高一化学必修一第四章训练试题及答案非金属及其化合物精品教育docdoc.docx

1、高一化学必修一第四章训练试题及答案非金属及其化合物精品教育docdoc高一化学必修一第四章训练试题及答案：非金属及其化合物化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高一化学必修一第四章训练试题及答案，具体请看以下内容。一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的

2、吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。答案：D2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O解析：

3、B项应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C项应为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。答案：A3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH溶液C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球

4、可以鼓起;B项，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。答案：C4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。答案：D5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.CuCuSO4B.CCO2C.Fe(O

5、H)3Fe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。答案：A6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时

6、向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。答案：D7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO

7、3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。答案：C8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A.含有的物质种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发

8、生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。答案：B9.久置在空气中不易变质的物质是()A.亚硫酸钠 B.硅酸钠C.硫酸钠 D.漂白粉解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。答案：C10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转

9、化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。答案：A11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸

10、性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。答案：C12.下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案：A二、非选择题(共3小题，

11、共26分)13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为H2SO3。答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨(2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写

12、出反应的化学方程式_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.硝酸铵 B.食盐C.浓硫酸 D.硫酸铜解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧

13、化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4Cl+Ca(O

14、H)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)A C15.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4 g98 gmol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。(1)铜的质量分数为6