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1、高考江苏省化学高考试题及答案2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学第I卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ） A碳氢化合物的通式为CnH2

2、n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物 C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 （ ） A B C D3氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： （ ）Al2O3+N2+3C 2AIN+3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2mol

3、AIN，N2得到3mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气(H2)2一氧化碳（CO）、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(1); H=285.8kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol C8H15(1)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1); H=5581kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H15、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） AH2(g) BCO(g)

4、CC8H15(1) DCH4(g)5下列叙述不正确的是 （ ） A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B乙醇的沸点比甲酝（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3在酸性溶液中少量的F

5、eCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能生的是 （ ） A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3 BCl2+Fel2=FeCl2+I2 CCO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I28在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4

6、溶液的体积比是 （ ） A1：9 B1：1 C1：2 D1：4二、选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4+ H2O+NH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH=H2O D单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+NO3=Cu2+

7、2NO+H2O10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为106.021023 B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023 C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023 D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023 O112002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应生成高分了

8、化合物，只有4种同分异构体 ，能与氢气发生加成反应。其中正确的是 （ ） A B C D12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)13A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ ） AX、Y、Z的稳

9、定性逐渐减弱 BA、B、C、D只形成5种单质 CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 （ ） A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2O C放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列实验方案合理的是

10、（ ） A配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解 B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+17Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物

11、质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A1：7 B1：9 C1：5 D2：918一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A2molC B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）请按要求填空： （1）下列实验操作或对实验事实的

12、叙述正确的是 （填充号） 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4 溶液； 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。 （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置

13、，测定乙醇与钠反应（H”或“”） SiC Si; SiCl4 SiO2 （2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中 的一个原子，请在立方体的顶点用“” 表示出与之紧邻的硅原子。高温 （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热H= kJ/mol22（10分）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答： （1）写出B的化学式 ，G的电子式 。

14、（2）反应的离子方程式为 。 （3）反应进行的条件是 ， 。 （4）反应的化学方程式为 。五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： 已知： 化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B； B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应； C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E； E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶 液反应生成F； F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜

15、反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。 请根据上述信息，完成下列填空： （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）； A ，C ，E 。 （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。24（10分）6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。 提示：合成过程中无机试剂任选，如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，合成反应流程图表方法示例如下： A B C H六、（本题包括2小题，共18分）25（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制

16、得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最我可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。26（10分）水垢可以看作由多

17、种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁； （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重 2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。化学试题参考答案一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1B 2C 3C 4B 5D 6D 7A 8D二、（本题包括10小题，第916每小

18、题4分，第1718生小题5分，共42分）9B 10BD 11D 12AD 13CD 14C 15D 16B 17A 18AB三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）（1）、 （2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 20（12分）（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 （3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 （4）如图 （5）56.7t 4:1所以浓

19、HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol 又因为：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OnCa(ClO)2=n(Cl2)=mCa(ClO)2=143g/mol0.1mol=14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生产物Ca(ClO)2 6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2Ca(ClO)2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O26（10分）（1）根据题意n(CO2)=n(BaCO3)=0.06mol若CO2全部来自干CaCO3的分解.则m(CaCO3)=0.06mol100g/mol=6.oog5.78g不合题意：所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2)=0.06mol44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g2.64g=0.18gnMg(OH)2=n(H2O)= nMg(OH)2=0.01mol58g/mol=0.58gn(MgCO3)+n(CaCO3)=0.06moln(MgCO3)84g/mol+ n(CaCO3)100g/mol+0.58g=5.78g解得m(MgCO3)=0.05moln(CaCO3)=0.01mol