内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx

1、内蒙古阿拉善盟第一中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案内蒙古阿拉善盟第一中学20202021学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：1试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2试卷I的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 Cu 64 Cl 355第I卷（共60分）一单项选择题（每题3分，共60分）1硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ） A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A钠元 B氯元素 C碘元素 D铁元素3下列关

2、于元素周期表的叙述正确的是（ ）A元素周期表中有18列，即18个族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的种类和元素的种类一样多42021年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！（结构示意图如图所示），下列关于石墨烯的叙述正确的是（ ）A石墨烯可导电，说明它是电解质B石墨烯金刚石C60都是碳的单质C金刚石与石墨烯互为同位素DC与C为不同的核素，有不同的化学性质5下列分子中所有原子都满足最外层为

3、8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl56下列元素的原子半径最大的是（ ） A氮 B磷 C氧 D硫7下列气态氢化物最稳定的是（ ）AHF BHCl CHBr DH2S8下列存放物质的方法中不正确的是（ ）A用棕色细口试剂瓶存放氯水 B漂白粉需在密闭容器中保存CHF溶液保存在玻璃试剂瓶中 DNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中9关于氯气的叙述正确的是（ ）A通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B氯气能够杀菌，常用于居室消毒C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味10下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ANa2O2使

4、有色物质褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色11对下列实验事实的解释不正确的是（ ）选项现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强12下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）A足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C向（N

5、H4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应D向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原13下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（ ）A 利用如图装置进行喷泉实验B 利用如图装置得到精盐C 利用如图装置干燥并收集SO2D 利用如图装置制取并收集NH314空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br+SO32D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离15短周期元素X、Y、Z在周期表中的

6、位置关系如图所示， 则下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性16 4已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A mol B molC mol D mol17下列说法不正确的是 A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的18下列反应的离子方程式正确的是（ ）

7、A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）22H = Cu22H2O19以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al（OH）3 NaAlO2 BFe FeCl2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 CS SO3 H2SO4 MgSO4 DNH3 NO2 HNO32032g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原NO产物是和NO2，反应后溶液中含有amolH

8、+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为 （ ） A（01+a）mol B（02+a）mol C（005+a）mol Da mol第II卷（共40分）二解答下列问题21 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：一氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹

9、子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 22 下表列出了AR等9种元素在周期表中的位置；IAAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）写出下列元素的名称；A ，C ，E ，R （2）D的原子结构示意图为 ，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为 （填化学式）（4）F元素的

10、氢化物的电子式为 ，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为 （5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色23海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

11、。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是 。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的

12、氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案一选择题题号1234567891011121314151617181920选项CCBBCBADCCABBCDDADBA21（1） A；（1分）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（2分） dcfei；（2分）（2）操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中1红棕色气体慢慢变浅（1分）反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象（1分）反应后

13、气体分子数减少，Y管中压强小于外压（1分）22（1）钠；镁；碳；氩；（共2分）其余每空1分（2）；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）KNaMg；KOHNaOHMg（OH）2；（4）；2H2O22H2O+O2；（5）；黄23（1）BDE；（2分）（2）过滤；（1分）（1）蒸馏；（1分）（3）2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（2分）；（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；（2分）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）（1分）（6）C；（1分）24（l） （2分）（2）淀粉KI试纸变蓝（2分）（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分）（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（1分）（6）原子半径逐渐增大（1分）