辽宁省沈阳市中考三模化学试题 答案和解析.docx

1、辽宁省沈阳市中考三模化学试题 答案和解析【最新】辽宁省沈阳市中考三模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）A我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理2下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是AFe BZn CNa DCa3在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）AMg2

2、+：一个镁离子带2个单位正电荷BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子C2H：2个氢元素D：氧化钙的化合价为+2价4分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是A单质：水银、铁水 B有机物：碳酸、甲烷C混合物：冰水混合物、生铁 D盐类：烧碱、纯碱5某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A定期用清水冲洗，除去灰尘 B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑 D放在充满氮气的展览柜中6下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是A二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B氯化钠、硫酸铜、硝酸钾都是由离子构成的物质C铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D氧气、白磷、金刚石等非

3、金属单质都是由分子构成的物质7下列关于氧气的说法中正确的是A氧气质量约占空气总质量的15B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应D氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动8下列对化学基本观念的认识错误的是A能量观：葡萄糖缓慢氧化放出热量B分类观：碳酸、碳酸氢钠都属于酸C微粒观：构成物质的微粒有分子、原子、离子D守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变9根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）A镁离子核内有12个质子B在化学反应中，硫原子容易失去2个电子C镁的相对原子质量为24.31D镁离子与硫离子最外层电子数相同10推理是化学学

4、习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸D酸与碱、酸和碳酸盐反应都有盐和水生成，且都属于复分解反应，所以有盐和水生成的反应一定是复分解反应11下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（）选项叙述化学方程式反应类型A研究水的组成2H2O=2H2+O2分解反应B探究一氧化碳还原性3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应C用二氧化碳制作碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3化合反应

5、D服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2复分解反应AA BB CC DD12下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ABa2+、Na+、SO、OH-BH+、K+、CO、Cl-CMg2+、NH、OH-、SODNa+、Ca2+、NO、Cl-13下图为 KNO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） Aa、b、c 点对应的溶液均是饱和溶液Ba 点对应溶液中溶质的质量分数是 45.8C将 a 点对应的溶液升温到 70时溶质的质量分数变大D恒温下，加水可使 KNO3 溶液的浓度从 b 点转化为c 点二、填空题14化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（

6、1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。下列食物中，能提供大量蛋白质的是_（填字母序号）a.新民西瓜b.沟帮子烧鸡c.沈阳不老林糖d.大连海参加铁酱油中的“铁”是指_（填“元素”或“原子”），身体缺铁会引起贫血。厨房中能用来除水垢的物质是_。（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：，该反应的中X的化学式为_。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_（填字母序号）。a.无机非金属材料b.复合材料c.合成材料（3）同学们假日到外地游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些跟化学有关的问题，请你来解答下面的问题：他

7、们准备的食品中因有毒而不能食用的是_（填字母序号）。a.用碳酸钠代替小苏打除去发醇面团中的酸b.霉变的米粉、花生、面包c.用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品d.食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的_性。15CaCO3在生产生活中有广泛的用途. (1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验: .取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800、 900 和 1000条件下煅烧; .所得固体分别与等质量

8、的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。上述温度中,_时煅烧所得CaO活性最高。(2)以电石渣 (主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质 )为原料制备高纯活性 CaCO3的流程如图 3。(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87) 步骤a中加入的药品为 NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液呈_性(填酸性、中性或碱性)；如图2为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知NH4Cl溶液的质量分数达到10%以上主要溶解的是 Ca(OH)2；浸取时主要发生反应的化学方程式为_。流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH值，二是_。 滤液1中通入

9、NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，写出发生反应的化学方程式为_。 向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程中可循环利用的物质有_(写出两种物质)。三、实验题16下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）写出编号仪器名称：_。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_；若选用高锰酸钾制取氧气，其中A装置有一处错误是：_；利用C装置开始收集氧气的最佳时刻是：_，最后观察到_即表示收集满了。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，选B装置作为反应发生装置的优点是_，产生的二氧化碳气体可能混有哪些杂质：_；若用F装置收集二氧化碳时

10、，气体应从_（填导管两端的字母）端进入。四、计算题17根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：（1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03gmL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18gmL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。（2）向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05gm L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为 色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已

