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1、江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题20162017学年度镇江市高三教学情况调研（三）化 学注意事项：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B. 大量CO2排放可导致酸雨的形成C. 积极开发风力、太阳能发电

2、，改善能源结构D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A、焚烧废旧塑料，产生有毒气体，对环境影响，故A错误；B、CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；C、风力、太阳能对环境无影响，故C正确；D、玛瑙、水晶的成分是SiO2，钻石的主要成分是碳，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为35的氯原子：B. NH4Cl的电子式：C. NaHCO3的水解：HCO3H2OCO32H3O+D. 天然橡胶的结构简式：【答案】D【解析】A、根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，即，故A错误；B、

3、Cl没有表示出最外层电子数，即NH4Cl的电子式为：，故B错误；C、水解是结合水电离出的H或OH，HCO3的水解：HCO3H2OH2CO3OH，故C错误；D、天然橡胶属于高分子化合物，其结构简式为：，故D正确。3. 物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸.【答案】A【解析】A、ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；B、AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B

4、错误；C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；D、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。4. W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(R)r(W)B. X与Y只能形成一种化合物C. X的简单气态氢化

5、物的热稳定性比Z的弱D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】D【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12，则X为O、Z为S；A同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)r(O)，故A错误；BNa与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；CO的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。5. 下列指

6、定反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+【答案】C点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2反应生成Ag和NH4，同时生成Ag与盐酸提供的Cl反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装

7、置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取SO2B. 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C. 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D. 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性【答案】B【解析】A、甲装置制备SO2，发生Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，能够实现实验目的，故A错误；B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42，体现SO2的还原性，不能达到实验目的，故B正确；C、发生2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H，SO2表现还原性，能够实现实验目的，故C错误；D、生成淡黄色物质S，SO2

8、中S的化合价降低，体现SO2氧化性，能够实现实验目的，故D错误。7. 以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。下列说法正确的是A. b是电池的负极B. a电极的反应为：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2.C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为26.021023D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是11【答案】B【解析】A、根据原电池的工作原理，通燃料的一极为负极，通空气或氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极，故A错误；B、根据燃料电池的原理，电解质为熔融状态的Na2CO3，因此a电极反应式为H2CO322e=

9、H2OCO2、COCO322e=2CO2，故B正确；C、题目中没有指明是否是标准状况，因此不能直接用22.4Lmol1进行计算，故C错误；D、正极反应式为 O22CO24e=2CO32，根据得失电子数目守恒，即a、b两极消耗气体的物质的量之比为2：1，故D错误。8. 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是A. 反应使用催化剂，H1减

10、小B. 反应生成物总能量低于反应物总能量C. 反应一定能自发进行D. 反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示【答案】C【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、4得到：H3=1625.5kJmol1=905.54H2，解得H2=720kJmol1，即反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、根据G=HTS，此反应是放热反应，H0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆v正，故D错误。9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. NaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlB. C

11、aSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D. NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaClNH3

12、CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故D错误。10. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A. 图1表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B. 图2表示用0.1000 molLlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)0.0800 molL1C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH.【

13、答案】D【解析】A、MgCl26H2O加热水解成MgO，其最终固体的质量为0.1(2416)g=4g，故A错误；B、醋酸是弱酸，pH=7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)，故B错误；C、A点c(NO2)=c(N2O4)，浓度相等不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正确。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正

14、确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是 A BA. 分子A中至少有8个碳原子位于同一平面B. 1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2C. 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D. 1mol B最多可与6mol H2发生加成反应【答案】AD【解析】试题分析：A分子A中含有三个饱和碳原子，该原子的杂化类型是sp3杂化，构成的是四面体结构，所以若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点在该平面上，因此不是所有碳原子均位于同一平面，错误；A中含有酚羟基，可以与Fe

15、Cl3溶液发生显色反应，而B中无酚羟基，不能发生显色反应。所以用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，正确；C物质B含有醛基，能发生银镜反应，但是无酯基，因此不能发生水解反应，错误；D在一个B分子中含一个苯环、一个碳碳双键、两个碳氧双键，它们都可以发生加成反应，因此1mol B最多可与6mol H2发生加成反应，错误。考点：考查有机物的结构、性质、检验及转化关系的知识。12. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的

16、一组离子正确的是A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OHB. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OHD. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO3【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3与OH生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H与ClO生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al33HCO3=Al(OH)33CO2，不能大量共存，故D错

17、误。13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是C2H4B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D将H2S气体通入浓度均为0.01molLl的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】A、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有气态烯烃、气态炔烃、SO2、H2S等

