化学步步高答案.docx

1、化学步步高答案化学步步高答案【篇一：第五章 第1讲 【2016化学大一轮步步高答案】考纲要求 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一 原子构成 1构成原子的微粒及作用 质子?z个?决定元素的种类? ?原子核?在质子数确定后 原子?x)?中子?az?个? 决定原子种类同位素? ?核外电子?z个?最外层电子数决定元素的化学性质 az 2微粒之间的关系 (1)质子数(z)核电荷数核外电子数； (2)质量数(a)(z)

2、n)； (3) (4) 3一个信息丰富的符号 深度思考 ) 18 (4)13c和15n核内中子数相差1( ) (5)h3o和oh中具有相同的质子数和电子数( ) 2(6)o22和s具有相同的质子数和电子数( ) 规避4个易失分点 1任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 2有质子的微粒不一定有中子，如1h，有质子的微粒不一定有电子，如h。 3质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如f与oh。 4核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如al3和na、f等，nh4与oh等。 r2时，含有电子的物质的量是 ( ) mm答案 d 解析 r原子的质子数为(mn)

3、，其核外电子数也为(mn)，所以r2的核外电子数为(mn mm2)mol，故选d。 2某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是 ( ) aa a.(anm)mol b.(an)mol aam aa an)mol d.(anm)mol aam答案 a 解析 x原子的质子数为(an)，一个hmx中所含的质子数为(anm)，hmx的摩尔质量a am 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数 考点二 元素 核素 同位素 1元素、核素、同位素的概念及相互关系 2同位素的性质 同一元素的各种

4、核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3几种重要的核素4.四深度思考 1填空 404040241(1)有5种单核粒子，它们分别是4019、18、19、20、20(“”内元素符号未写出)， 则它们所属元素的种类有_种。 (2)1h、2h、3h三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。 231213141415 (3)在11h、1h、1h、 6c、 6c、 6c、 7n、 7n中，核素、元素的种数分别为_种、_ 种。 1314(4)12因为它们是具有_的同一元素的 6c、 6c、 6c的关系为_， 不同原子。其化学性质几乎完全相同。 答案 (1) 3 (

5、2)氢元素 核电荷数(质子数) (3)8 3 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() (2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同() 题组一 以同位素为核心的概念辨析 277a.112cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 b.23592u和23892u是同位素，核反应属于化学变化 c40ca2与18o22具有相同的电子数 dsi2o46中质子总数为80 答案 c 解析 277 112cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，a错误；核 40

6、反应是物理变化，b错误；ca2和18o2c正确；si2o42的电子数都是18，6中电子总数为80， 质子总数为76，d错误。 562具有广泛用途的6027co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如27co、575827co、27co 和5927co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) 57585960 a.5627co、27co、27co、27co和27co是摩尔质量不同的五种同素异形体60b.27co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6 56575960c.27co、27co、5827co、27co和27co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 57585

7、960d.5627co、27co、27co、27co和27co互为同分异构体 答案 b 解析 56575859 27co、27co、27co、27co 和60物理性质不同，化学性质几乎完全相同，27co互为同位素， a、c、d错误；6027co的中子数为602733，与电子数之差为33276，b正确。 题组二 相对原子质量的含义及辨析 3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是( ) a铟元素的质量数是114.8 b铟元素的相对原子质量是114 c铟元素是一种副族元素 d铟原子最外层有3个电子 答案 d 解析 该元素的原子序数为49，位于第五周期第a

8、族，和al 处于同一主族，d正确。 考点三 核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化 2核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则 每层最多容纳的电子数为2n2个。 最外层不超过8个(k层为最外层时不超过2个)。 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如m层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当m层为最外层时，最多容纳8个电子。【篇二：第七章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】考点一

9、 可逆反应与化学平衡状态 考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。 1可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“?”表示。 2化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 深度思考 (3) 可逆

10、反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变 电解化() (4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。() (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度() (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变() 催化剂 下同)，so2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ q kj。 答案 题组一 极端假设，界定范围，突破判断 1 ，则下列判断正确的是( ) ac1c231 b平衡时，y和z的生成速率之比为23 cx、y的转化率不相等 答案

11、 d 1 极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 1)0.1 0.3 0.2 1) 0.1 0.1 0.2 1) 00.2 0.4 1) 0.1 0.3 0.2 1) 0.1 0.1 0.2 1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为x2(0,0.2)，y2(0.2,0.4)，z(0,0.4)。 题组二 审准题干，关注特点，判断标志 3在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2no2(g)?2no(g)o2(g) (乙)h2(g)i2(g)?2hi(g) 现有下列状

