高考化学 3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版课时分层训练.docx

1、高考化学 3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版课时分层训练课时分层训练(三)物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 gC摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。2下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的

2、物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC DB标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，

3、所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。3(2018张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A71 g B71C71 gmol1 D142 gmol1CM71 gmol1。4室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说

4、明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。5(2018龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() 【导学号：95160012】A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NACA项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含

5、0.1NA个阳离子；D项，c(OH)107.5 mol/L。6某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA gD摩尔质量的单位为g/mol。7(2018合肥市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：95160013】A0.1 mol C2H6O分子中含CH的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子

6、数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：95160014】A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得

7、到1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NAD32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NABNa2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C标准状况下，2

8、.24 L CCl4中所含原子数为0.5NAD标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NAD78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 10(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到

9、电子数目为2NAB1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N(Na)1 L0.1 mol/LNA mol10.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体

10、，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。11现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L

11、。【解析】n0.4 mol，36 g/mol，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。【答案】(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.4812物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2

12、 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。【答案】(1)8562(

13、2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.2B级能力提升13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(

14、假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g

15、 Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。【答案】(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加

16、热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。【解析】(1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，则3O22O3开始1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，故M35.6 g/mol。(2)3O22O3V 2 L 1 L V 8 L6.5 L1.5

17、 L则V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。则有，解得。所以混合气体中O3的体积分数为50%。【答案】(1)35.6 g/mol(2)3 L(3)50%课时分层训练(四)物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 m

18、ol的K2SO4溶液BA项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。2把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1Bc(H)0.42 molL1。3浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液

19、稀释至2V LDA项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V100.6V42V。4为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1B根据N元素守恒，可

20、知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(ab2c) mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(ab2c)mol，故c(NaOH)molL1。5下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液

21、的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。6在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5wC溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得cmolL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体

22、积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。8(2014全国卷

23、)下列反应中，反应后固体物质增重的是() 【导学号：95160019】A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液B四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：AH2 H2O，固体质量减小，不正确。B2CO2=O2，固体质量增大，正确。C2AlFe2O3高温,Al2O32Fe，固体质量不变，不正确。D.Cu(NO3)2=Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。9实验室需要配制0.1 molL1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确

24、到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8 gB需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 gD需要CuSO4固体7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_

25、。【解析】(1)依据配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，则需要的质量：250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶

26、质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)若未冷却，所配溶液体积偏小，浓度偏高。(5)若未洗涤，所配溶液中溶质偏少，浓度偏低。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)偏高(5)偏低(8)偏低B级专项突破10(2018甘肃兰州一中高考冲刺)将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为() 【导学号：95160020】A0.5 molL1 B3.0 mol

27、L1C2.0 molL1 D1.0 molL1D1根据题意可知，得到的沉淀最多时，此时沉淀成分为Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液中的溶质只有NaCl，可以得到关系式NaOH NaClHCl1 mol1 mol0.25 L2.0 molL1 n(HCl)1 mol1 mol(0.25 L2.0 molL1)n(HCl)n(HCl)0.5 mol，c(HCl)1.0 molL1。11含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为 ()A24.1% B40.3%C25.9%

28、 D48.7%BKCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。KAgm3910869m 6.63 g3.87 g2.76 gm1.56 g，故100%40.3%。1216 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53324397。其中正确的是()A BC DC6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL4 mL5 mL 6 mL(56)(46) 1(mL) (理论差量)9 mL6 mL