第1课时 氨 铵盐课时训练.docx

1、第1课时 氨 铵盐课时训练第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐(时间:30分钟)选题表知识点题号氮的固定、氨气的性质1,4,12,14铵盐的性质和检验5,6喷泉实验3,13综合应用2,7,8,9,10,11,15,16基础过关1.下列过程属于人工固氮的是(C)A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤将N2转化为含氮化合物解析:分离液态空气既没有发生化学变化,也未形成含氮化合物,不属于固氮,A错;闪电属于自然现象,发生的固氮属于自然固氮,B错;工业上将N2和H2在高温、高压、催化剂作用下合成氨属于人工固氮,C正确;豆科作物根瘤将N2转化为含氮化合物属于生物固氮,D错

2、。2.下列实验装置图不正确的是(B)A.装置可用于做HCl喷泉实验B.装置可用于吸收HCl气体,并防倒吸C.装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集NH3等气体解析:下层为四氯化碳,上层为水才可防倒吸,B错。3. 如图所示,锥形瓶中盛有气体X,滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(C)A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液C.X是CO2,Y是饱和NaHCO3溶液D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液解析:气体要易溶于液体或容易与液体反应,造成压强减小,即能满足条件。C项,CO2不溶于饱和NaHCO

3、3溶液,不满足题意。4.下列有关NH3的实验或结论正确的是(C)A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性,故NH3属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明NH3已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得NH3D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3解析:NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的 NH3H2O属于一元碱,而NH3本身是非电解质,A错误;检验NH3是否集满容器,应将湿润的石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内,B错误;NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分,硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2,故D

4、错误。5.下列关于铵盐的叙述中正确的是(D)所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价所有铵盐都溶于水铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.只有 B.只有C. D.只有解析:NH4NO3中的N,氮元素的化合价是+5价,不正确;NH4HCO3也能与酸反应,不正确。6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(D)幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量,降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C. D.解析:舞台幕布遇火时,NH4Cl受热分解:NH4ClNH3+HCl。由于分解过程吸收热量,降低了温度,同时产生的气体隔绝了空气,故不易着火。7.在实验室里可用如图

5、所示装置来干燥和收集气体R,多余的气体可用水来吸收,则R是(D)A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3解析:从题目所给吸收装置分析,R为极易溶于水的气体,从收集装置来看,为向下排空气法,即收集的气体密度小于空气的密度,只有NH3符合条件。8.工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。线路是工业生产硝酸的主要途径,线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。ONO2HNO3(1)完成下列反应方程式:写出的化学方程式: 。写出的化学方程式: 。(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方案:在450 左右且有催化剂存在的情况下,用氨气把一氧化氮

6、还原成无色无毒的可参与大气循环的气体,有关反应的化学方程式为 。解析:(2)NH3与NO反应生成的无毒气体应是N2和水蒸气。答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O2HNO3+NO(2)4NH3+6NO5N2+6H2O9.氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶解于水且溶解得快,1体积水大约可溶解700体积氨气。在实验室里,常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气。某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究,请回答。(1)写出图中所示仪器的名称:a,b。(2)实验室制取氨气的化学方程式为 。从图中选择相应的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 。(3)某同学用收集有干燥纯

7、净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉。请描述他的关键操作是 。(4)0 、101 kPa 的条件下实验结束后,烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为(溶质以NH3计算): 。解析:(1)根据仪器的特点确定仪器的名称a是分液漏斗;b是集气瓶。(2)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,反应物是固体,需要加热来制取的气体可以选择装置A,氨气易溶于水,密度小于空气,可以采用向下排空气法收集,即选择D装置。(3)NH3极易溶解于水,1体积水大约可溶解700体积氨气,挤出胶头滴管中的水,然后打开止水夹,由于氨气迅速溶解在胶头滴管挤出

8、的水中,导致烧瓶内气体压强迅速减小,且小于外界大气压,导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象。(4)据题意知,实验溶解于水的氨气占满烧瓶,设烧瓶的体积是V L,氨水溶质的物质的量浓度c(NH3)= mol/L= mol/L。答案:(1)分液漏斗集气瓶(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OAD(3)轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,然后打开止水夹(4) mol/L能力提升10.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开止水夹,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是(D)A.水、氯化氢B.浓硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳解析:液体A溶解