11、知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是 （填字母序号）。a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡五、科学探究题18硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。.探究硫酸铜的制备工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜。如图所示是某研究性学习小组实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。（1）多孔球泡的作用为_。（2）该反的化学方程式为_。.探究硫酸铜的性质实验一：研究性学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发

12、现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？（提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。（查阅资料）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。（方案设计）依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中_SO2（填“有”或“无”）。（2）乙同学认为只有O2，则可用_来检验。实验证明乙同学的观点不正确。（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如下的实验装

13、置：（实验结论）A中观察到_，证明无O2；B中观察到_，证明该气体是H2。（实验反思）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_以确保安全。实验二：小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为Cux（OH）yCOz。（定量探究）为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32.0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑

14、色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。（问题与讨论）（1）A装置的作用是_。（2）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_。（数据处理）（1）若实验结束后，称量反应前后D装置增重3.6g，E中产生白色沉淀的质量为19.7g，则该蓝绿色固体的化学式为_。（2）E中用Ba（OH）2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有：BaCO3的相对分子质量大于CaCO3，生成沉淀的质量大，称量误差小；_。参考答案1A【详解】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生

15、活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。故选A。2A【解析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康3A【解析】A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；B、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；C、应该是2个氢原子，故选项错误；D、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；故选A4A【解析】A、单质是指由一种元素组成的纯净物，水银、铁水都是单质，正确；B、有机物是碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸不是有机物，错误；C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，冰水共存物是水的一种状态所以不是混合物，错误；D、盐指电

16、离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠不是盐类，错误。故选A。5D【详解】A定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。B不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。C用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。D放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。6D【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的，都是由分子构成的物质，正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，正确；C、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，正确； D、白

17、磷、金刚石是由原子构成的单质，但是氧气是由氧分子构成的，错误。故选D。点睛：金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。7D【详解】A、氧气的体积约占空气总体积的1/5，不是质量占空气总质量的1/5，故A错误；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故B错误；C、工业上用分离液态空气法制取氧气，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。故选D。8B【解

18、析】A、葡萄糖缓慢氧化放出热量，正确；B、碳酸属于酸、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，错误；C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，正确；D、电解水反应前后，根据质量守恒定律可知，元素种类和原子数目均不变，正确。故选B。9B【解析】【分析】根据微观结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数；最外层电子数小于4的容易失去电子；大于4的容易得到电子，据此解答。【详解】A、镁离子（Mg2+）是镁原子失去电子形成的，核内质子数不变，核内有12个质子，故A正确；B、硫原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，故B错误；C、根据元素周期表一格提供信息可知，镁原子的相对原子质量是

19、24.31，故C正确；D、Mg2+与S2的最外层电子数都是8，镁离子与硫离子最外层电子数相同，故D正确。故选B。10A【解析】A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7，正确；B. ，某温度下的饱和溶液中有晶体析出时，所得溶液仍是原温下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO2 不是酸，错误；D. 酸与碱、酸和碳酸盐反应都有盐和水生成，且都属于复分解反应，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

20、，不是复分解反应，错误。故选A。11C【详解】A、水通电是氢气和氧气，反应的化学方程式为，该选项中的化学方程式错误，反应符合一变多，属于分解反应，故A错误；B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B不正确；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；D、胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故D不正确。故选C。12D【详解】A、SO42-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，

21、故A错误；B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Mg2+、NH4+与OH离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。13D【详解】A、c点在曲线的下方，属于不饱和溶液，故A错误；B、a点对应溶液中溶质的质量分数是100%，故B错误；C、将a点对应的溶液升温到70时，溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数不变，故C错误；D、b点的溶解度曲线上，属于饱和溶液，c点在溶液的下方，属于不饱和溶液，恒温下，加水可使饱和KNO3溶液变为不饱和溶液，即浓

22、度从b点转化为c点，故D正确。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14bd 元素 食醋 PbSO4 b bc 吸附 【详解】（1）a.新民西瓜提供的主要营养素是维生素；b.沟帮子烧鸡提供的主要营养素是蛋白质；c.沈阳不老林糖提供的主要营养素是糖类；d.大连海参提供的主要营养素是蛋白质。故选bd；物质是由元素组成，加铁酱油中的“铁”是指元素；水垢的主要成分是碳酸钙

