 1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系： (1原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子 (2

20、核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离 子 (3质量数(A=质子数(Z+ 中子数(N。 (4质量数(A=该原子相对原子质量的近似整数值。 在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。 2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断 最先排布在能量较低的电子层里 2 排布规律 各电子层最多容纳 2n 个 （分层） 最外层不超过 8 个 次外层不超过 18 个 倒数第三层不超过 32 个 3.核外电子排布规律及结构示意图： 三、元素周期律与元素周期表的基础知识 1、周期表的结构 数目： “三长三短一不全” （前三周期所含元素的名称与符号。 *各周 期起止

21、元素的原子序数与名称） 周期 族 区 镧系，锕系，超铀元素 周期序数=核外电子层数 数目、类别、表示方法、相对位置、各族元素的价电子数 主族序数=最外层电子数 金属区（注意交界处的两性元素及 Li Be Mg 电子层数 B 对角线相似 Si 规则） 非金属区 2、同周期或同主族元素性质的递变规律 核电荷数变化 Al 变化的实质 或电子层结构变化 最外层电子数 单质与水或酸 反应置换出 H2 的难易 原子半径 金属性 最高价氧化物 的水化物碱性强弱 单质的还原性强弱 离子的氧化性 强弱 与 H2 化合难易及氢化物 的稳定性 非金属性 最高价氧化物的水化物酸性强弱单 质的氧化性强弱 简单离子的还原性强弱 元素的性质 核对外层 电子的引力 主要化合价 3、“位构性”之间的关系