学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题.docx

1、学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入Ag

2、NO3溶液有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A2. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A3. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH参考答案：

3、答案：A4. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D5. 参考答案：C略6. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：略7. 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br

4、-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案：BC8. 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（ ）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C9. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合

5、物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 ；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是 。参考答案：10. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭

6、容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D11. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 CSiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 D煤经气化和液化两个物理

7、过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略13. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子

8、，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。14. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：AMgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离

9、子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。15. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2参考答案：C

10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除

11、去。写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。参考答案：每空2分，共12分（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14

12、H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O（2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH增强溶液导电性（3）15% 4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)反应的现象是 。反应中若转移3NA电子，则被氧化的B是 mol(2)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 。(3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为 A电极的电极反应式 ，下列溶液能

13、代替G溶液的是 。A. 稀硫酸 B. NaCl溶液 C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为 若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。参考答案：（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色， 1.5（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）正极，Fe2e+2OH= Fe(OH)2 B（4）Fe3+NO34H+4I= Fe2+ NO+2I2+2H2O 加入稀硝酸后蒸发浓缩略18. 化学选修2：化学与技术(15分） 随着材料

14、科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为_（2）反应的目的是_。（3）该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：VO2+H2C2O4+H+VO2

15、+CO2+X X为_(写化学式）。（5）经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_ (填字母)。 A. 先分解失去H2O,再分解失去NH3 B. 先分解失去NH3，再分解失去H2O C. 同时分解失去H2O和NH3 D. 同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：【化学选修2:化学与技术】（15分） 3V2O510Al6V5Al2O3（3分） 将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分） NHVO=NH4VO3（3分） H2O（3分） B（3分）略19. (8分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O。试回答下列问题：(1)该有机物的实验式为_(2)若该有机物的实验式就是其分子式，则它所含官能团的名称是_(3)若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是_(4)若该有机物的相对分子质量为90，且分子间能发生酯化反应；分子核磁共振氢谱显示有4个峰，面积比为1:1:1:3。则它的结构简式是_参考答案：（共8分，每空2分）(1)CH2O（写成甲醛HCHO形式不给分） (2) 醛基（写结构简式-CHO不给分）(3)CH3COOH（写化学式C2H4O2不给分） (4)CH3CH(OH)COOH略