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1、优选推荐江苏卷化学高考试题解析正式版解析版卷首语：打开试卷的同时，你这一段时间的辛勤努力即将会有一番见证。望你沉着冷静，勇敢地接受考验，考出自己的最佳水平！ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾 C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售 【答案】 C 2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图 : C CaCl2的电子式 : D

2、明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】AP的质子数是15，A正确；BF原子的电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导

3、纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 4下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 【答案】 B 5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) O，A错误；BW的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等学*科网离子化

4、合物，D正确。答案选D。 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2 ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2 OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + 24SO ?BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+3HCO?+OH CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 【答案】 C

5、 8通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2 O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2 O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1 CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-1 2CH3 OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3 OH(g)12 CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的H

6、 =2dkJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 【答案】C 【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D把反应三个反应按(+)x2+可得该反应及对应的焓变，D正确。答案选C。 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、

7、Na +、23CO?、3NO? Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、+4NH、4MnO?、24SO? D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、+4NH、24SO?、3HCO? 【答案】 B 10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解

8、析】A由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+,所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答21世纪教育网案选D 11萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 Aa和b都属于芳香族化合物 Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

9、【答案】C 【解析】Aa分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；Ba、c分子中分别有6个和9个sp3杂化的碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；Ca分子中有2个碳碳双键，c分子中有醛基，这两种官能团都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C正确；Db分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。答案选C。 12下列说法正确的是 A反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL

10、-1 D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023 【答案】 BC 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 【答案】B 【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的

11、三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。 14常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2

12、O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 【答案】AD

13、, 【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在 15温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 (g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C达平衡时，容器中 NO 的体积分

14、数小于50% D当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2 T1 【答案】 CD II在某时刻，错误!未找到引用源。， 由反应2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x 因为，错误!未找到引用源。，解之得x=错误!未找到引用源。，求出此时浓度商Qc=错误!未找到引用源。 K，所以容器II达平衡时，错误!未找到引用源。一定小于1，B错误；C 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%， 由反应2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

15、 变化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x 16(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式

16、为_。 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸

17、氢钠和氢氧化钠进行循环利用。 （1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。 17(15分)化合物H是一种用于合成-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下 : （1）C中的含氧官能团名称为_和_。 （2）DE 的反应类型为_。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_。 含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反应,水解产物之一是-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:_。 （5）已知 : (R代表烃基

18、,R代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)醚键 酯基 (2)取代反应 (3) (4) （5 ） 【解析】(1) C中的含氧官能团名称为醚键和酯基 。 。 （5 ）以和(CH3)2SO4 为原料制备，首先分析合成对象与原料间 18(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法 方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。 方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续

19、通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。 （2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: 称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取2500 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 01722 g;另取2500 mL溶液A,调节pH 4 5,用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y 2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.0

20、0 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）4CuCl + O2+ 8H2 O2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+ （2）n(Cl-)=n (AgCl)100.00 mL25.00 mL=-10.1722 g 100.00 mL143.5 gmol25.00 mL?g=4.80010-3mol n(Cu2+)=n (EDTA)100.00 mL25.00 mL =0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 100.00 mL25.00 mL=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mo

21、l4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g n(H2O)=-11.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 go18gmlg=4.80010-3 mol abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 化学式为Cu2 (OH)3ClH2O 【解析】 （1）分析CuCl悬浊液中持续通入

22、空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以 （2）由实验可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得： n(Cl-)=n(AgCl)100.00 mL25.00 mL=-10.1722 g100.00 mL143.5 gmol25.00 mL?g=4.80010-3mol 由实验结合反应信息Cu2+ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量： n(Cu2+)=n(EDTA)100.00 mL25.00 mL =0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1100.00 mL25.00 mL=9.60010-

23、3 mol 再由化合物中电荷守恒得： n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol 分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量： m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g 19(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。 已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如 : 3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2 O Ag(NH3) 2+ C

24、l- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4H2 O4Ag+ N2+ 4+4NH+ 4NH3+H2O （1）“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。 （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 （4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与

25、NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为_。 （5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:_(实验中须使用的试剂有: 2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1H2SO4 )。 【答案】(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2 O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 molL-1 H2SO4溶液

26、吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 【解析】分析题中的实验流程可知，第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。 定浓度的Cl-, 不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3H2 O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O反应 ，使得银的回收率变小。 （5）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2 O4Ag+ N2+ 4+

27、4NH+ 4NH3+H2O ，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 20(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与

28、氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有23CO? ，其原因是_。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO 4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。 （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =71时, 吸附剂X表面不带电荷; pH