12、态： 反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 速率之比等于系数之比的状态 浓度之比等于系数之比的状态 百分含量之比等于系数之比的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 体系温度不再改变的状态 压强不再改变的状态 ?反应物的浓度不再改变的状态 ?反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是_； 能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_。 答案 ? ? ? 4在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列

13、两个可逆反应：(甲)2x(g)?y(g)z(s) 2b(g)?c(g)d(g)，当下列物理量不再发生变化时 混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 (乙)a(s)反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_； 能表明(乙)达到化学平衡状态是_。 答案 5在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)?co(g)h2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) a体系的体积不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o) c生成n mo

14、l co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键 答案 c 解析 不论反应是否达到平衡状态，生成n mol co的同时都会生成n mol h2。 规避“2”个易失分点 1注意两审 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；(2)是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2不能作为“标志”的四种情况 (1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2hi(g)?h2(g)i2(g)。 (3)全是气

15、体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2hi(g)?h2(g)i2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考点二 借助速率时间图像，判断化学平衡移动 1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2过程 3化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆 (2)v正v逆 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。 4借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 若其

16、他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【篇三：第三章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】t考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝、镁的性质及应用 1铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期a族，原子结构示意图为元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 形成致密的氧化膜o 点燃 点燃 4al3o2=2al2o32al3cl2=2alcl3 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化酸

17、 2al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2 2alfe2o3=al2o32fe(铝热反应) 4对比记忆镁的化学性质 高温点燃 常温 氧化性酸 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 2依据mg、al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (2)al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答

18、案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 答案铝与酸、碱反应的实质都是：alal，2hh2，只不过碱中的h来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。 (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：_(用化学式表示)。 答案 mgo、mg3n2、c 失3e 3 得2e 题组一 对比掌握铝、镁的性质 1下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) a由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 b由于铝具有强还原性

19、，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 c常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层d由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 答案 b 解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。 2镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( ) co2 盐酸 naoh溶液 水 a b c d 答案 c 解析 al能与naoh溶液反应而mg不能；mg能在co2中燃烧而al不能。 熟记铝、镁的特殊化学性质 1活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(h)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性

20、： 2al2oh2h2o=2alo23h2。 2铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意 al与mgo不能发生铝热反应。 3mg在co2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 题组二 铝与酸或碱反应的定量分析 答案 a 解析 在镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4都不产生h2；加入naoh溶液，只有al与之反应生成h2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成h2，所以放出h2的量最多。 4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放

21、出h2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是_。 答案 11 解析 根据化学方程式：2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2得al与h2的关系式均为2al3h2，故只要参加反应的al的量相等，所得h2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积之比是_。 答案 13 解析 因为在反应中al过量，产生的h2由hcl和naoh的量决定。根据化学反应中的关系式：6hcl3h2、2naoh3h2，故当hcl、naoh物质的量

22、相等时，二者产生h2的体积比为13。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的hcl、naoh溶液中，二者产生的h2相等，则hcl和naoh的物质的量浓度之比是_。 答案 31 1 的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v(甲)v(乙)12，则加入铝粉的质量为_。 a5.4 g b3.6 g c2.7 g d1.8 g 答案 a 解析 其反应原理分别为2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。可见当参加反应的hcl和naoh的物质的量一样多时，产生h2的体积比是13，而题设条件体积比为1

23、2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于naoh来说是不足的。 2al6hcl=2alcl33h2 6 mol 3 mol 1铝与酸、碱反应生成h2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。从化学方程式可以看出al与酸、碱反应时生成h2的实质都是alal3，所以无论与酸还是与碱反应，al与h2的关系都是2al3h2。 失3e v?h?1(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。 vnaoh?h2?1(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 v?h?1

24、 vnaoh?h2?3 1v?h?1 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比， 3vnaoh?h2?1则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 2铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生h2的性质常作为推断题的“题眼”。 考点二 铝的重要化合物 1氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物2氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) al(oh)3的电离方程式为 al2o36hcl=2alcl33h2o naoh反应 与hcl反应 al2o32naoh=2naalo2h2o 两性氢氧化物 al?oh?33hcl=alcl33h2o 与naoh反应 与hcl反应 al?oh?3naoh=naalo22h2o 受热分解：2al(oh)3=al2o33h2o。 (3)制备 naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为alo2co22h2o=al(oh)3hco3。 naalo2溶液与alcl3溶液混合：3alo2al36h2o=4al(oh)3。 3常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。