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1、高考化学电解原电池试题汇编电化学高考试题 1.（2004年广东卷）pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、HSO C、AgNO D、NaSO4 43222.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)=Zn(OH)(s)+MnO(s) 32222 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 (aq) (s)+2OH=Mn2MnO(s)+HO(1)+2eO B电池正极的电极反应式为：3222 C电池工作

2、时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 3. （2004年天津） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A. a电极是负极 ? 电极的电极反应为：B. b?4e4OH?OHO?222C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 5（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧2。下列对该燃料电池说法正确OO）的氧化锆（Zr

3、O）晶体，在熔融状态下能传导化钇（Y232的是（BC） 2 由负极移向正极O A在熔融电解质中， B电池的总反应是：2CH + 13O 8CO+ 10HO 22 10422 = 2O + 4e通入空气的一极是正极，电极反应为： CO22= 4CO+ 5H + 26eH通入丁烷的一极是正极，电极反应为： DC + 13OO 22 104年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保20056（ 放电 3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH) + 2Fe(OH)持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 + 4KOH 32242充电 下列叙述不正确的是 = Zn(O

4、H)+2OH放电时负极反应为：Zn2e A2?2 + 4HO 3e= + 5 OH FeO B充电时阳极反应为：Fe(OH)234C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol KFeO被氧化 42D放电时正极附近溶液的碱性增强 7.（2005年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解222）NiCu法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2Ni 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2eA B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 22 ZnFe和C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

5、8、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 9、（2005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 10金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （ ） 2+2+2+ （已知：氧化

6、性FeNiCu） 2+- Ni 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e A B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+2+ Zn和 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt +Li为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含LiMnO(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以1142导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMnO=LiMnO。下列说法正确的是 42224 A放电时，LiMnO发生氧化反应 42+-=LiMnO+e B放电时，正极反应为：Li +LiMnO42224C充电时，LiMnO发生氧化反应 42+-=Li +eD充

7、电时，阳极反应为：Li12.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 +（CLixLi表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） C负极反应：LixeLi=C6x661+=LiMO（LiMOx e表示含锂的过渡金属氧化物） MO正极反应：LixLi2221x下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为CLiLiMO=LiMOCLi x1622x16 电子，金属锂所消耗的质量最小电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1molB+ Li向负极移动C锂离子电池放电时电池内部+Li x eLixLi=CD锂离子电池充电时阴极

8、反应为C61x6把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件)13. (2006年全国 下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 以下叙述年上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，（200614 正确的是 两烧杯中铜片表面均无气泡产生A 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B 均增大两烧杯中溶液的pHC 产生气泡的速度甲比乙慢D 天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是（200715 H的转化率NH液化分离，可加快正反应速率，提高N、A合成氨生产过程中将232 SO时放出的热量硫酸工业中

9、，在接触室安装热交换器是为了利用SO转化为HB423 C1进入阳极室C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小锂离子电池正极材料是含锂天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。（200716迁移并以原子形式嵌入电池负极材料Li中Li被氧化，的二氧化钴（LiCoO），充电时LiCoO22充电 ，下列说法正确的是CoO + LiCLiC表示。电池反应为LiCoO + C 碳（C）中，以666226放电 e= Li + C 充电时，电池的负极反应为 LiC A66 ，= LiCoO + e + LiB放电时，电

10、池的正极反应为 CoO22 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质C 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低D 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是HSO2007年全国II）在盛有稀17（422 SOA正极附近的离子浓度逐渐增大4 B电子通过导线由铜片流向锌片 正极有O逸出 C2 H逸出D铜片上有2 为0.01mol，则阴极上析出Cu、（182007福建卷）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体5.12g 、 D C、2.56g BA、064g 、1.28g 年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(200719 H产生 A电解过程中，铜电

11、极上有 2 电解 CuSO+H电解初期，主反应方程式为： BCu+HSO2244 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 的浓度不断增大H D整个电解过程中，图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适年重庆）如题200812（20、 。下列叙述正确的是的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）NaCl量酚酞和 A、a中铁钉附近呈现红色 B、b中铁钉上发生还原反应 C、a中铜丝上发生氧化反应 D、b中铝条附近有气泡产生 21、（2008年天津）下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的

12、量之比为1：2 42 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 22. （2008年上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通 直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆 为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ba电极与电源的正极相连接 Ab电极是阴极 pH变小电极附近溶液的 C 电解过程中，水是氧化剂 Db 12D +c0.04mol当电路中通过（H的下列溶液，） 23. （2008年全国I）电解100mL含0.30mol/L 电子时，理论上析出金属质量

13、最大的是2+ 2+ + C.0.20mol/L CuB.0.02mol/L Zn A.0.10mol/L Ag 2+ D.0.20mol/L Pb水溶液的装置。通电）右图为直流电源电解稀NaSO24. （2008年全国42 b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是后在石墨电极a和 电极的A. 逸出气体的体积a电极的小于b B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 电极附近出现红色电极附近呈蓝色，bD. a在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二一种燃料电池中发生的化学反应为：200825（年宁夏） 氧化碳。该电池负极发生的反应是_ O

14、(1)+COOH(g)+OA CH(g)=H(g)+2H+(aq)+2e2322_O(1) BO(g)+4H+(aq)+4e=2H22(g)+6H+(aq)+6e_ CH3OH(g)+H2O(1)=CO C2_=4OH O(1)+4e(g)+2H DO22Ni-Cd200826）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电（年江苏）镍镉（放电Cd(OH)+ O2HCd KOH+ 2NiOOH + 溶液，其充、放电按下式进行：解质溶液为 22充电 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是-O e Ni(OH)A = NiOOH + H+ OH充电时阳极反应：22 B充电过程是化学能转化

