常见化学式.docx

1、常见化学式常见化学式氢气碳氮气氧气磷硫 氯气（非金属单质）H2C N2O2PSCI2钠镁铝钾钙铁锌 铜钡 钨 汞（金属单质）NaMg AlKCaFeZn Cu Ba W Hg水一氧化碳一氧化碳五氧化一磷氧化钠一氧化氮一氧化硅H2OCOCO2P2O5 Na2O NO 2SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡氧化亚铜SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO CU2O氧化亚铁 三氧化二铁 铁红）四氧化三铁 三氧化二铝 三氧 化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 AI2O3 WO 3氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化

2、铜氯化锌氯化钡氯化铝KCINaCIMgCI 2 CaCl2 CuCl2 ZnCI 2BaChAICI3氯化亚铁 氯化铁 氯化银氯化物/盐酸盐）FeCb FeCb AgCI硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳 酸（常见的酸）H2SO4 HCI HNO 3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫 酸亚铁 硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4 KSO4 MgSO 4 FeSO 4Fe2 （SO 4）3硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠硝酸钾 硝酸银AI2 （SO 4） 3 NaHSO 4 KHSO 4 NaSO 3 NaNO 3硝酸镁硝

3、酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO 3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO 3 Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2KOH Al(OH) 3氢氧化铁 氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH) 3 Fe(OH) 2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜 石膏 熟石膏明矶Cu2(OH) 2CO3 CaSO4?2H 2O 2 CaSO4?H2OKAl(SO 4)2

4、?12H2O绿矶 蓝矶晶水合物)碳酸钠晶体（常见结Na2CO3 ?10H2OFeSO 4?7H 2O CuSO4?5H2O二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4AgNO3C2H5OH碳酸根（C03）硫酸根（S04 ） 硝酸根（N03 ） 氢氧根0H ） 铵）根日4 ）九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1.化学是一门以实验为基础的学科.2 .药品的使用要做到 三不”分别是：不能用手接触药品,不要把 鼻孔凑到容器口去 闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.3 .剩余药品的处理要做到 三不”分别是：不能放回原瓶,不要随 意丢弃，不

5、要拿出实验室.4 .固体药品的取用小 颗粒或粉末状用 药匙或纸槽操作方法是 一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把 容器慢慢竖立起来，如没有注明用量 应取盖满试管底部为宜块状 或颗粒大的药品用镊子取操作方法一、先把容器横放二、把药品 放入容器口三、再把容器慢慢 竖立起来.5 .液体药品的取用：少量液体用滴管细口瓶倒液体 时,瓶 塞应倒放，标签向手心,否则残留的液体会腐 蚀标签如果没有注 明用量应取1-2ml.准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际 偏大，仰视读数比实际偏小.6 .酒精灯火焰分 为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰,最低的 是焰芯,加热时用外焰加热.7 .可直加

6、热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚必须 垫上石棉网才可加 热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有 量筒加热前必须预热,操作方法是把 试管在火焰上来回移 动或把 酒精灯火焰在 药品下方来回移 动给固体加热试管口要略向下 倾 斜，给液体加热试管与桌面倾角为45 .8 .玻璃仪器洗刷干 净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水 滴,也不成股流下.9 .试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超 过容积的 2/3,加热试管内的液体不能超 过容积的1/3.10. 给试管里的液体加 热，可能会造成 试管破裂的原因有：试管外 壁有水珠或没有 预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.第二单元我们周围的

7、空气1.我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中02约占1/5,N2约 占4/5,这些都是体积分数用的药品是红磷,化学方程式为4 P +5 02点燃2 P2O5,为什么气体体 积减少小于1/5 :容器的气密 性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气 浓度低于 一定值时,不能再支持燃烧.2 .实验进一步表明，空气的成分按体 积计算，氮气占78%、氧气 占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%.3 .计入空气污指数的项目有S02、CO、N02、可吸入颗粒物和 臭氧，保护空气的措施有使用清 洁能源、积极植树造林、种草.4 .空气污染分为有害气体和烟 尘两大类,

8、其中气体有 S02、CO、NO25 .空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好.6 . O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大，不易溶 于水.O2化学性质和反应（主要的）现象：1 C+ O2 - 在空气中的 现象木炭被烧红，放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热2 S + O2 - 在空气中的 现象：淡蓝色火焰，在氧气中的 现象 蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.3 P+ O2 - 在空气中的 现象产生浓厚的白烟4 Fe+O2 - 现象：火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体.5 AI+O2 现象：发出耀眼的白光,放出热量，生成白色固体.6 H2 + O2 现象：淡蓝色

