人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末测试题含答案.docx

1、人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末测试题含答案绝密启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量章末测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是()A 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B 实现能源的清洁利用，就需开发新能源C 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再

2、生(Recycle)2.已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热

3、量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A (5a2b) kJB (2b5a) kJC (10a+4b) kJD (5a+2b) kJ4.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C 在农村推广使用沼气D 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生5.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法，其中办法之一就

4、是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A 图中H1H2H3B 如果HH的键能为akJmol1，O=O键能为bkJmol1，则断开1 mol HO键所需要的太阳能为(H1ab) kJC 1 mol H2燃烧生成液态水放出|H3| kJ的热量D 水蒸气所具有的能量比液态水多H2kJ6.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol1、1 559.8 kJmol1、726.51 kJmol1、890.31 kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A H2(g)B C2H6(g

5、)C CH3OH(l)D CH4(g)7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJB CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJC CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJDCH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(l) H-890 kJ8.现有下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmo

6、l12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3890 kJmol1CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H41367 kJmol1下列说法不正确的是()A C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1B 等物质的量的CH4和CO完全燃烧放出的热量中前者放出的热量多C 1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1367 kJ的热量D CO(g)具有的能量比CO2(g)高9.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(

7、Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2有关上述反应的叙述正确的是()AQ10表示放热反应，H”、“”或“”)。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。答案解析1.【答案】C【解析】开发太阳能、水能、风能、可燃冰等清洁新能源，减少使用煤、石油等化石燃从而减少产生大量的污染物有利于环境保护，符合节能减排的原则，排除A、B；减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生符合节能

8、减排的原则，排除D；煤、石油为非再生资源，增加煤、石油产量会造成更多环境污染，不符合节能减排的理念。2.【答案】A【解析】将两个方程式恒等式作差可得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，等质量的O2变O3吸热，O2比O3能量低，能量越低越稳定，A正确，其余均错误。3.【答案】D【解析】1 L 0.1 molL-1BaCl2的物质的量为0.1 mol，将1 L 0.1 molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1 mol BaSO4，则生成0.5 mol BaSO4，放出5akJ热量，1

9、L 0.5 molL-1HCl溶液的物质的量为0.5 mol，将1 L 0.5 molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-(aq) =CH3COOH(l)，放出bkJ热量，生成0.5 mol CH3COOH，则生成1 mol CH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5 L 1 molL-1H2SO4的物质的量为0.5 mol，将0.5 L 1 molL-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5 mol BaSO4, 1 mol CH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，H+

10、（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。4.【答案】B【解析】煤的燃烧是环境污染的主要原因之一，提高煤、石油的产量不能形成节约能源和保护环境的产业结构，也不能保证人类与自然和谐发展，只有B符合题意。5.【答案】C【解析】根据盖斯定律，H1H2H3，A错误；根据H反应物的键能总和生成物的键能总和可得：H1(a)2E(HO)，E(HO)(aH1)，B错误；没有指明水蒸气的物质的量，D错误。6.【答案】A【解析】比较、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。7.【答案】C【解析】根据信息，1 mol甲烷完全燃烧放出的热量

11、为445/0.5 kJ=890 kJ，此反应是放热反应，即HQ2，A错误；因为Cl2、Br2与H2的反应均为放热反应，所以生成物总能量均小于反应物总能量，B错误；生成1 mol HCl气体放出热量为，C错误；1 mol HBr(g)1 mol HBr(l)放出热量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。10.【答案】B【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据H2与CH4的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。由题意可知，混合气体共有5 mol，每mol H2放出285.8 kJ热量，则n(H2)n(C

12、H4)5 mol,285.8n(H2)890n(CH4)3695 kJ，解得n(H2)1.25 mol，n(CH4)3.75 mol，n(H2)n(CH4)1.253.7513。11.【答案】B【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物AB的总能量小于生成物CD的总能量，为吸热反应，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需在加热条件下才能进行，也可能在光照等条件下发生，D错误。12.【答案】A【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看H的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。B中水的聚集状态错；

13、放热反应H0表示吸热反应，H0表示放热反应，A错误，B正确；“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热，C错误；燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态，D错误。18.【答案】D【解析】N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其

14、熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误，D项正确。19.【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度、氧气充足的情况下才能燃烧充分，A错误；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，B、C、D正确。20.【答案】B【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。HI分子中的化学键是极性共价键，故A错。H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ+ckJ-

15、2HI=-akJ，得到断开2 mol HI键所需能量约为(a+b+c) kJ，故B正确。H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=akJ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，所以相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量，故C错。反应是可逆反应不能进行到底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量应小于2akJ，故D错。21.【答案】(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或N

16、aOHHCl=NaClH2O等答案合理均可)【解析】U形管中甲处液面下降乙处液面上升说明广口瓶中气体受热膨胀，该反应为放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。常见的放热反应有：燃料的燃烧反应，酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，一般的化合反应等，符合该条件的放热反应有：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O等。22.【答案】(1)CH2O(g)COH2(2)7.861(3)2.831(4)H2来源丰富；产物不污染环境，可以反复使用；不产生CO2，不会引起温室效应【解析】(1)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，则化学方程式为CH2O(g