人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题.docx

1、人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质单元检测题原子结构与性质单元检测题一、单选题 1.下列说法正确的是()A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是平面“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()A B C D3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素

2、原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子4.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，Ar B F，Mg2 C Al，O2 D Cl，Ar5.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

3、B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D 最外层都只有一个电子的X、Y原子8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()A 答案A B 答案B C 答案C D

4、答案D、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定10.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三

5、周期第A族D 原子半径：MgX11.下列原子中未成对电子数最多的是()A C B O C N D Cl12.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A 3s B 3px C 3pz D 3py13.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A Na：1s22s22p53s2B S2：1s22s22p63s23p6C N：1s22s22p3D Si：1s22s22p63s23p214.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7 B 只能是15 C 是11或15 D 是11或1315.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，判断

6、下列说法不正确的是()A 元素的电负性最大的可能是Q元素B R和S均可能与U在同一主族C U元素可能在周期表的s区D 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素16.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同17.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D18.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排

7、布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 19.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A 1个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子的运动轨迹D 表示电子在核外空间出现的概率20.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A

8、一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素 二、填空题 21.完成下列小题。(1)填表：(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外电子排布式为_，价电子的电子排布图为_。该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置为_，该元素是_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_价。22.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的

9、是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4(3)S元素最可能是_。As区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)E氦(1s2) 答案解析1.【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。2.【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。3.【答案】B【解

10、析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。4.【答案】B【解析】A项，Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n22322918电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。5.【答案】C【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。6.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有

11、最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)H2S、H2OH2S，C、D错误。10.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。11.【答案】C【解析】各原子的电子排布图为碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。12.【答案】C【解析】A项，3s电子云示意图如下：球形，在各个方向上电子云分布均匀。B项，3px，电子云示意图如下：哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。C项，3pz，电子云示意图如下：哑铃形，在xy平

12、面上的电子云密度为零。D项，3py，电子云示意图如下：哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。13.【答案】A【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。14.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。15.【答案】B【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素

13、，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。16.【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。17.【答案】B【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn1，则

14、M为氮元素，N：nsnnpn2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。18.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。19.【答案】D【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，

15、小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。20.【答案】D【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。21.【答案】(1)A三sA五pB四dB四ds(2)1s22s22p63s23p63d14s221Sc第四周期第B族金属3【解析】(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数ns电子数，即为2，在第三周期第A族。最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数nsnp电子数，即224，在第五周期第A族。最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数(n1)dns电子数，即123，在第四周期第B族。最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数ns电子数，即为1，在第四周期第B族。(2)由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。22.【答案】(1)E(2)B(3)A(4)E【解析】根据电离能的数据，分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第A族的元素，S是第A族的元素，T是第A族的元素。