吴氏化学精编资料第二课离子反应.docx

1、吴氏化学精编资料第二课离子反应离子反应与离子共存专题一、电解质1电解质、非电解质的定义 (1)电解质 在熔融或溶液中能够导电的化合物。(2)非电解质 在熔融以及溶液中不能导电的化合物。2强电解质、弱电解质的定义(1)强电解质 在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。(2)弱电解质 在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。3熔融电解质或电解质溶液导电的实质 熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。4对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是

2、电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解

3、质。5强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质概念 在水溶液里全部电离成离子的电解质 VS 在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质化合物类型 离子化合物 VS 共价化合物电离程度 完全电离 VS 部分电离溶液中存在的微粒 只有电离出的阴、阳离子， VS 既有电离出的阴、阳离子，(水分子不计) 不存在电解质分子 又有电解质分子代表物 绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、 VS 弱酸：H2CO3、CH3COOH等；NH4Cl等；强酸：HCl、HNO3等；强碱：KOH、 弱碱：NH3H2O等；水也是弱电解质NaOH等【例1】下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度

4、很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水是非电解质变式1下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气6电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写：强电解质的电离方程式中用“=”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“”号连接，多元弱酸分步电离（注意：高中阶段，多元弱碱

5、认为是一步电离）。Na2SO4：Na2SO4 = 2NaSO42。H2CO3：H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32-。二、离子反应的条件及离子共存问题1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO42= BaSO4。B加入CH3COONa溶液：CH3COOH= CH3COOH。C加入Na2CO3溶液：CO32-2H= CO2H2O。D加入Zn粒：Zn2H= H2Zn2。E加入NaNO3溶液：不反应。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电

6、离的物质；生成易挥发物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质从AE中，混合后溶液中SO42-离子的物质的量减少的是 (填序号)；H物质的量减少的是 ；H、SO42-物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。2离子共存（重难点）离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合：生成难溶物或微溶物，生成气体或挥发性物质，生成难电离物质，发生氧化还原反应 中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。多种离子能否大量共存于

7、同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊。指三种特殊情况： (1)AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”

8、组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH4+与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)【复分解反应】主要是有气体产生、有沉淀生成或生成微溶物质、生成弱电解质，如：有气体产生H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32、S2、HS、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO322H+=CO2H2

9、O、HSH+=H2S。有沉淀生成或生成微溶物质SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32（发生双水解）。有弱电解质生成如OH-、CH3COO、CO32、HCO32 、SO32、 HSO3 与H+不能大量共存，NH4+与OH-不能大量共存，主要是由于OHH+=H2O、CH3COOH+=

10、CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，是因为酸式酸根会与OH反应生成H2O和对应的酸根。HCO3OH=CO32H2O、HPO42-OH-=PO43H2O、NH4+OH=NH3H2O等。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO23Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(2)【氧化还原反应】具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I和Fe3+不能大量共存,

11、是由于2I2Fe3+=I22Fe2+此外，Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存（碱性条件下可以共存）;MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；注意：MnO4、NO3在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应性，因而不能和还原性物质共存。SO32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2S

12、O326H+3S3H2O反应不能存在。(3)【相互促进的水解反应】Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O 发生双水解等不能共存；Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；(4)【络合反应】发生络合反应生成配合物的离子不能共存。Fe3+和SCN、C6H5O不能共存；Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。5注意前置条件。判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、“在由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中”、“因

13、发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。限制酸性溶液的条件（隐含有H+）1. 常温下PH=a (a7); 限制碱性的条件（隐含有OH）1.常温下PH=a(a7)的溶液；2.使pH变蓝；3.使红色石蕊变蓝；4.酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色;6.c(H+）为10n (n7)可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10n mol/L；2.加入铝粉有氢气产生；3.HCO3等酸式酸根离子不能稳定存在的溶液;无色溶液条件常见有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 【例2】常温下，下列

14、各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN变式2 在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()AMg2、Na、ClO、NO3BAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O72-、CH3CHO、SO42DNa、K、SiO32-、Cl【课堂练习】1下列各组离子在水溶液中能大量共存，在酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）AMg2+、Al3+、SO42、C1 BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、Fe3+、SCN、S