高考化学复习《元素周期律》专项综合练习.docx

1、高考化学复习元素周期律专项综合练习2020-2021高考化学复习元素周期律专项综合练习一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一 种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是_。（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。（3）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_。（4）已知：W（s）+Y2（g）

2、WY2（g）H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）WY2（g）H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是_。（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期IVA族 c（NO3-）c（H+）c（NH4+）c（OH-） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O n（CO2）：n（CO）=1：3 Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O 【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污

3、染物常见的有CO和NO，W、X、Y原子序数依次增大，则W为C元素，X为N元素，Y为O元素；Q与W组成的化合物是具有温室效应的气体，为CH4气体，则Q为H元素；Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，应为Na2O和Na2O2两种化合物，则Z为Na元素，以此解答该题。【详解】（1）W为C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期IVA族；故答案为：第二周期IVA族；（2）2.24L（标准状况）NH3为0.1mol，200mL1mol/L HNO3溶液含有HNO30.2mol，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO3与0.1molNH4NO3混合，铵根离子

4、水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)；故答案为：c(NO3-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)；（3）由图可知，电子从a极流出，a极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O在负极上放电，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）已知：C(s)+O2 (g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol；CO(g)+O2 (g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol；由-得C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110kJ/mol；24

5、gC的物质的量为2mol，与一定量的O2反应，若只生成二氧化碳，放出热量为393.5kJ/mol2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以x+y=2，393.5x+110y=362.5，解得x=0.5 mol，y=1.5 mol，所以n(CO2)：n(CO)=1：3；故答案为：n(CO2)：n(CO)=1：3；(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+

6、 NH3H2O；故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3H2O。2下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。（4）这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3

7、)2溶液中的离子方程式_。【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，据此分析。【详解】（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高

8、价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。3下表列出了十种元素

9、在周期表中的位置。 族周期A01AAAAAA23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_。 (3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是 _(填化学式) (5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _。 (6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物

10、的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：_。【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O H2S A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O H2O（或H2O2） Na2O （或Na2O2或NaH） 2Mg+ CO22MgO+C 【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、为H和O，二者按原子个数比1:

11、1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O。答案为：；O=C=O；(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为C和Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2NaC1O4 +H2O。答案为：2HC1O4 +Na2CO3=CO2+2Na

12、C1O4 +H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O。答案为：A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O；(6)元素 、分别为H、O、Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O（或H2O2）；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H2O（或H2O2）

13、；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)的单质Mg与CO2在点燃条件下反应，置换出的单质C，同时生成MgO，化学方程式为：2Mg+ CO22MgO+C。答案为：2Mg+ CO22MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2可以制Cl2，Cl2也可以制O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。48种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（1）D、B的元素名称分别为_、_。（2）元素A与元素B相比，金属性

14、较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。AA单质的熔点比B单质低BA的化合价比B低CA单质与水反应比B单质与水反应剧烈DA最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强（3）G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。G、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4）F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5）E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且E的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷 铝 Na CD NH3CH4 HClO4H2CO3H2SiO3 2Cl2+2Ca

15、(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O S4N4 【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即D为P，结合其他元素在周期表中的位置可知：A为Na、B为Al、C为Si、E为S、F为Cl、G为C、H为N。【详解】(1)由分析可知：D为P、B为Al，元素名称分别为磷、铝；(2)A为Na、B为Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。AA、B金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A错误；BA、B金属性的强弱与金属元素化合价的

16、高低没有关系，B错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，Na与水反应比Al与水反应剧烈可以证明Na的金属性比Al的强，C正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强，可以证明Na的金属性比Al的强，D正确；答案选CD。(3)G、H的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3CH4；G为C、C为Si、F为Cl，非金属性ClCSi，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4H2CO3H2SiO3；(4)F元素

17、的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)E为S、H为N，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N的原子个数比为1:1，其相对分子质量在170190之间，设化学式为(SN)x，当x=4时，(32+14)4=184,满足相对分子质量在170190之间，所以该化合物的化学式为S4N4。5如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是_（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形

18、成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式：_。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与Si元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H+ClO4- 氮 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键 【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(H)，为碳(C)，为氮(N)，为氧(

19、O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为硫(S)，氯(Cl)，为氩(Ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为：Ar；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H+ClO4-。答案为：NaOH；HClO4；HClO4=H+ClO4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次

20、增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。答案为：氮；C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；(5)与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应

21、，生成三种非金属氧化物。6X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为_，1mol XZ 中含有键的数目为_。（3）W 的稳定离子核外有_种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的

22、第一电离能高，其原因是：_。（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为_，晶体的配位数是_。（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为_；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）【答案】sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依

23、次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。【详解】（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为，则中心原子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于

24、等电子体；CO的结构与N2相似，为，其中含有键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA；（3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；故答案为：2；8 （5）铜基态原子的核外电子排

25、布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子数为：8=1，含有的Cu原子数为：12=3，则晶胞的质量为，设晶胞的棱长为d，则d3=，则R原子和Y原子之间的最短距离为；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；。7X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。（1）Z的氧化物在通讯领域用来作_。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式_，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_（用化学

26、方程式表示）。（3）W在周期表中的位置为_，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。酸浸时，通入O2的目的是_。“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式_，若用掉0.2molL-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为_。【答案】光导纤维 Al2O3+6H2Al3+3H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O NaCl

27、O+2HClCl2+NaCl+H2O 第四周期第族 将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 0.6mol/L 【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此进行解答。【

28、详解】根据以上分析可知X是Cl，Y是Al，Z是Si，W是Fe。（1）Z的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y的氧化物氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+6H2Al3+3H2O。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HClCl2+NaCl+H2O。（3）铁在周期表中的位置为第四周期第族。加热条件下酸浸

29、时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据反应和原子守恒可知解得c0.6mol/L8X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是