山东济宁市微山高二化学上学期第一次月考.docx

1、山东济宁市微山高二化学上学期第一次月考1718学年度上学期高二年级第一学段化学试卷第卷（选择题，共48分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转变成金

2、刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量3. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）4. 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A.B.C. D.5. 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而

3、状态不同，H值也不同6. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（ ）A. 0.05 mol（Ls） B. 0.05 molL C. 0.20 mol（Ls） D. 0.20 molL7在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（ ）Av(H2)=0.03 mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.01 mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.17 mol/（Lmin）8反应A(g)+3B(g)

4、2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）A (C)=0.5 mol / Ls B(D)=0.4 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls 9通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g) H91.5kJmol1 BA2(g)B2(g)2AB(g)H183kJmol1C2AB(g)A2(g)B2(g)

5、H183kJmol1D1/2A2(g)1/2B2AB(g) H91.5kJmol110如图所示，下列说法不正确的是()A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g) H1QkJ/molB反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q1kJ/molCQ与Q1的关系：QQ1 DH2H111反应A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是() A增加A物质的量B降低温度 C消耗掉部分B物质 D压缩反应容器体积12. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入

6、MnO2 （ ） A全部 B C D13下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热H890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500C、30mPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成

7、液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol114. 在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()15已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是()A由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g) H443.4kJ/molB由知，氢气的燃烧热为241.8kJC

8、反应中的能量变化可用如图表示 D若反应中改用固态硫，则放热大于20.1kJ16. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)1B反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y（g）Z(g)第卷（共52分）二、非选择题(共52分)17(8分，每空2分)(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O

9、2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2 (g)生成NO(g)过程中的能量变化人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJ/mol。由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_(2)已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时H_kJ/mol。火

10、箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。18（6分，每空2分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_。19 (18分，每空2分) 用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.5

11、5molL1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)仪器A的名称是_。(2)A的材质能否用铁质的代替？(填“能”或“不能”)，其原因是：。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55molL1的原因是：。实验中若改用60mL0.5molL1的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式

12、为：_。 (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。20（10分，每空2分）下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：(1)该反应的反应物是_，达平衡时其转化率是 (2)该反应的化学方程式是 (3)若t是2min,A物质的平均反应速率是_，B的反应速率是 21.（10分，每空2分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2) H2O2分解的化学方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_