9、烧瓶中的气体B或反应消耗气体B导致烧瓶中气体压强显著减小,与之相通的试管中的水都可立刻沸腾,氯化氢极易溶于水,A符合;氨气被浓硫酸完全吸收并与之反应,B符合;二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收并与之反应,C符合;一氧化碳既不与氢氧化钠反应又不能溶解,D不符合。11.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序正确的是(B)编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. B.=C. D.解析:中2HI+Cl22HCl+I2、中NH3+HClNH4Cl、中H2与Cl2不反应、中2NO+O22NO2,由于NH4Cl为固

10、体,中压强几乎为0最小,中不反应,压强不变,为最大;中I2为固体,生成物HCl的物质的量与消耗的HI的物质的量相同,减少的Cl2为原来的1/2,中生成的NO2的物质的量与消耗的NO的物质的量相同,减少的O2为原来的1/2,与相同,B正确。12.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(D)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解

11、析:A项解释应为:NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于浓硫酸没有挥发性,因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶的氯化物,如MgCl2、AlCl3,均合理。13. 某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中,正确的是(A)A.X是NH3,

12、Y是HCl B.X是Cl2,Y是NH3C.X是SO2,Y是O2 D.X是NO,Y是O2解析:根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,故A项正确。14. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(C)A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析:A项中浓H2SO4不是挥发性酸,不会产生白色烟环;B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小,扩散速度快,

13、所以离白色烟环远的甲为浓氨水,故C正确。15.(2016福建三明段考)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下:指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。【观察外观】 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。【实验检测】(1)通常实验室检验某样品是否为铵盐,是将样品与(填序号,下同)共热,并用或检验产生的气体。A.强酸B.强碱C.湿润的红色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸E.用蘸有浓盐酸的玻璃棒F.用蘸有浓硫酸的玻璃棒(2)若按如图所示装

14、置进行实验。仪器a的名称是;烧瓶内发生反应的离子方程式为。(3)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热,原因是 。【交流讨论】(4)某同学根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量偏高(21.2%),请分析实验装置中存在的一个明显缺陷是。【探究结论】(5)用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5 g硫酸铵化肥样品,测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥(填“是”或“不是”)一等品。解析:(1)铵根离子与碱反应生成氨气和水,实验室检验某样品是否为铵盐,是将样品与强碱溶液混合,选B,氨气是碱性气体,可以用指示剂检验,因为氨气与氯化氢气体在空气中能产生白烟,所以也可以用蘸有

15、浓盐酸的玻璃棒检验,故选C或E;(2)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗,硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气,反应方程式为:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O,离子方程式为N+OH-NH3+H2O;(3)加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热,能使硫酸铵充分反应,完全转化为NH3,且全部进入烧杯乙;(4)氢氧化钠溶液与硫酸铵固体反应制取氨气,生成的氨气中含有水蒸气,随氨气一同进入乙装置中,影响氨气的质量,从而影响含氮量的测定,所以需增加一个干燥装置;(5)实验后增重的3.4 g为氨气的质量,设13.5 g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x:则:(NH4)2SO

16、4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 132 34 x 3.4 g13234=x3.4 g解得:x=13.2 g,n(NH4)2SO4=0.1 mol,含0.2 mol氮原子,则氮的质量为2.8 g,氮(N)含量为100%=20.7%,因20.5%20.7%21.0%,所以该化肥是合格品而不是一等品。答案:(1)BCE(2)分液漏斗N+OH-NH3+H2O(3)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,且全部进入烧杯乙(4)甲、乙装置间缺一个干燥装置(5)不是16.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装

17、置。备选装置请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)。A.碱石灰B.浓硫酸 C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B:、D:、E:。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理? 。解析:(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,MnO2+4H+2Cl-M

18、n2+Cl2+2H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应,氨气是碱性气体,所以溶解的物质必须是碱性物质,A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质,且溶解于水时放出热量,D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热,但是属于酸性物质。(3)氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱性物质,故选;制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢E应选;水蒸气常用浓硫酸除去,故D选。(4)氯气和氨气在

19、常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2;氯化铵中含有氯离子和铵根离子,氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验;氨气用红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒,所以不能直接排入空气中,但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐,所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收,方法为:将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。答案:(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)ACE(3)(4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有N(5)将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中