海淀第二学期高三化学适应性练习试题及答案WORD版.docx

1、海淀第二学期高三化学适应性练习试题及答案WORD版海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题 2019.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 1226中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A笔B墨C纸D砚7固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是AN2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B吸附在铁表面的N2断裂了NN键CNH3分子中的N-H键不是同时形成DFe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8下列解释事实的方程式不正确的是A用过量氨水除去

2、烟气中的二氧化硫：SO2 2NH3H2O = (NH4)2SO3 H2OB呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2C电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl2D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O9由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴

3、浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.合成某种胃药的核心反应如下图： 下列说法正确的是A反应物I只能发生取代、加成两种反应 B生成III的原子利用率为100% C反应物II中的两个N-H键的活性不同D生成物III的分子式C22H23O2N4Cl11某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确的是A从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B步骤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H

4、2OC若步骤中用CCl4做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物CD整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是Aa极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体 Bb极产生气泡：4OH 4e = O2 2H2OCc极表面变黑：Cu 2e 2OH

5、= CuO H2ODd极电极反应的发生，抑制了水的电离25（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是 ，B中含有的官能团是 。 （2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为 。（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式： 、 。能发生水解反应 分子中有3个甲基（4）G的结构简式为 。（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式： 。（6） 还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。 26（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。

6、某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：=Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有： 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJmol-1 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJmol-1则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq

7、) + 2OH-(aq)的H = 。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80以后溶解速率降低的原因是 。（3）步骤4的目的是 。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2则以下说法正确的是 （填字母序号）。A步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条

8、件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为 。27（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。 图1 图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化： 。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。写出电池正极的电极反应： 。负极室的pH随反应进

9、行发生的变化： （“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因： 。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。通过两步反应将Sb(OH)6转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。 第一步：_Sb(OH) 6 + _H2S = 1 + 1 + _H2O第二步：3H2S + 2SbO2+ 2H+ = Sb2S3 + 4H2O某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mgL-1 的废水，需称取 g KSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。28（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列

10、实验。序号操作现象实验取5 mL 0.1 molL-1 KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验取2 mL实验反应后的溶液，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验中有I2生成，加入的试剂为 。（2）写出实验反应的离子方程式： 。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是 。 【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计

11、实验： ，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 （写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中20 min后溶液红色变浅的原因： 。（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为 。2018-2019年海淀高三化学适应性训练 参考答案 2019.3（共100分）选择题（

12、每小题6分，共42分）6789101112BDDACBC非选择题（共58分）阅卷标准：1 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。2文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25（17分）（1）取代反应 （1分） 氯原子（-Cl）、羧基（-COOH） （各1分，共2分）（2） （2分，物质写对1分，条件1分）（3） （写出1个，各2分，共4分）（4）（2分）（5） （2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H: （各2分，共4分）26（12分）（1）-292.27 kJmol-1 （3分）（2）温度

13、太高会减小O2的溶解度，使c(O2)减小，或温度太高会使H2O2分解，c(H2O2)减小，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN- + 5Cl2 + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2分）SRB27（13分）（1）SO42- + CH3COO- = HS-+ 2HCO3- （2分）（2）O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O （2分）减少 （1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生

14、成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小 （2分） （3） 1 Sb(OH) 6 + 1 H2S = 1 SbO2 + 1 S + 4 H2O （3分）ab10-6263 / 122 (或a10-3b10-3263 / 122) （3分）28（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （2分，写等号不扣分）（3）实验通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底 （2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 molL-1 KI溶

15、液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分） c(I-)低、c(H+)低（各1分） （2分） 说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。（5）由于I-+I2I3-，使c(I2)减小（1分），2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移动（1分），c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅（1分） （3分）说明：I-+I2I3-平衡中，c(I2)、c(I-)均减小，由于I-大大地过量，所以“c(I2)减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。（6）向1支试管中加入2 mL 0.1 molL-1 KI溶液，再滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5 min（1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化 （3分）