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1、广东省惠州市届高三第三次调研考理科综合化学试题广东省惠州市【最新】高三第三次调研考理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是A花生油 B味精 C紫砂壶 D面巾纸2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC常温下，0.5molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为NAD常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA3下列关于有机化合物的说法正确的是A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分

2、异构体(不考虑立体异构)B和互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上4已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径： XYZTBY元素的含氧酸都属于强酸CZ、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为215全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结

3、构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高625时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A随pH增大，数值先减小后增大Bb点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D溶液呈中

4、性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)二、实验题7实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸

5、盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_。（4）该实验装置中可能存在的缺陷是_。8用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe

6、 (OH)33.7（1）“除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H

7、2OFe(OH)33H的平衡常数为_。三、原理综合题9碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H1966 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1 。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“c(H2CO3) c(CO32-)，故D错误；故选B。7 小于 NH3CO2H2O=NH4HCO3 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石

8、灰（写成化学式也给分） 不需净化和干燥处理 提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率 ） 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下） 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度 产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）【解析】(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该反应为放热反应，即H0，故答案为：小于；(2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应

9、的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；(3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：固体氢氧化钠或碱石灰；碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率，故答案为：不需要干燥；提供低温环境，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故

10、答案为：使氨水顺利滴下；反应后期，由于二氧化碳的气流下降，导致通入的二氧化碳气体减少，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度，故答案为：调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度；(4)依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸。点睛：本题考查了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断。本题的易错点为干冰升华产生CO2气体的优点分析，要注意与实验室制二氧化

11、碳的比较。810 4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （没有配平扣1分） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O （没有配平扣1分） 使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去（或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2） 防止Co2水解 2.5105 （molL-1）2（没有单位不扣分） 【解析】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的pH除去镍，然后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后经过一系列操作得到氯化钴晶体。(1)根据表中的数

12、据知道，当pH等于10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为10；(2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；(3)双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)加入碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去

13、(或2Fe3+3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3CO2)；(5)钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，故答案为防止Co2+水解；(6)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.010-38，c(H+)=，反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.510-5，故答案为2.510-5。9-2017 kJ mol-1 增大 c(I42-)/c2(I-) 0.012molL-1min-1 9 BC 【解析】(1)已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H1966 kJmol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

14、H1200 kJmol-1，根据盖斯定律，将-得：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) H=(1200 kJmol-1)-(1966 kJmol-1)= -2017 kJ mol-1，故答案为-2017 kJ mol-1；(2)已知反应的H0，所以降低温度平衡向正方向移动，则平衡常数增大；已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-，则其平衡常数表达式为：K=；故答案为增大；(3)(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0，故答案为；(2)因为v(WI2)=1.2010

15、-2molL-1min-1；由于反应速率之比等于计量数之比，所以v(I2)=1.2010-2molL-1min-1，故答案为1.2010-2molL-1min-1；(3)反应开始时，碘的物质的量为n=0.002mol，反应达平衡时生成WI21.8010-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c(WI2)=3.610-2mol/L，c(I2)=0.004mol/L，因为W是固体，所以K=9，故答案为9；(4)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可

16、能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、容器内各气体的浓度不再改变，表示反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为BC。10Na3AlF6 共价键、配位键 H2O V形 sp3 F Na 4 【详解】(1)冰晶石的成分是Na3AlF6，该物质中Na+和AlF6-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键和共价键，故答案为Na3AlF6；共价键和配位键；

17、(2)H2O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为H2O；V形；sp3；(3)元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2、5，其最外层轨道表示式为，故答案为F；(4)的个数=8+6=4，个数=12+8+1=12，要使两种离子的个数之比为1：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为Na+；(5)该晶胞中Al原子个数=8+6=4，该晶胞棱长=2d，所以晶胞的体积=(2d)3，=，故答案为4；。【点睛】本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知

18、识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点分析是解答的关键。本题的难点是晶胞的计算，注意(5)中棱长不是Al原子直径，为易错点。11羟基 醛基 C18H20O5 取代反应 ClCH2COOH HBr 【解析】(1)为，含有的官能团有羟基和醛基；除草剂的结构简式可知，其分子式为C18H20O5，故答案为羟基、醛基；C18H20O5；(2)与生成和HCl，应为取代反应；转化的另一产物是HCl，该反应为取代反应，则X为ClCH2COOH，故答案为取代反应；ClCH2COOH；(3)的同分异构体满足下列条件：在铜催化下与O2发生反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg，说明生成物中

19、两个醛基，结合的结构简式可知，则该同分异构体分子中含有2个-CH2OH，苯环上的一取代物只有两种，可以为两个不同的取代基且处于对位，可以含有为2个-CH2OH、1个-CH3，处于间位或间位且甲基处于2个-CH2OH之间，符合条件的同分异构体有：，故答案为；(4)为取代反应，反应的方程式为：，故答案为；(5)由除草剂的合成路线可知，与KBH4发生还原反应生成A为，进而与SOCl2反应生成B为，B发生取代反应生成，与HBr发生取代反应生成D为，D发生取代反应可生成卡巴拉丁，故答案为；HBr；。点睛：本题考查有机物的推断与合成、同分异构体、有机反应类型等。本题的易错点为(3)中同分异构体的书写，对于限定条件下的同分异构体的书写，关键是根据物质的性质判断出官能团的结构和数目。