水溶液中的三大平衡练习题.docx

1、水溶液中的三大平衡练习题水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016）,沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、203)、Ksp计算(2)、离子积常数（212）选择题:每小题只有一项符合题意。1.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 ol-1醋酸的H比0.1 oL-盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出C2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生2速率慢 . . C. .下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 BNaHSO4溶液、KF溶液、KAl(O4)2溶液、a

2、I溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离 .向NaAlO2溶液中滴加aHC3溶液,有沉淀和气体生成D25时，用醋酸溶液滴定等浓度aOH溶液至p = ，V(醋酸) V(NaO)3将浓度为1mlL HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) B（HF) CD4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BHCON溶液加热氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量al固体5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 0. mol-1 NaHO溶液与0.1mo-1 NaH溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+) () c() c(OH) 2

3、0 mL 0.1 l-CONa溶液与10 m .1 lL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3CO-) c(Cl)c(CCO） c(H) C室温下，pH =2的盐酸与 = 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl) c（H) () + c(OH-) .0.1oL1 C3COOH溶液与0.1 mlL1 NaH溶液等体积混合,所得溶液中:(-) c(H+) + c(CO)6.常温下,0. molL1 的一元弱酸H与等浓度的aO溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A.H为强酸该混合液pH =7C图中表示H,Y表示OH,Z表示HD该混合溶液中:c(A-

4、） + c(Y) c(N)7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mLpH =3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至H =4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是溶液的体积0甲 V乙水电离出的OH浓度:1c(OH)甲 (OH-)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲 乙若分别与mL pH 11的aOH溶液反应，所得溶液的pH:甲 乙 A.B. C. D.室温下,用.100 mlL-1 OH溶液分别滴定20.0mL 0.100 mL-的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 表示的是滴定醋酸的曲线Bp = 时，滴定醋酸消耗V(NaH）小于20 mL CV(NaO) =2 mL

5、时,(Cl-)= c(CH3COO-).V（Na) 1 mL时,醋酸溶液中：c(N+） c(HCOO-） （H) c(H)25时,用浓度为0.100 olL1的a溶液滴定.00mL浓度均为0.1000 lL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ HY c(-) (OH-） c（H) HY与HZ混合,达到平衡时：c(H+） = + c（Z) c（-)10.常温下，用0.1000 mlL1 aOH溶液滴定0.00 0.1000 olL1CH3COH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点所示溶液中:c(CH3CO

6、O)+ c(OH-） = (CH3CH)+ c(H) .点所示溶液中:(+） =c(CH3OOH) + (CH3CO) C.点所示溶液中：c(Na+) (H-) c(CH3O-) (H+） D.滴定过程中可能出现：c（C3OOH)c（CHCO-) c（H+) c(Na) c(H)11已知(Ag2O4) 0 0-12,将等体积的4 0mol1 的AgN溶液和 1 mo1的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是A.恰好形成Ag2Cr4饱和溶液B.能析出A2CrO4沉淀 C.不能析出Ag2CrO4沉淀 .无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀12.某温度下，Fe(OH）3(s)、Cu（OH)2(s)分别

7、在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液p，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 A.KFe（O)3 KspCu(H） B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到点C.c、d两点代表的溶液中c(）与c(OH-）乘积相等D.(OH)3()、Cu(OH)2()分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13已知Ksp(Agl) = 1.56 1010，Kp(AgBr)= 7.7 1013，Ksp(gCrO4) = 12。某溶液中含有Cl、Br-和浓度均为0010 lL-，向该溶液中逐滴加入000 moL-1的gNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、r-、 B、Br-、Cl C.

8、Br、l-、D.Br-、Cl1已知常温下:KspMg()2 = 2 10-11,Ksp(AgC) 1. 1010，Ksp（Ag2S) = 6.3 1050,Ks(CHCOg) . 0-3。下列叙述正确的是A.浓度均为002molL1的gNO3和CH3OON溶液混合一定产生HCOOAg沉淀 B将0.001 molL-1的AgNO溶液加入到0.001ml-的KCl和0.01olL-1的K2S溶液中,先产生AC沉淀 C.要使g2浓度为0.1 olL1的溶液产生M（OH)2的沉淀，溶液的pH9D向饱和Cl的水溶液加入NCl溶液,sp（AgCl)变大15.一定温度下，三种碳酸盐MO（M：Mg2+、Ca、

9、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知p=lg c（M)，c（） = -l()。下列说法正确的是MgCO、CO3、MnCO3的Ksp依次增大a点可表示MC3的饱和溶液，且c(Mn2) = c()点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+) c（) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和2,p分别为和 +1,则c1= 10c CpH= 11的NaH溶液与pH 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色.向0. molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17.下列说法正确的是A.中和相同体积、相同c(H+)的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系: V2 V3B将

10、01 ol- HCOOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的H都逐渐增大.稀氨水中部分离子的浓度大小关系：c() c(-） c() c（NHH2)已知氢气的标准燃烧热为28.8 Jmol-,相应的热化学方程式为：22(g）+ O2()2H2O（l) = 285.8 Jmol118.取p均等于2的盐酸和醋酸各100 m分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大. BCD.1925时,水的电离达到平衡:H2H+ H 0,下列叙述正确

11、的是 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，（H）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,H不变20已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下,将浓度为a oL-的一元酸HA与 ml1的一元碱BH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 .= B混合溶液的H = 7 .混合溶液中，c（H) = L D.混合溶液中，(H+) + c（B) c(OH） + c(A)21下列关于电解质溶液的正确判断是A25时NH4Cl溶液的Kw大于10时N4l溶液的Kw B.在H 0的溶液中，Na、Ba2、可以大量共存由0. mo