9、火焰，放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成.7 . O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化.实验室制法：用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 T用氯酸钾制O2的原理 2KCIO3MnO22KCI+3O2 T用过氧化氢溶液制 O2的原理2 H2O2MnO2 2 H2O + O2 T这三个反应属分解反应.8、收集O2,由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水,可用排水法.02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口 ，若带火星的木条复燃 则氧气已经收集满了.02的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复 燃,则证明是氧气.9

10、.用高锰酸钾制02注意事项：试管口要向下略 倾斜,目的是 防止蒸发出来的水倒流而炸裂 试管试管口要放一团棉花,目的 防止高锰酸钾进入导管加热前要先预热,其作用是防止 试管炸 裂停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯刚出现气泡不 能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀 时再收集. 10.02的用途是支持燃烧、供给呼吸.11. 物理变化：宏观上是指没有新物 质生成，微观上构成物质的分 子不变.化学变化：宏观上是指有新物 质生成，微观上构成物 质的分子发 生变化，生成新的分子.12. 物质的分类：纯净物宏观上是指一种物 质组成的，微观上指一 种分子构成的.混合物宏观上指不同物质组成的，微观

11、上指多种分子构成的.13. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如 颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学 变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等.14 .催化剂：在化学反应里一变”是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化可用于H2O2制02的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.第三单元自然界的水1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气，水通电的 化学方程式为2 H20通电2 H2 T + 02 T ,正、负极气体的体积 比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.2 .氢气的物理性质为无色无味的气体

12、、密度比空气小，难溶于水. 化学性质可燃性，化学方程式为2 H2 + 02点燃2 H20,不纯的 氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯. 另外任何可燃性气体或粉 尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可 能发生爆炸还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + Cu0 Cu + H20,现象黑色粉末变红，有水珠生成.3 .通电的实验证明了水由氢元素和氧元素 组成,或者说一个水分 子由2个氢原子、1个氧原子构成的.4 .分子基本性质：分子的质量和体积很小.分子不断运动. 分子间有间隙.分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构 成.同种分子化学性 质相同,不同种分子化学性 质不同

13、.原子和 分子具有相似的性 质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间 有间隙.5 .熟记下列概念，并举例说明：纯净物 单质H2、02、Fe、C、S物质 化合物H20、C02、KC103 混合物：空气、溶液、稀有气体等6 .分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最 小粒子.分子和原子的根本区 另I：在化学变化中是否可分，物理变化时,分 子本身不 变,在化学变化中,分子破裂成原子，原子又重新 组合成 新的分子也就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变.7 .水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是 蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭.8 .硬水是含有较多可溶性钙、镁

14、离子的化合物的水，软水是不 含或含有 较少可溶性 钙、镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区 分硬水软水如果肥皂泡多是 软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬 水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏 实验室）.9 .水体污染的来源有工 业污染、农业污染、生活污染.防治水体 污染的措施有工 业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处 理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥 农药、生活污水集中 处理排放.爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措 施.第四单元物质构成的奥秘原子核质子带正电）1.原子中子整个原子不显电性核外电子带负电）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数2 .原子的质量主要集中在

15、原子核上.相对原子质量=质子数+中 子数3 .构成物质的微粒有分子,如氧分子,原子，如铁由铁原子构 成,离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.4 .质子数决定元素的种 类,最外层电子数决定元素的化学性 质. 同种元素质子数或核电荷数相同.5 .元素符号的表示意 义,如H表示氢元素、又表示一个 氢原子.6 .金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电 子，变成阳离子，带正电荷,非金属元素最外 层电子数一般多于 4 个,在化学变化中易得到 电子，变成阴离子,带负电荷稀有气体元 素最外层电子数是8个He是2个）.达到稳定结构：只有一个 电子层2个电子达到稳定有两个电子层以上8个电子达到稳 定.

16、7 .化学式如H20的表示意义：表示一种物质 水、水由 氢元素和氧元素 组成、水分子由氢原子和氧原子构成、一个 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.8.地壳的元素含量由多到少的五种是 0、Si、Al、Fe、Ca.9 .元素周期表有7个横行,18个纵行每个横行叫做一个周期, 共7个，每个纵行叫做族,共16个.10 .化合价的规律：化合价有正价和 负价之分氧元素通常显-2 价,氢元素通常显+1价,写化学式时通常正前负后在化合物里 正价与负价的代数和为零.单质中元素化合价 为为零.11.写出常见原子团化学符号并 标出其化合价硫酸根 碳酸根 硝酸根 磷酸根_氢氧根 铵根 第五单元化学方程式1.书写化

17、学方程式的两个原 贝心以客观事实为基础、遵守质量 守恒定律.2 . 质 量守恒定律的概念： 3 .质量守恒定律的原因：化学反 应前后不变的有原子数目、原 子种类原子的质量.4 .化学方程式的意 义：例如C + 02点燃C02宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子. 质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反 应,可生成 44份质量的二氧化碳.第六单元碳和碳的氧化物1.碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60分子等，由于它们的 碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大由于金刚石很硬它 来作钻头；由于石墨很 软以用它来作笔芯，由于它可 导电所以

