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1、四川省成都市届高三摸底零诊考试化学附答案四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化 学 试 题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟注意事项 1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5考试结束后，只将答题卡交回。第I卷（选择题，共50分） 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Cr52 Fr

2、56 Cu64 本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是2下列化学用语表达正确的是 A乙酸分子比例模型： B原于核内有18个中于的氯原干： C铬原于价电子层排布图 D过氧化氢电子式3从分类角度，下列说法正确的是 A水玻璃与硅腔均属于酸 B漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 CNO2、SO3均属于酸性氧化物 D醋酸、一水合氨均属于弱电解质4下列比较正确的是 A电负性：AsSP B第一电离能FNO C熔点BN CC14 MgBr2 D溶解性：乙醛苯酚乙醇5金属M和N可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 A金属活性性N

3、M BM逐渐溶解 C负极反应为2H+2e H2 DSO向M极定向移动6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是 A试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 B试管滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成 C试管中的变化是物理变化 D上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH数约为0.1NA Bl4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA C25时pH =13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA D含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA8下列说法正确的是 A丁烷的沸点高于而醇 B

4、与苯酚是同系物 C淀粉、纤维素互为同分异构体 D葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断 A该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B该盐酸含HC1质量为600g C配制100 mL02 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L10已知反应KC1O3+6HCl KCl+3C12+3 H2O下列判断正确的是 AKclO3被氧化 A氧化剂与还原剂之比为1：6 C氧化产物是Cl2 DHC1在化学反应中只能作还原剂11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A图1测量锌与硫酸反应的速率 B图2灼烧海带成海带灰 C图3验

5、证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D图4实验室制备收集乙酸乙酯2某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是 A生成该聚合物的反应属于加聚反应 B该聚合物的单体是丙酸乙酯 C该聚合物分子中存在大量的OH，所以具有较好的亲水性 D该聚合物的结构筒式为：13化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 A1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉葡萄糖己醇 B在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 Ac（Fe3+）=0l molL1的溶液中K

6、2+、NH+4、SCN、SO B水电离出的c（OH）=101013mo1L1的溶液：Na+、K+、MnO、C2O C能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1、Na+、SiO D0l molL1NaOH溶液K+、Na、SO、CO15某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 A1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 Cl mol该物质最多能与3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰6能正确表示下列反应的离子方程式是 A钠与水反应：Na+2H2O Na+OH+H2 BKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2

7、212+2H2O CCuC12溶液中加入氨水Cr2+2OH Cu（OH）2 D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHNH3+H2O7下列实验操作与现象均正确的是18 t时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）H（Na+）c（H） c（OH） CA点的纵坐标值为l DD点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）20特等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO672 L（标准状况）向反应后的溶液中加入lmo1L1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 A混合物溶解后的溶液

8、中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1： l B需加入NaOH溶液1000mL C稀硝酸的物质的量浓度是2 molL1 D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第卷（非选择题，共60分）21（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。 （1）X基态原子的价电子排布式是 。 (2)WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型为 。 (3)WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为

9、YXXY，1molX2Y2 含有的键数目为 NA。 (4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。X的配位数是 ；该晶体的化学式为_ 。22（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤I：取2500 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤：用01000 molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗溶液2400 mL。 步骤：将上述反应后溶液进行如下处理： 回答下列问题 （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤1I中发生如下反应，请完善并

10、配平离子方程式： 该步骤中所加指示剂是 。 （3）步骤判断滴定达到终点的现象是_ 。 （4）步骤在生产生活中的意义是_ （任答一条）， （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L23（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。 已知：（1）C中古氧官能团的名称为_ 。（2）反应I的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）化台物B的名称是 ，E的结构简式为_ 。（5）写出ila满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 能与FeCl3溶液反应显紫色 红外光谱显示有24（8分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃

11、料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为 。 （2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：-285.8 kJ/mol、-283 kJ/mol、-726.5 kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为_ . （3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g） CH3OH（g）H0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题： 工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是_ ； 若反应是1 mo lCO与2 mol H2在2 L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为 ； 维持温度、容积不变，催化反应室再增加1 mol CO与2

12、molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。25（9分）明矾石的主要成分是K2SO4A12（SO4）32Al2O36H2O及少量氧化铁。利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示： （1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目： （2）步骤涉及Al2O3的离子方程式为_ 。 （3）步骤调pH生成Al（OH）3的离子方程式为_ ；不能用CO2来调pH，理由是 。 （4）步骤的主要操作步骤是_ 、过滤、洗涤和干燥。 （5）炉气回收可做多种用途，请举一例：_ 。26（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。 （1）铝热反应原理_ （写化学方

13、程式）； 试剂A为_ （写化学式）； 实验现象：_ 、有黑色固体生成。 （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究； 假设 该黑色物质为铁 假设 该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物 【设计方案并实验】实验步骤现象结论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设成立，假设不成立滴入几滴0.01mo1/LKSCN溶液深液不变色 【交流评价】 你认为上述结论是否合理? 理由是 . （3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为 、 ； 利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号实验步骤1滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡滴加几滴NaOH溶液2滴加4滴1mo1L1KSCN溶液滴加几滴NaOH溶液 该实验中，小组 主要探究的问题是 ； 应重点观察的现象是 ； 预计得出的结论是 。