四川省高考化学模拟热选测试一解析版.docx

1、四川省高考化学模拟热选测试一解析版2018年四川省高考化学模拟热选测试（一）（解析版）1(2017白城市高三教学质量监测二模)本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是()A绿矾的化学式为FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸答案B解析绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，铁的化合价由2升高到3价，S

2、由6降低到4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。2(2017洛阳市高三第二次统一考试)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是()A熟石灰 B草木灰C明矾 D漂白粉答案C解析早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾KAl(SO4)212H2O中铝离子水解，Al33H2O?Al(OH)33H，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张变脆，破损，故选C。3(2017湖北省荆州中学高三12月月考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A浓硫酸具有吸

3、水性，可作食品干燥剂B夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”答案C解析浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C正确；明矾可以净水，但不能使海水淡化，D错误；答案选C。4(2017河北省衡水金卷高三下学期模拟考试)下列说法不正确的是()AC3H8和C5H12一定互为同系物B1 mol葡萄糖与

4、足量的金属钠反应，最多可生成2.5 mol H2C三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D油脂是食物中产生能量最高的营养物质答案C5(2017银川一中高三下学期第一次模拟)下列关于有机化合物的叙述不正确的是()A等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B沸点比较：正戊烷异戊烷新戊烷C乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据：邻二甲苯只有一种结构答案A（链接）能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的

5、分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。6(2017肇庆市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A不能发生银镜发应B1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应C1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应答案C解析A项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此1

6、 mol该有机物共消耗3 mol Br2，故错误；C项，1 mol该有机物含有2 mol酚羟基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正确；D项，有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应，故错误。7(2017黄冈市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是()A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案B解析薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄

7、荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。8(2017淮北市高三第二次模拟考试)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是()A正极反应：SO5H2O8e=HS9OHB输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案C解析原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO5H2O8e=HS9OH，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变

8、性，失去催化能力，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。9(2017马鞍山市高三第二次教学质量监测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e =Fe3B鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为H e = HD

9、处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭答案C解析在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe2e=Fe2，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O24e2H2O=4OH，每生成1 molOH 有1 mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H e = H，故C正确；处理含有C2O的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。10(2017黑龙江省大庆实验中学高三仿真模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()QRXTZA.五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的

10、水化物酸性最强B氢化物的稳定性：RQX；RTXCQ单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质DX阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强答案D解析根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HFH2OH2S，HFHClH2S，B正确；F2与H2O反应置换出O2，C正确；X阴离子为S2、T阴离子为Cl，还原性：S2Cl，D错误。1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PC

11、l5(g)，反应过程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根据盖斯定律可知()/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2甲醇(CH3OH)作为一种

12、清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为_。答案T1T2M(b)M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T286.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化

13、氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的

14、量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数

15、为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。4用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2)molL12.210(82m) molL1。5镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H

16、2O, 则正极反应式：_。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_。当溶液pH6时，_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 没有解析镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O22H2e=2H2O；若起始电解质溶液pH1，则pH2时溶液中，氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依据反应方程式得到Mg2浓度0.045 molL1；KspMg(OH)25.6

17、1012，当溶液pH6时，c(OH)108 molL1，则Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成。6电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为4CO3CO5H2O=6HCOCH4，阴极区电极反应式为CO6e5H2O=6OHCH4。7工业上用镍作为阳极，电解0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量NH4C

18、l组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH4Cl的浓度最好控制为_；当NH4Cl浓度大于15 gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Cl的浓度为10 gL1，根据电解原理，阴极产生的气体是H2，因此电极反应式为2H2e=H2。8(2017山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KClNaClO3 =KClO3NaC

19、l。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体，原因是_。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是_，操作步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。答案氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小重结晶冷却结晶解析因35 以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。9六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_过滤、洗涤、干燥。答案蒸发浓缩冷却结晶