18、 用来做电极由于木炭具有吸附能力用来吸附色素 活性炭的 吸附能力比木炭 还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.2 . “ C6每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质,Mr=720.3 .碳的化学性 质： 常温下碳的化学性 质不活泼,可用墨水书 写；温度升高碳的活泼性增大 可燃性：可用煤作燃料,充分 燃烧生成C02,化学方程式为C + 02点燃C02. 不充分燃烧 生成C0,化学方程式为2 C + 02 (不足)点燃2 CO 还原 性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式 为C0 +Cu0 加热Cu + C02,现象有：黑色Cu0变红,收成生成的气体使石灰水 变浑浊.5 .实验室制取C02的

19、药品:CaC03和稀HCI,反应原理：CaC03+ 2 HCI = CaCI2 + C02 T + H20,实验现象：有气泡生成.工业制取 C02的原料是石灰石，反应原理：CaC03高温Ca0 + C02 T .6 . C02性质：物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体C02叫干冰,由于干冰升 华时吸热可进行人工降雨. 化学性质C02不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸； C02和水反应:C02通入石蕊 试液中，可观察到：紫色石蕊变红, 化学方程式为：C02 + H20 = H2C03,稍加热,又观察到红色变紫 色,化学方程式 为：H2C03=C02 T + H20.所以我们得

20、到结论： C02和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊 变红C02通入澄清石灰 水中,现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：C + Ca(0H)2 =CaC03 J + H20,这个反应用于检验C02. 温室效应：由于空气中C02含量升高引起的，造成温室效应的 气体有CH4、03、防止温室效应的措施有 减少化石燃料的使 用大力植树造林严禁乱砍乱伐森林. 植物光合作用吸入 C02,放出02C02的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产 品的原料.7 . C0的化学性质 具有毒性,使人中毒的生理 过程是：CO极易与血液中的血 红 蛋白结合，使人缺氧. 可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2 CO + 0

21、2点燃2 C02, 现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水 变浑浊.还原性,可用作还原剂,C0还原氧化铜的化学方程式：C0 +Cu0 加热Cu + C02,现象黑色的Cu0变红住成的气体使石灰水 变浑 浊.C0还原氧化铜实验时,先通C0气体,再加热，目的是赶走玻璃 管中的空气,防止C0与空气混合而引起爆炸停止加热后，还要继 续通C0,直到玻璃管冷却，目的是防止灼 热的铜被氧化成Cu0.第七单元燃料及其利用1.燃烧是可燃物与氧气 发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.2 .燃烧需要的三个条件是 可燃物氧气 温度达到着火点.3 .灭火的原理： 清除可燃物；隔绝空气（氧气）降温到着 火点以下.4.灭火器的适

22、用范 围：泡沫灭火器适用扑 灭木材、棉花失火； 干粉灭火器适用扑 灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭 火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.5 .可燃性气体或粉 尘与空气（或氧气）混合,点火可能会 发生 爆6 .化石燃料包括煤、石油、天然气它们都是 不可再生资源，都 属于混合物.7 .煤主要含有C元素,石油主要含有 C、H元素，天然气又称 瓦斯主要成分 甲烷，化学式CH4,俗称沼气.8 .甲烷燃烧产生 蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2 02点燃C02 +2 H20,罩在火焰上方干冷的 烧杯壁有水珠 出现,证明甲烷中含 有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊,证明甲

23、烷中含有C元素.9 .化学反应伴随有能量 变化,而能量的变化通常表现为热量变化. 常见放热反应有可燃物的燃 烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C+ C02 高温 2 C010. 使燃料充分燃 烧方法 燃烧时有足够的空气 燃料与空 气有足够的接触面，充分燃烧的好处有产生的热量更多 节约了资源,减少污染.11. 酸雨由于煤燃烧产生的S02、N02形成的.12 .酸雨带来危害森林受到破坏 建筑物受到腐蚀农 作物减产减少酸雨危害措施有减少矿物燃料的燃烧使用 清洁能源开发新能源.13 .汽车尾气污染物C0、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、 含铅化合物和烟 尘 等,减少汽车尾气污染措施有 改进发动机 的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油.14 .乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源燃烧产生 淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2 点燃2 CO2 + 3 H2O.15. H2属于可再生能源，作为燃料的优点热量高无污染资 源丰富还不能广泛使用的原因 氢气的制取成本高 贮存困 难.16 .人们正在开发利用的清 洁能源有太阳能、核能、风能、地 热能和潮汐能等.