高一化学上册知识点总结1.docx

1、高一化学上册知识点总结1专题4第一单元 硫及其化合物【学海导航】 一、酸雨的形成与防治1. 酸雨的形成与防治 雨水的PH 正常雨水： pH7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化剂 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能

2、源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。2. 二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2H2OH2SO3 （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H

3、2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐1. 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）高温 点燃 硫酸的工业制法 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或S+O2=SO2高温催化剂 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 硫酸的化学性质 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学

4、性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O d 能与其他还原性物质反应硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸

5、钠芒硝Na2SO410H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO47H2O白色 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4习题精练一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2、煤燃烧生成的气体中能形成

6、酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3、下面判断不正确的是 （ ）A二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应B H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4、下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸5、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间

7、不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S8、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B酸性，漂白性 C只有酸性 D只有漂白性10、将二氧化硫通入溴水中发生如

8、下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO211、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物 12、 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 （ ）A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫磺

9、放在空气里燃烧完D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离 13、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A 强氧化性 B不挥发性 C酸性 D吸水性14、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A 0.90mol16、下列说法中，不正确的是 （ ）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性17、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂

10、是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液18、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是 ( )A Cl2 B H2S C SO2 D CO219、下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42- C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 20、在一定条件下，还原性顺序为Cl- Br- Fe2+I-SO2H2S，由此判断下列反应不能发生的是 ( ) A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-4H+B2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+C I

11、2+SO2+2H2O=2I-SO42-4H+强热D2Br-+ SO42-4H+=Br2+SO2+2H2O21、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ） （A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出二、填空题22、完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊： ；（2）亚硫酸钠在空气中变质： ；23、某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则

12、满足条件的物质的化学式可以是：A B C D 24、只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是_，相关的离子方程为_。25、将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为_，此反应证明浓H2SO4具有_性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占_L，转移的电子的物质的量是_；被还原H2SO4为_mol。26、新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列

13、问题： （1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。 。（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点（要求答出其中两点）？ 。 。 27、浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认： （1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ ； （3） B 装置中反应的离子方程式 。28、现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。29、汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。30、工业制CuSO4时，不是直接用铜