黑龙江省大庆市铁人中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、黑龙江省大庆市铁人中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 姓名，年级： 时间：铁人中学2019级高一学年下学期期末考试化学试题试题说明:1、本试题满分100分,答题时间90分钟. 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 K：39 Mn：55 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）1下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是A煤 B石油 C氢气 D. 太阳能2下列化学用语正确的是A次氯酸的结构式：HClO B含有10个中子的氧原子的符号：C的结构示意图: D的电子式：3一定

2、条件下：2NO2（g)N2O4 (g） H0 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中,测定结果误差最小的是A温度0、压强50 KPa B温度130、压强300 KPa C温度130、压强50 KPa D温度25、压强100 KPa 4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是AH3是氢元素的一种核素 BO2与O4属于同素异形体CC60的摩尔质量为720 DN5+中含有36个电子5下列说法中正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键CHF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 DNaCl和HCl溶

3、于水破坏相同的作用力6已知：（1） 2H2(g）O2 （g)2H2O（g) H1 =a kJ/mol(2） 4H2 （g）2O2 （g)4H2O(g） H2 = b kJ/mol(3） 2H2 （g)O2 （g)2H2O(l) H3 = c kJ/mol（4) 4H2 （g)2O2 (g）4H2O（l) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A2a=b0 B2c=d0 Cac0 Dbd07下列说法或表示方法正确的是A500、30 MPa下,将0。5 mol N2 （g）和1。5 mol H2 （g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N

4、2 （g）+3H2 (g）2NH3 (g) H=38.6 kJmol-1。B由C(s,石墨)C（s，金刚石）H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定。C在稀溶液中：H(aq）OH（aq）H2O(l）H57。3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57。3 kJ。D在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）O2（g)2H2O（l）H285。8 kJmol1。8下列说法中错误的是A2CaCO3（s）+2SO2(g)+O2（g)2CaSO4(

5、s）+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0C若HXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW11在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应:2A(g)+B(s)C（g)+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 B 的质量不变 容器内 C、D 两种气体的浓度相等A BC D12一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示），具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是AY的最高化合价氧化物的水化物为强酸BW元素的金属性大于ZC该化合物中,

6、W、X、Y之间均为离子键DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g)+I2(g）2HI(g） H0。下列操作中,能使其反应速率不变的有保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 （N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2 （N2不参加反应）保持容器内压强不变，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g)提高起始反应温度A0个 B1个 C2个 D3个14在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和

7、淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO3+5I+6H+3I2+3H2O;3I2+3HSO3+3H2O6I+3SO42+9H+.当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失,这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列有关说法错误的是A在整个反应过程中,起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关15乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示.其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是A该正反应历程中最大能垒（活化能)为85 kJmol1B吸附反应为吸热反应C

8、Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好DC2H2*+HC2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂16一定温度下,向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A与3 mol B，在一定条件下发生反应:A(g)+B(g）C（g） H 0，达到平衡后容器内压强是开始时的84。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A由图可知,加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢B若40s后达到平衡,则用A表示该反应的速率为0。01 molL-1min1C达到平衡后，增大压强,平衡常数不变D达到平衡后，升高温度，平衡正向移动17汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（

9、g)+2CO(g）N2(g）+2CO2（g)。一定温度下，在三个体积均为1。0 L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下。下列说法正确是容器温度/（）起始的物质的量（mol）平衡时的物质的量（mol）NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000。12II4000.40。400III300000。10。20.075A该反应的S0B容器I中达到平衡所需时间2 s，则v (N2)=0.06 molL1s1C达到平衡时,体系中c(CO)关系：c(CO，容器II） 2c（CO，容器I）D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1 mol，开始时v （正) v （逆)18我国科

10、研人员研究了在CuZnOZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2*H+H）.下列说法错误的是A该反应过程中,涉及了极性共价键的断裂和生成B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C第步的反应式为HO+*HH2ODCuZnOZrO2可提高甲醇的平衡产率第卷 非选择题部分二、非选择题（共46分）19(共10分）按要求填空。(1）前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_（填化学式）.（2）前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_（填写名称）。（3)第 A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：_（填化学式）.（4）短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_（

