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1、推荐初中化学同步训练人教9级全一册第十单元酸和碱第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸1酸碱指示剂。(1)能跟酸或碱的溶液作用而显示_的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。(2)显色情况。溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液_碱性溶液_2.常见的酸。(1)盐酸：无色液体，重要化工产品，用于金属表面_、_等。浓盐酸具有_性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到_气味。人体胃液中含有盐酸，有助于_。(2)硫酸：无色、黏稠油状液体，具有_性，实验室常用浓硫酸做干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的_，生成黑色的炭。(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应该把_沿容器内壁慢

2、慢注入_里，并不断搅拌。3酸的化学性质。(1)酸与活泼金属反应。镁与稀盐酸的反应方程式：_。铁与稀硫酸的反应方程式：_。锌与稀硫酸的反应方程式：_。通式：活泼金属酸金属化合物(盐)_。(2)酸与金属氧化物反应。铁锈与稀盐酸的反应方程式：_。铁锈与稀硫酸的反应方程式：_。通式：金属氧化物酸金属化合物(盐)_。酸、碱与指示剂作用【重要提示】指示剂遇酸或碱的溶液变色的是指示剂，从而使溶液显示不同的颜色。指示剂遇中性溶液不变色。【触类旁通】1小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色2下列有关酸碱指示

3、剂的说法，正确的是()。A稀硫酸能使紫色石蕊溶液显蓝色，能使无色酚酞溶液显红色B向某无色溶液中，滴加紫色石蕊溶液，即可判断该溶液的酸碱性C向某无色溶液中，滴加无色酚酞溶液，即可判断该溶液的酸碱性D紫色石蕊溶液能使盐酸变红色浓盐酸与浓硫酸的性质比较例1 下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是()。A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D将浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量都变大解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；浓盐酸挥发，溶质质量变小，浓硫酸溶质质量不变

4、。答案为B。【重要提示】浓硫酸有强烈的腐蚀性，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【触类旁通】3浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，变化相同的是()。A颜色发生改变B发生化学变化C质量减少D溶质的质量分数变小酸的化学性质例2 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。(2)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：_。若盐酸过量，会使铁钉继续与盐酸反

5、应，写出反应的化学方程式：_。(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A两种金属的形状B盐酸的质量分数C反应容器的大小D温度答案：(1)红(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2(3)ABD【触类旁通】4实验室以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu(1)写出上述反应的化学方程式：_。_。_。_。(2)以上两个方案中，最好的是_，其理由是_(至少写出两条)。一、单项选择题1下列物质中不属于酸的物质是()A .H2SB .HN

6、O3C .Mg(OH)2D .H2SO32使紫色石蕊溶液变红的溶液，能使酚酞溶液()。A变红色B变蓝色C变无色D不变色3“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()。A先变蓝后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变红后变紫4下列说法正确的是()。A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的浓硫酸，溶质质量变小D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾5大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是()。A铁B铝C铜D表面镀锌的金属6盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质

7、中的()。A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊溶液反应二、填空题7如图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a_；b_。(2)b中所盛的是_(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_。8硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液都能使紫色石蕊变_。(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_。(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_。9工业上用盐酸清洗铁罐中的铁锈：(1)除锈反应的化学方程式为：_。(2)除锈的时间过长，则有气泡产

8、生，化学方程式为：_。(3)某操作工直接对除锈后的铁罐进行明火焊接，发生爆炸伤亡事故，这是因为_。反应的化学方程式为：_。三、计算题10某补钙品(有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为25%。质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？是否符合标签说明？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第2课时常见的碱1常见的碱。(1)氢氧化钠：俗名_、_或烧碱，具有强烈的_，曝露在空气中容易_。因此，可用作某

9、些气体的_。(2)氢氧化钙：俗称_或_。_溶于水，其水溶液俗称_。当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为_或_。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学反应方程式为：_。生石灰有吸水性，可作干燥剂。2碱的化学性质。(1)碱能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应：_。氢氧化钠与二氧化碳的反应：_。通式：碱非金属氧化物盐_。3在浓硫酸；氢氧化钠；稀盐酸；氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是_。(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是_。(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是_。(4)俗名为烧碱的物质是_。

10、几种常见的碱【触类旁通】1某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()。ABCD2生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_。取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：_。碱的化学性质例1 碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO

11、4沉淀D能与CO2反应生成水答案：C【触类旁通】3下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_(答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_。(3)如果氧气中混有少量二氧化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：_；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是_。4有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为：_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。【重要提示】利用酸或碱的吸水

12、性干燥某气体时，该气体不能与所选择的酸或碱发生反应；利用酸或碱除去气体中混有的其他杂质气体时，其主要成分气体不能与所选择的酸或碱发生反应，且不能混进其他杂质。培优角度：判断CO2与氢氧化钠反应的实验设计例2 CO2与NaOH的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象来说明CO2与NaOH溶液发生了反应，某研究性学习小组的同学设计了如下两个装置。请你分析并回答下列问题：AB(1)请写出两种装置中可能发生的现象：A_，B_。(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生了反应并生成了新物质，请你来设计一个简单的实验，检验生成的新物质并书写下列实验报告。实验步骤实验现象解释与结论_解析：CO2