23、和氢氧化镁，二者均能与常见酸类物质反应生成可溶盐，厨房中能用来除水垢的物质是食醋；（2）汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应： ，原子种类OPbSH反应物中原子个数10224已知生成物中原子个数2004差值（2X）8220X的化学式PbSO4该反应的中X的化学式为PbSO4；高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃是由不同材料符合在一起形成的，属于复合材料，选b；（3）a.用碳酸钠代替小苏打除去发醇面团中的酸，碳酸钠和酸类物质生成盐、二氧化碳、水，与小苏打和酸反应的产物相同，没有毒，选项错误；b.霉变的米粉、花生、面包中常有黄曲霉素等毒性较强的物质，选项

24、错误；c.亚硝酸钠（NaNO2）是有毒物质，长期少量摄入，易导致癌症，短期摄入量达到一定量可致人死亡，不能代替食盐烹调的食品，选项错误；d.食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉，没有毒，选项正确。故选bc；他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的吸附性，能吸附色素和异味。15CaCO3CaO+CO2 900 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl NH3 NH4Cl 【详解】本题是流程题。主要考查了盐的化学性

25、质，化学方程式的书写。在解此类题时，首先读懂流程，分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。（1）煅烧石灰石时，石灰石中的主要成分碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2,由表中数据可知，上述温度中，900煅烧所得CaO活性最高。（2）步骤a中加入的药品为NH4Cl溶液，根据流程图中“酸化”可知，氯化铵溶液显酸性；浸取时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3；氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。流程C通入NH3的目的主要有两个，一是调节溶液的pH值，二是

26、使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出；滤液1中存在氯化钙，通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl；从节约药品角度分析图3所示流程的过程中产生的氨气，可用作滤液1后调节溶液的pH；滤液1中通入NH3和CO2后生成的氯化铵，可用作酸化过程，图3所示流程中可循环利用的物质有NH3和NH4Cl。16长颈漏斗 没有在试管口放一团棉花 导管口的气泡连续均匀冒出时 瓶内液面不断下降至瓶口，瓶口有大气泡向外冒出时 随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） 氯化氢气体、水蒸气 b 【详解】（1）编号仪器名称：长颈漏斗；（2

27、）实验室利用氯酸钾法制取氧气使用A装置，反应原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式为；若选用高锰酸钾制取氧气，其中A装置有一处错误是：没有在试管口放一团棉花，易导致高锰酸钾颗粒堵塞导管；利用C装置开始收集氧气的最佳时刻是：导管口的气泡连续均匀冒出时，收集太早易导致收集的气体不纯，最后观察到瓶内液面不断下降至瓶口，瓶口有大气泡向外冒出时即表示收集满了；（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为，选B装置作为反应发生装置的优点是随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停），原理：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下

28、降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始。盐酸易挥发，产生的二氧化碳气体可能混有氯化氢气体、水蒸气；若用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端进入。17（1）7.3%（2）无，26（3）ac【详解】（1）用溶质质量分数为38%，密度为1.18gmL-1的浓盐酸，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例配制成稀盐酸，所得溶液溶质的质量分数为：7.3% ；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为无色，即可认为恰好完全反应；设理论上需要加入上述稀盐酸的滴数为x， 解

29、得x26滴；（3）a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低，实际使用的稀盐酸滴数偏多；b.氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应生成氯化钠，如果使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质，不影响参加反应的盐酸的量，不会导致实际滴数和理论滴数不一致；c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡，导致反应没有充分进行，实际滴数和理论滴数不一致。故选：ac 。18增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 无 带火星的木条 溶液未出现蓝色（或无现象或无变化） 铜网表面变红 验纯 吸收空气中的CO2 将装置中的水蒸气全部鼓入D装置中，二氧化碳全部鼓入E装置中，减少实验误差 Cu3（OH）4CO3 Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，可以充分吸收CO2 【详解】. （1）多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；（2）该