18、还原性气体，故A错误；B、发生AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32，利用HCO3电离出H能力强于偏铝酸，故B正确；C、原溶液中可能含有Fe3，因此先加入KSCN溶液，溶液不变红，再滴加少量氯水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2，故C错误；D、难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)【答案】C【解析】试题分析：解析：所以A错；所以B错；。A、有图像可以看出，CH3COOH酸

19、性大于HCN，所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-，A项错误；B、当溶液为中性时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等，B项错误；C、点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH），C项正确；D、在滴加过程中，有物料守恒可知 C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-)；根据电荷守恒，D项错误；答案选C。考点：考查溶液中的离子浓度15. -氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部

20、分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是A. 反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1，则反应的H0C. 在T时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D. 在T时，起始时若向容器中充入2.0mol-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，-氯乙基

21、苯(g)的转化率小于20%【答案】BC【解析】A、02min内生成HCl的物质的量为0.20mol，同时生成-氯乙基苯物质的量为0.20mol，根据化学反应速率数学表达式，v(-氯乙基苯)=0.2/(22)mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，故A错误；B、10min是c(-氯乙基苯)=0.32/2molL1=0.16molL1，升高温度，重新达到平衡，c(-氯乙基苯)=0.18molL10，故B正确；C、T时，充入0.4mol乙苯和0.4mol氯气，反应达到平衡时c(乙苯)=c(Cl2)=(0.40.32)/2molL1=0.04molL1，c(-氯乙基苯)=c(HCl)=0

22、.32/2molL1=0.16molL1，K=(0.160.16)/(0.040.04) =16，起始时充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此时的Qc=(0.250.25)/(0.50.25)=0.516，说明反应向正反应方向进行，故C正确；D、当通入2.0mol-氯乙基苯和2molHCl时，与原来平衡构成等效平衡，-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，-氯乙基苯转化率增大，即大于20%，故D错误。点睛：本题的难点是选项D，可以通过等效平衡的观点解决，即先

23、通入2.0mol-氯乙基苯和2molHCl，与原平衡构成等效平衡，即-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，-氯乙基苯转化率增大，即大于20%。非选择题（共80分）16. 过硫酸氢钾复盐( K2SO4 KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是_。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式_。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为_；操

24、作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是_。（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和_。（4）烘干产品时，用红外灯低于40烘干，可能的原因是_。【答案】 (1). 浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解 (2). H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O (3). 10K+5CO32+4SO42+4HSO5+12H5CO2+2+5H2O (4). 控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈 (5). 0、pH=2左右 (6). 便于晶体干燥 (7)

25、. 产品在40以上易分解（【解析】本题考查化学工艺流程，（1）H2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；根据题目浓硫酸与H2O2反应生成H2SO5， 反应方程式为H2SO4H2O2=H2SO5H2O；（2）H2SO5是一元强酸，与K2CO3反应产生CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：10K+5CO32+4SO42+4HSO5+12H5CO2+2+5H2O；分批加入K2CO3目的是控制加入K2CO3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件

26、是0和pH=2；（3）乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；（4）过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40烘干，防止产品易分解。17. 药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下： （1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_、_。（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式_。（3）DE的反应类型是_，EF的反应类型是_。 （4）写出满足下列条件B（ ）的一种同分异构体的结构简式_。.能发生银镜反应。.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：请以CH3OH 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图_（

27、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】 (1). （酚）羟基 (2). 醚键 (3). (4). 氧化反应 (5). 取代反应 (6). 或 (7). 【解析】本题有机物的推断和合成，（1）根据H的结构简式，H中含氧官能团是醚键、酚羟基；（2）根据X的分子式，以及B和C结构简式的对比，推出试剂X的结构简式为；（3）对比D和E的结构简式，D中S添加一个硫氧双键，D生成E此反应是氧化反应；对比E和F结构简式，EF属于取代反应；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，含苯环，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环上有4个取代基，且位于对称结构，结构简式为： 、

28、 ；（5）Br转化成OCH3，可以根据G生成H，因此CH3OH转化成CH3ONa，再与反应，OCH3取代溴的位置，依据信息，消除羰基，然后发生连续氧化，把羟基氧化成羧基，即合成路线是。点睛：本题考查有机物的推断，一般对比反应物和生成物的结构简式，找出不同的地方和相同的地方，不同的地方应是断键或化学键生成的地方，如问题（2），这个结构是相同的，不同的是，这说明X中含有此结构，从而确定X的结构简式。18. 以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式_。（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为_，写出反应的化学反应方程式_。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。另一份溶液用0.0500 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。25时，Ksp(BaSO4)=1.11010，若要使溶液中SO42沉淀完全（即该离子