13、与NaOH溶液反应生成Na2CO3，A中倒置试管内压强变小，大气压会将溶液压入试管内，形成一段水柱，B中气球会胀大。Na2CO3可以与稀盐酸反应，生成CO2气体。可以用稀盐酸与反应后的溶液反应，通过气体的生成来判断溶液中是否含有Na2CO3。答案：(1)试管内有一段水柱气球胀大(2)取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸有气泡产生CO2与NaOH反应生成Na2CO3，遇盐酸后有CO2生成【方法技巧】实验设计的基本思路：1明确实验原理：根据题目信息和已学过的知识，通过类比和分析，明确实验的原理。2选择实验装置和药品：根据生成物或反应物的性质以及反应条件，选择简单、安全且能快速观察到明显的实验现象的装置。

14、药品的选择要常见、低毒。3设计实验步骤：设计合理的实验装置使实验步骤完整且简单。4记录：记录实验过程中的步骤、现象以及数据。5分析与结论：分析数据得出结论。一、单项选择题1下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A .酚酞试液B .石蕊试液C .稀盐酸D .二氧化碳2实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()。A生石灰BNaOH固体C浓H2SO4D稀H2SO43下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是()。ACO2BCOCCaODFe2O34下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是()。浓盐酸；浓硫酸；烧碱；纯碱；生石灰；食盐。ABCD5下列关于酸和碱的

15、描述中正确的是()。A氢氧化钠固体有吸水性，常用它做干燥剂B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质D碱就是有腐蚀性的物质6氢氧化钠固体长时间露置在空气中，会()。A质量增加B变质C既变质，质量又增加D无法判断7下图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是()。A氢气、浓硫酸B氮气、苛性钠溶液C氧气、水DCO2、烧碱溶液8碱具有一些相似的性质，这是因为()。A碱能使指示剂变色B碱能跟酸反应生成盐和水C碱溶液能导电D碱溶液中都含有OH二、填空题9实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应

16、后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸_g。三、实验探究题10通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为：_。(3)实验探究：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液；倒去

17、上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液变红；_部分变质无色酚酞溶液不变红；_；没有气泡产生_(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中涉及反应的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。题型1酸或碱的化学性质1盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()。2物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()。X碱盐水X金属氧化物盐水AHClBCOCNaOHDCaO题型2CO2与氢氧化钠(或氢氧化钙)反应的探究3(中考题改编)某同学发现在探究“CO2的性质”时，通常用饱和石灰水检验CO2，用NaOH溶液吸收CO2。他设

18、计了如下图两个对比实验：在体积相同的盛满CO2气体的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验现象如图所示。(1)写出有关的化学反应方程式。石灰水与CO2的反应：_。NaOH溶液与CO2的反应：_。(2)通过比较两个方程式，相同质量的Ca(OH)2与NaOH吸收CO2质量较多的是_。(3)观察实验现象可知：吸收CO2较多的是_，试着从溶解度的角度解释为什么吸收CO2要用NaOH溶液来吸收_课题2酸和碱的中和反应1盐的概念。由_和_构成的化合物，称为盐。2中和反应。(1)定义：酸和碱作用生成_和_的反应叫做中和反应。Ca(OH)22HCl=_2NaOHH2SO4=_(2)应用

19、：在农业生产中，利用中和反应调节土壤_；工业上处理酸性或碱性污水；医疗上服用某些含碱性物质的药物，中和过多的_，被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可以涂一些含有_物质的药物，减轻痛痒。3酸碱度。(1)定义：溶液的酸碱性_程度，叫做溶液的酸碱度。一般用_表示，范围通常为_。测定酸碱度最简便的方法是使用_。(2)pH试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。(3)溶液pH：酸性溶液的pH_7，酸性越强pH越_；中性溶液的pH_7；碱性溶液的pH_7，碱性越强pH越_。4某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬(蚊

20、虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_(填字母)。A食醋(pH7)B食盐水(pH7)C肥皂水(pH7)中和反应及其应用【实验探究】1实验方案。操作步骤现象在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由_色逐渐变为_色取中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体析出2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做_。上述反应的化学方程式是：_。例 下列反应属于中和反应的是()。ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCuOH2SO4=CuSO4H2OCFe2HCl=FeCl2H2DKOHHNO3=KNO3H2O解析：中和反

21、应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。答案为D。【重要提示】中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。【触类旁通】1在AB盐水的反应中，下列选项中A、B符合的是()。A硫酸和熟石灰B纯碱和熟石灰C小苏打和盐酸D熟石灰和氯化铵溶液酸碱度的表示方法pH【重要提示】1pH试纸测出的数值是整数，带有小数的pH数值不能由pH试纸测出。2在测定pH，使用pH试纸时，不能在测定之前湿润试纸。如果将pH试纸先湿润，对实验结果的影响：若是酸性溶液，则pH偏大；若是碱性溶液，则pH偏小；若是中性溶液，pH无影响。【触

22、类旁通】2如下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是()。A厕所清洁剂B橘子汁C食盐水D炉具清洁剂3把用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是()。A石灰水B食盐水C氢氧化钡溶液D石蕊溶液一、单项选择题1在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生或完成。向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是()。A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色C由红色变为无色D由无色变为红色2下列反应属于中和反应的是()A .CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB .Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C .NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D .Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()。A6B8C11D134下列有关溶液的pH说法正确的是()。A用pH试纸测得某溶液的pH为4.5B测定某酸性溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润C某酸性溶液的pH为5，加水稀释后p