12、lL1一元碱BO溶液的pH = 1,可推知BO溶液存在OH =+ OH- D.由0.1 moL-1一元酸HA溶液的p = 3，可推知NaA溶液存在- +HOHA H-2下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的H = ，将此溶液稀释倍后,溶液的pH = b，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C至溶液恰好无色,则此时溶液的pH c() c（Ag+） c(Cl-) c(I-)B.溶液中先产生的是AI沉淀CAI的Kp的数值为1.69 11D.若在AI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀答案：1.C .D 3D4B 6.D 8B .B 11 12B3.C 14.C 1.D6C 17

13、.B8.C 1B 0.C21.D 2D 23.A水溶液中的“三大平衡”（)选择题:每小题只有一项符合题意。1下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是p = 0的盐酸 .1olL1的盐酸 0.1molL-1的aOH溶液 pH 11的NOH溶液 A.101001000B.011211 C.143111D.141322.2 时，在等体积的H = 0的H2SO溶液,0.05 l-1的(OH)2溶液,pH 10的Na2S溶液，H = 5的NHNO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10：100：10 1：5：5 10:5 108 C：20:1010:10D.1:10:104:103.如

14、图表示水中c（H）和c(O-）的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH-） = Kw BM区域内任意点均有c(H) (O-) 图中 .c(HCOO): C.溶液中c()： D.(HO）： .已知某温度下C3CO和N3H的电离常数相等,现向10 L浓度为0.1mo-1的CH3OOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小 .c(CH3H)与c(CH3CO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 时，c(） c（H3CO）7.室温时，M(OH）2(s)M2+(aq) + OH-()Kspa。c(M2) = b molL-1时,溶液的p

15、等于 Alg Bg14 lg 4 lg 8.5时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是0.1mlL1 C3OOa与0. moL1HC溶液等体积混合:c(Na+) = c(Cl） (CHCOO) （OH). molL NH4Cl与0.1mol-1氨水等体积混合(pH 7）：c(NH) c（) （Cl-） c(OH-)01 olL-N2CO3与1ol1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na) c() c() c(H2CO3）0.1mlL1Na22O4与.1 mLHl溶液等体积混合(H2C2O为二元弱酸)2c() c() +c（OH) = c(Na+) +()A. B. CD.9.室温下,下

16、列溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2S溶液：c(Na+) c(HS) c() c(2S) BNa2C24溶液:c（H） c(H+) （) 2c(H2O4） C.Na2CO3溶液:(a) + c(H+)= 2c（) c(H) CH3C和CC2混合溶液：c(Na) c(a）(H3CO-)+ c（CHOOH) 2(l)0.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体Na:c（a+) c（Cl） + (Cl-) c（O) BpH = .的NaHC3溶液：c(N+）() () c(3) C.p =1的氨水与pH 的盐酸等体积混合:c(l） c(） c() c(H）D.02 molL1

17、CH3COH溶液与.1mlL-1 NaOH溶液等体积混合：2c(H+) - 2(H-) c(CHO-) c(CH3COOH）11下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.1 L 0.1 ol氨水与1 mL 01 ol-1盐酸混合:c(Cl-） c() （H-） c() .0L 0.1molL-1 NH4Cl溶液与5 mL .2 olL NaO溶液混合：（Na） c() c(OH) （H) C10 mL 0.1 m CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mL- NaH溶液混合:c（Na+)=c(H3COO） c(OH) c()D0m 0.5mol-1 NaH溶液与 mL 1molL1 盐酸

18、混合：c(C-) c(N+） c（OH) （H）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性 A.C.D13.对于常温下p为的盐酸,叙述正确的是c（H+) = c(C) + (H-）与等体积pH 12的氨水混合后所得溶液显酸性由2O电离出的c(H+) = 1. 1-12 molL1与等体积.1 mol1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)= c(CCOO)AB. D.14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是.oL1 HC溶液中:c(HCOO）+

19、(OH) c(H)L 0 mL-1uO4(H）2SO42O的溶液中:c() () c(Cu+) c(H） (O-)0 molL1 NHCO3溶液中：c(Na) +c（H） c(2O3) c() （） + c(O-)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸X混合后的溶液中：c(Na+） c(HX） c(X） c(H) (OH-) ABC.5已知01 m-1 的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是A在NaA、aHA两溶液中,离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的a2、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+） c()=(HA） + c(OH)2c(A2

20、-) D在N2A溶液中一定有：c(Na) (A2) c(H） c(OH)6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL1molL-NaHC24溶液中滴加001 olL-1 NaO溶液,随着NaH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 .V（NOH)=0时,c(H+)=1 -2 olL-1BV（NaOH) 0 mL时，c(Na) c(） c（)17下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是室温下，向0. mlL1 4SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+） c(） c() (H) c(H）0. mo-1 NaHCO溶液：（Na) c(OH-) c（) c(H）Na2CO3溶

21、液：c(H)- （H+) c() 2(2CO3)5时,pH = 4.5、浓度均为0.1moL的CH3OO、CHCON混合溶液：c(CH3COO-） （) p(Na2O3) p（CH3OONa）B.a molL1 HC溶液与ml1 aO溶液等体积混合后,所得溶液显碱性（H 7）,c（OH-) c(+)，c(Na+） (CN-) C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、H均先增大后减小 D.NO3和Na2CO混合溶液中，一定有c(Na+) c（H) c(OH) c（) c()19某温度下，向一定体积0 olL-1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NH溶液,溶液中pOH（pOH=-l O-)与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液的导电能力强于点BN点所示溶液中c(CH3COO) c(a) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同.Q点消耗NOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20室温下,将1.000 molL盐酸滴入0.00 L 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是 a点由水电离出的c(H) = 1.0 1-14 mlL-1B.b点：()+ c（N3H2） c(-)