高考化学考点第二单元元素周期表和元素周期律26页.docx

1、高考化学考点第二单元元素周期表和元素周期律26页2020高考化学考点第二单元元素周期表和元素周期律教材基础自热身1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数1832320族元素原子序数365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)元素周期表中元素的分区分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左

2、下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。注意从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从第B族到第B族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种

3、元素。锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。注意第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。含元素种类最多的族是第B族，共有32种元素。过渡元素包括7个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。3元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。知

4、能深化扫盲点1常见的四组等量关系(1)核电荷数质子数原子序数。(2)核外电子层数周期序数。(3)主族序数最外层电子数最高正价。(4)非金属元素：最低负价最高正价。2同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19118。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。3同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数

5、差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。对点练1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的第A族和第A族元素的原

6、子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序数则相差29。答案：(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数x。例如：35号元素(相邻近的是 36Kr)，则35361，故周期数为四，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素；87号元素(相邻近的是 86Rn)，则87861

7、，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。对点练2试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：原子序数613345388115周期 族解析：6号元素比Ne(10)少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第A族，13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子

8、数为2，位于第七周期第A 族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第A族。答案：原子序数613345388115周期二三四五七七族AAAAAA题点全练过高考1下列说法正确的是()A原子序数为7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第七周期第 A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19解析：选B原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为5价，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第A族，B

9、正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26，D错误。2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析：选D由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a81a7，Z的原子序数为a81a7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能

10、为a181a17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。教材基础自热身1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价主族序数8相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐

11、渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶。又如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为色固体，与氢气化合，HAt稳定，水溶液呈酸性，AgAt溶

12、于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质制作半导体材料的元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知能深化扫盲点1结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。2位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属

13、性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱3.实验比较法对点练1将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某非金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()A BC D解析：选B比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子数目的多少、熔沸点的高低进行比较。2根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解