吉林省扶余市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、吉林省扶余市第一中学学年高二下学期期末考试化学试题绝密启用前吉林省扶余市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：69分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（）A酒精和水B水和汽油C汽油和四氯化碳D醋酸和水2、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB常温常压下，35.5g Cl

2、2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ3、设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NAC常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NADNA个氮分子和NA个氢分子的体积相同4、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A在pH=0的溶液中：Fe2+、M

3、g2+、SO42、ClB由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO25、需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）ANa、K、NO3、ClBCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、ClDMg2、Na、OH、SO426、2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A1：

4、8B8：1C1：5D5：17、下列离子方程式书写正确的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClBBa（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-8、下列离子方程式中，错误的是（）A钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC将氯气通入水中：Cl2+H2OCl+HClO+H+D向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2

5、+4H+NO33Fe3+NO+2H2O9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、CO32、ClCc(OH)/c(H)= l0-12的溶液：K、Al3、Cl、BrD由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO310、已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）AH2S、H2SO3、I、BrBI、Br、H2S

6、O3、H2SCBr、I、H2SO3、H2SDI、Br、H2S、H2SO311、下列叙述中正确的是 ()A是弱酸，所以是弱电解质B浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A9B10C17D1813、下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（）AHClBHFCHBrDHI14、乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化Bsp2杂化Csp3杂化D都不是15、下列物质的分子中，键角最大的是（）AH2OBBF3CCH4DNH

7、316、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水比硫化氢稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小D氟化氢的沸点高于氯化氢17、某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A60、12B12、30C30、12D10、3018、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANaClBNa2OCCaF2DNa2O2第II卷（非选择题）评卷人得分二、简答题（题型注释）19、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_，电子排布式是_，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对

8、原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_。（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式_。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K_。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4的电子式_。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_（填“相同”或“不相同”）。B

9、2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_。B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_L。20、H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。（1）N位于元素周期表第_周期第_族；Mn的基态原子核外电子排布式为_；C2H4分子中键与键数目之比为_。（2）用“”或“”或“OC=CO-H乙烷O；碳碳双键的键长较短；F的电负性强，键的极性F-HO-H；乙醇分子间形成氢键，乙醇的沸点高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2，还原反应：MnO45e8H=Mn24H2O，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，被还原的元素是Mn，氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂，被氧化，为氧化产物，若有2mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；可知转移电子数4mol，转移电子个数为6.0210234。21、（1）同温同压下