15、为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变- OHD向正极移动放电时电解质溶液中的27（2008年海南）关于铅蓄电池的说法正确的是： 2 = PbSO Pb(s) +SO(s) +2e （aq）A在放电时，正极发生的反应是44B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 2（aq）在充电时，阳极发生的反应是D PbSO(s)+2e = Pb(s)+ SO4428（2008年广东卷理科基础）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变

16、为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 29. （2008年广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 30. （2008年广东卷）用铜片、银片、Cu (NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3332的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 +-=Ag +e 正极反应为：Ag在外电路中，电流由

17、铜电极流向银电极实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 3A. B. C. D. 31. （2008年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 32.（2008年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不

18、正确的是 - +2HO+4e=4OHA.正极反应式为：O22B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H+O=2HO 222D.用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl（标准状况）时，有0.1mol电子转移 2233. （2008年广东卷）LiFePO可用于电动汽车。对环境友好等优点，安全、电池具有稳定性高、4放电LiFePO，电池的正极材料是LiFePO+Li，负极材料是石墨，含U导电池反应为：FePO444 充电电固体为电解质。下列有关LiFePO电池说法正确的是 4A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动. C.充电

19、过程中，电池正极材料的质量减少 +-=LiFePO+eFePO+Li D.放电时电池正极反应为：4434（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 35（08广东卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ） A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧

20、燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 36（08天津卷）下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 42C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 37（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） 4e4OH 正极反应式为：O2HOA=22B工作一段时间后，电

21、解液中的KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为：2HO2HO =222D用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl(标准状况)时，有0.1mol电子转移 2238（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序内容 实验现象 号 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小铁丝表面已变得灰暗 5

22、 时 5铁丝表面灰暗程度比实验将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧6 气流中一小时 严重 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法) 39（2004全国）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动

23、。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_， 现象是_ _。 40、（2005年全国）（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：X可分别与Y、W形成XY，XY、XW等共价化合物； 222Z可分别与Y、W形成ZY、ZY、ZW等离子化合物。 222请回答： （1）ZY的化学式是 。 2 （2）ZY2与XY反应的化学方程式是 。

24、22 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶 （）为多孔石墨电极。（）、C液，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段CS后，接通1，电流表的指SS，接通时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开21 针发生偏转。此时： （填写正极或负极）；（I）的电极名称是 C 。 （II）的电极反应式是C ，铜屑Y4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X（22 。可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请（14、(2006年北京卷)41 回答： 。1）工业冶炼铝的化学方程式是 （ 。 （2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 ）工业品氢氧化钾的溶液

25、中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内（3 装 ，其工作原理如图所示。有阳离子交换膜（只允许阳离子通过） BA阳离（含工作交换膜KOH溶KOH 。该电解槽的阳极反应式是 会增大，请简述原因通电开始后，阴极附近溶液pH + B HOH放电，促进水的电离，浓度增大 4OHO + O 4e = 2H22 ）导出。A”或“B”除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“ ）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某(102006年江苏卷分)42.（研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光3+ Fe等可循环使用。和电池提供，反应体

26、系中I2 B、电解池和光催化反应池中反应的离子方程式。写出电解池A2+ 的物质的量。A中生成3.36 L H（标准状况），试计算电解池B中生成Fe若电解池2-Lmol和b Lmol若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a 13+1（流量为单位时间内L，循环系统中溶液的流量为，光催化反应生成FeQ的速率为c mol 。Q流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 案 答 、D16、B17B12D11、BD13、D14、C15D8B41、A2、C3、D5、BC6、C7、B9、D10、AC32、C29、C30、C31B28C24、B21、C22、D23、D25

27、、C26、A27、BC20D18、D19、 、C36、C37、D38D33、CD34、AC35? H（3）KI（2）2（或）、答案：39（12NaI等）水溶液 Iee?2HI2?22 （4）CCl（或CHCl等） 34（5）I在CCl中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I都转移到CCl中 4422（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若 ）水溶液，这里答火焰呈黄色。NaI中答 O+2HO 4NaOH+O、答案：（1）NaO（2）2Na4022222 2Cl+2e（3）负极 Cl2 2+O Cu （4）Cu+HO+2H+2H222 通电 O = 2AlO

28、4Al +3O + 3H41、答案： 2AlO 2Al + 2OH +2H222223 42、答案：2? （）电解池1I?通电H?A:2H?2I2?3+2 电解池 4Fe：B4FeO?2HO通电?4H?22?3?2 光催化反应池： 2I?光照?2FeI2Fe23.36 L?)?0.150 moln(H） 2（ 2-1mol22.4 L ? 转移电子的物质的量为2=0.300 mol0.150 mol?n(H)n(e?)?22 、 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。因为电解池BA-2+ 所以， )=0.300 mol)=n(en(Fe2+ 的物质的量为 答：电解池 中生成。FeB0.300 mol2?3? （）根据化学反应3 2I2Fe?I光照2Fe2?3?1 光催化反应生成 的速率Imin?)cv(I)=v(Fe mol ?II的速率 的速率应等于光催化反应池中生成中消耗电解池A?1?1?1 minQ=?c mola molL?Qb molL c?1minQ=L a?b c?1minL。 答：溶液的流量为 Q ba?