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1、氧化还原反应计算题精练化学练习（三） 2012-09-12氧化还原反应计算题精练班级： 姓名： 一、选择题1实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( )A. 14687 B. 7387 C. 87146 D. 87732在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 11 D. 383在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )A. 35 B. 53 C. 58 D. 5

2、44在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 51 B. 41 C. 15 D. 145.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A. 13 B. 23 C. 11 D. 436将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +47硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准

3、状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 8标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L9某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O510已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；

4、Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO212345678910二、填空题11、已知：2BrO3C12Br22C1O3 、 5C12I26H2O2HIO310HC1C1O35C16H3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为12、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）N

5、O时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_ _mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为_。13、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ） A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z

6、Q Y 14在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。12345678910二、填空题11、已知：2BrO3C12Br22C1O3 、 5C12I26H2O2HIO310HC1C1O35C16H3C12+3H2O，则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱的排序为12、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C

7、l2+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_ _mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为_。13、X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q + YZ + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42

8、-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ） A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 14在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。化学练习（三） 2012-09-12氧化还原反应计算题精练班级： 姓名： 一、选择题1实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(

9、浓)= MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ( )A. 14687 B. 7387 C. 87146 D. 87732在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 11 D. 383在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( )A. 35 B. 53 C. 58 D. 544在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 51 B. 41 C. 15 D. 145.硫酸铵在强

10、热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A. 13 B. 23 C. 11 D. 436将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +47硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A、S2 B、S C、SO32 D、SO42 8标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeB

11、r2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L9某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O510已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2