江西省四校协作体学年高二上学期期中考试联考化学精校解析Word版.docx

1、江西省四校协作体学年高二上学期期中考试联考化学精校解析Word版江西省四校协作体2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题 考试时间：2017年11月 16日 试卷满分：100可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16一.选择题（48分）1. 下列说法正确的是( )A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 反应热指的是反应过程中放出的热C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】化学反应一定伴随着能量的变化，故A正确；反应热指的是反应过程中放出或吸收的能量，故B错误；化学反应的吸放热与反应条件无关，故C错误；有的吸热反应不

2、加热也能发生，如氯化铵在常温下就能分解，故D错误。2. 下列措施不符合节能减排的是()A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误； B安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。考点：考查环境保护、

3、节能减排3. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是( )A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应【答案】A【解析】已知：4Al (s) + 3O2 (g)2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2

4、O3 (g)2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1 根据盖斯定律可知即得到3O2 (g)2O3 (g) H+285.01kJ/mol，则A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，B错误；C. 等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，C错误；D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误，答案选A。4. 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是C8H18（l

5、）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H -5518kJ/molH+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）； H -57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA. B. C. D. 【答案】B【解析】辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以错误，正确；中和反应放热，焓变小于0，所以错误，正确；故选B。5. 燃烧1 g乙炔(C2H

6、2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJC. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-1【答案】D.6. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B

7、. 金刚石比石墨稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D. 石墨转变为金刚石是吸热反应【答案】D【解析】CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应放热，H0，故A错误；能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；S(g)完全燃烧放出的能量大于S(s) 完全燃烧放出的能量，所以H1H2，故C错误；金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确。7. 已知2SO2O2=2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(S

8、O3)表示，则下列式子正确的是()A. 2v(SO3)v(O2) B. v(SO2)v(O2)v(SO3)C. v(SO2)v(O2) D. v(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】根据 ； v(SO3)2v(O2)，故A错误；v(SO2)2v(O2)v(SO3)，故B错误； v(SO2)v(O2)，故C正确；2v(O2)v(SO2)，故D错误。8. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，HV逆，平衡正向移动，故B正确；加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数，所以V正V逆，平衡正向移动，故C正确；恒容容器，加入氩气，V正、V逆都不变，平衡不移动，故D错误。 点睛：恒容

9、容器通入无关气体，反应物、生成物浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动；恒压容器，加入无关气体，体积增大，反应物、生成物浓度减小，相当于加压，所以反应速率减小，平衡向系数和大的方向移动。9. 下列说法正确的是()A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大【答案】D【解析】增大压强，对于有气体参与的化学反应，反应速率一定增大，故A错误；升高温度，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，故B错误；

10、活化分子按照合适的取向发生的碰撞为有效碰撞，故C错误；催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故D正确。10. 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A. 降低温度 B. 增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】A降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，化学反应速率加快，故B正确；C升高温

11、度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。故选B。11. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A. x=2B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C. 2 min后,降低温度平衡向右移动D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状

12、态【答案】B【解析】A、由图可知，2min达平衡，n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，n(P)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，故A正确；B、P的浓度变化量为：=0.1mol/L，v(P)=0.05molL-1min-1，故B错误；C、H0，正反应属于放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、x=2，反应前后气体计量数不同，化学平衡移动时，气体的压强随之改变，当容器内混合气体压强不再改变时，则气体的物质的量不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故D正确；故选B。12. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:

13、M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应( )A. 正反应放热,L是固体 B. 正反应放热,L是气体C. 正反应吸热,L是气体 D. 正反应放热,L是固体或气体【答案】B【解析】试题分析：要判断L的状态就要看压强的改变和P的百分含量P%的关系，温度在50时，比较曲线、，曲线的压强较大，但P的百分含量P%较小，说明增大压强平衡向逆向移动，则左边气体的化学计量数要小，右边气体的而化学计量数大，那么L一定是气体；在比较曲线和，可以看出压强相等时，温度越高P的百分含量P%越小，说明升高温度平衡向逆向移动，则该反应是放热反应，故B正确。考点：本题

14、考查化学平衡移动。13. 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是( )用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据 ，用物质A表示的反应平均速率为 =0.3 molL-1s-1；用物质B表示的反应平均速率为=0.15 molL-1s-1；2 s时物质A的转化率为 ；

15、2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1；故B正确。14. 在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）A. XYZ B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大【答案】C考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。15. 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B. 加入催化剂有利于氨氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】硫化氢溶液中存在 、，加

16、入碱溶液，消耗氢离子，平衡正向移动S2-增加，所以A能用勒沙特列原理来解释；加入催化剂，平衡不移动，故B不能用勒沙特列原理来解释；加压合成氨反应正向移动，故C能用勒沙特列原理来解释； ,增大氯离子浓度，平衡逆向移动氯气溶解度减小，故D能用勒沙特列原理来解释；选B。16. 下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A. CO(g)C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】A此反应是熵减的,而且又是焓增的,即S0,，由公式G=HTS可知，任何

17、情况下G0，故，任何情况下反应都不会自发反应，符合题意。BH0,G0,S0,在高温下才能发生，不合题意DH0,S0在高温下才能发生，不合题意。考点：判断不同反应自发的条件。正确理解熵判据和焓判据。点评：正确理解熵判据和焓判据。利用公式进行计算，能根据H、S的正负，判断G的正负。二.非选择题（52分）17. 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大

18、”“偏小”“无影响”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少热量的散失 (3). 偏小 (4). 偏小 (5). 2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) H=-483.6 kJmol1 (6). 285.8【解析】试题分析：（1）根据测定中和热实验装置回答；（2）根据避免热量散失回答；（3）如不盖硬纸板，产

19、生的热量散失较多；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，放出热量少；（4）放热反应焓变0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。（1）a_(填“”“=”或“”“=”或“ (2). 减小 (3). = (4). bc (5). c【解析】试题分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反应可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的物质的量小于2mol；（2）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）在同一容器同一条件下

20、 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。(4) 根据平衡标志判断；（5）根据影响反应速率和反应限度的因素分析。解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反应可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的物质的量小于2mol，所以放出热量小于a kJ，故ab；（2）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度=w molL-1。(4) a、任意时刻反应速率比都等于系数比，所以v(C)=2v(B2)不一定平

21、衡，故a错误；b、正反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；c、依据正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，说明v逆(A2)=v正(A2)，故c正确；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是恒量，容器内气体的密度保持不变不一定平衡，故d错误，选BC；（5）及时分离出C气体，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，故a错误；b.适当升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故b错误；c.增大B2的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故c正确； d.选择高效的催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，故d错误。点睛：减少反应物或生成物，正逆反应速率均减小；增大反应物或生成物的浓度，正逆反应速率均增大。21. 据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=O