11、填写名称)。（5）Fe在元素周期表中位置为：_.（6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_（填序号）。Ne晶体 NH4Cl晶体 CaCl2晶体 干冰 水晶(7）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_（填序号）. HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS HClO4的酸性比H2SO4的强 Cl2能与H2S反应生成S20（11分）按要求回答下列问题.（一）（1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的

12、热化学方程式：_.(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOO=OP=O键能(kJmol1）198360498x已知1 mol白磷（P4）完全燃烧放热为1194 kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_ kJmol1（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如右图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_；用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）甲醇质子交换膜

13、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O（g)=CO2（g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2（g）2H2（g) H192.9 kJmol1又知H2O（g）=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（5）在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g）2H2(g） + S2(g）控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的顺序为_,该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有

14、_.21（11分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72转化为Cr3.某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe（SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 下,控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305602020测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示.(1)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)

15、。(2)实验和的结果表明_；实验中Ot1时间段反应速率v （Cr3)_ molL1min1（用代数式表示）。(3)该课题组对铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O中起催化作用的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_;假设三：_；(4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。【除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2（SO4）3等。溶液中的Cr2O72浓度可用仪器测定】实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论_反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72) 实验中的c（C

16、r2O72)，则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72) ，则假设一不成立。(5）草酸不仅能还原Cr2O72，还能还原MnO4.某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500 g的高锰酸钾产品，配成50。00 mL溶液,取出 10.00 mL，用 0。100 molL-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15。00 mL。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_。22（14分）研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对于消除环境污染具有重要意义。I：(1）已知：N2O4（g）2NO2(g)H0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1. 达到平衡后,再充入1 mol

17、的NO2，则NO2的平衡转化率_(“增大”、“减小”或者“不变)。 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75,则反应N2O4（g)2NO2(g)的平衡常数Kp_(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B）代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B)px(B），p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数). ：升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）O2(g)2NO2(g）（H0）的速率却随温度的升高而减小.某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知，NO氧化反应:2NO（g）O2(g)2NO2(g）的反应历程分两

18、步：. 2NO（g）N2O2(g) (快） v1正k1正c2（NO） v1逆k1逆c（N2O2）H10. N2O2（g）O2(g)2NO2（g） （慢） v2正k2正c（N2O2）c（O2)v2逆k2逆c2（NO2)H20(2)一定温度下,反应2NO(g)O2（g)2NO2（g)达到平衡状态，写出此反应的H_(用H1和H2来表示）； 写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K_。(3) 决定NO氧化反应速率的步骤是_（填“”或“)。 在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4T3），测得c（NO）随t（时间)的变化曲线如图

19、。转化相同量的NO，在温度_（填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应历程分析其原因_. (4)由实验数据得到v2正c(O2）的关系可用如右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_（填字母）. 铁人中学2019级高一学年下学期期末考试化学答案12345678910DBCBAACDBC1112131415161718DACCBBDD19.（共10分）（1）HF （1分) （2）氢氧化钾（1分） （3）H2O （1分） (4） 钠 (1分) （5）第四周期第族（2分） （6）（2分） （7）(2分） 20。（共11分)（1）NO2(g） +CO（g）=NO（g

20、） +CO2（g) H=234kJmol-1 （2分） （2）138 (2分） （3）环形玻璃搅拌棒（1分） 、偏小（1分） （4）CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l） H=764.7kJmol-1 （2分) （5）p3p2p1（1分） 吸热（1分） 移出产物H2或S2(1分) 21.(共11分）（1）CO2 (1分)（2）溶液的pH对该反应的速率有影响 (1分) ， （1分） （3）（3）Al3起催化作用 （1分） 起催化作用 (1分） （4）实验方案:用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同,进行对比实验(2分）； 实验结果和结论：大于（1分）；相同 (1分) （5）94.8 （2分）22.（共14分）（1)增大（2分） 36p/7 或者5。14p（2分） （2）H1 + H1（2分） （2分） (3）（1分） T4（1分） H10,温度升高，反应平衡逆移,c（N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响（2分) (4)a（2分）