初中化学竞赛试题有答案多题型全解.docx

1、初中化学竞赛试题有答案多题型全解初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾难频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消退“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球外表辐射能量为2.1J/cm2

2、；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，须要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发觉试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种揣测：Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 数种物质的混合物。请答复下列问

3、题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做试验就可解除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。（2）李同学将黑色粉末枯燥后，用磁铁靠近，发觉粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末确定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。4.（8分）先阅读下列短文，再答复下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按

4、下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且本钱较低，流程中所用试剂或pH限制可参考表1、表2来确定。物质开场沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表1：工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO 25.5%450过氧化氢含H2O2 30%240烧碱含NaOH 98%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310表2： 请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl

5、2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。（2）在步骤2中参加物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。（3）在步骤3中参加的物质应是 ，之所以要限制pH9.8，其目的是 。（4）在步骤4中参加物质应是 。（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。（三）5（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进展如下试验： 【试验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通过试验测定反响产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【试验装置】【试验步骤】 如图连接装置（除B、C外）并参加所需药品。 称量并记录

6、B的质量（m1）。（称量时留意封闭B的两端。） 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 翻开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速参加D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量（m2）。（称量时留意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则枯燥管A的作用： ；枯燥管C的作用是 E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 步骤中鼓气的目的是 ；本试验能否同时省略、两个步骤? ，缘由是 。若所取样品的质量为5g，为确保试验顺当进展，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品

7、中碳酸钠的质量分数为 。6（12分） 如今很多食品都采纳密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，翻开封口，将其倒在滤纸上，细致视察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么? 猜测：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。(1)

8、你认为 同学的猜测正确，其理由是： 。 (2)设计一个试验方案来验证该同学的猜测是正确的。请填写以下试验报告： 试验步骤 预期的试验现象 结论 (3)写出有关反响的化学方程式 ； 。（四）7 （6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发觉另一端也可以点燃。【提出问题】导管里确定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?【猜 想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳认为：可能上述两种状况都有。【设计试验方案】请你帮他们设计一个简洁的试验方案，来推断哪一种分析是正确的。 。【现象及结论】假如小明的猜测正确，现象应

9、是 。假如小鹏的猜测正确，现象应是 。假如小芳的猜测正确，现象应是 。假如用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为： 。8某探讨性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴参加足量的7.3的稀盐酸，使气体完全放出，共搜集到 8.8gCO2气体。（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。 （2）下表为探讨性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴参加（边加边振荡）盐酸后所记录的局部数据。经查阅资料知Na2CO3及HCl反响可以分两步进展：Na2CO3 + HCl二NaClNaHCO3（I）；NaHCO3 + HClNaCl + H

10、2OCO2（11）。请完成表格中未填的局部。试验次数每次产生的CO2的质量（g）第一次先逐滴加盐酸100g第二次再逐滴加盐酸100g8.8第三次再逐滴加盐酸100g0依据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）及所参加盐酸质量（横坐标）的关系图。CO2质量/g8.8 0 100 200 300 稀盐酸质量/g（五）9（7分）、爱好小组同学为了探讨广州南越王墓出土的文物，对两件文物的外表A物质和B进展了下图所示的试验。（1）请你依据下图试验现象推断下列物质的化学式：A：_ B_G：_（2）写出下列转化的化学方程式：CD_ ；EH+I _ ；J+KL _ ；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好

11、文物，缘由是什么？10（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某试验小组在含确定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量及通入CO2气体的量的关系如图所示，答复下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。（2）请描绘整个试验过程的试验现象 。（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个试验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。11（7分）现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO，内含少量CO2)，以A为原料制备纯洁枯燥的CO去复原氧化铜，并验证反响产物。

12、按照图示装置答复：(1)请用字母标号表示装置连接的正确依次： A(2)C装置中视察到的现是 。(3)B装置的作用是 ， (4)D装置的作用是 。(5)上述整套装置中发生的化学反响，其中属于化合反响的化学方程式为 （5）2CO+ O2 =点燃= 2 CO2（2分）（六）12将一些氧化铜粉末参加到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中参加W g铁粉，充分反响后，过滤、烘干，得到枯燥的固体物质仍是W g。求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最终得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满意参加的铁粉和得到的固体质量相等？13将氯化钠和碳酸钠的混

13、合物41 g，放人131 g稀盐酸中，恰好完全反响得163.2 g 20 时的氯化钠饱和溶液。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（2）20 时氯化钠的溶解度。（七）14. (5分)向稀硫酸和硫酸铜混合液中参加足量的铁粉，完全反响后剩余固体物质的质量及所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。15(6分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物1235g，参加27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反响，生成氯化银沉淀1435g。计算： (1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反响后滤液中溶质的质量分数16(8分)某种自然碱样品的化学式可以用xNaHCO3yNa2CO3

14、zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比)。取50克某一浓度的盐酸及3.32克样品充分反响，能生成1.32克CO2气体。(1)若改用1.66克样品及50克这种盐酸反响，能产生 克CO2。(2)另取3.32克样品在300下加热至完全分解(已知Na2CO3在300时不会分解)，能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式： 。(3)写出这种自然碱及盐酸完全反响的化学方程式。若6.64克自然碱样品及50克该盐酸充分反响时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。（八）17、(4分) 粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)，粉笔的消费过程是： （1）写出熟石膏变为生石膏的化学方

15、程式_。（2）在熟石膏中参加少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而参加纯碱的作用是进步粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为_。18、(4分)将某绿色植物的叶片放在特定装置中，探讨在不同温度和光照条件下(图中的勒克斯是光照强度的单位)的光合速率和呼吸速率，测得数据如图所示。(1)从本试验可以得出的结论是 ：(2)该叶片在20时的呼吸速率是10呼吸吸速率的 倍；(3)20、2万勒克斯光照时，叶片每小时通过光合作用产生氧气 毫克。19、（8分）2005年3月29日晚京沪高速马路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯大面积泄漏，造成28人死285

16、人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能及碱反响。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，旁边居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，刚好有效地限制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液汲取氯气（反响原理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O）。就此答复下列问题：（1）依据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ；（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 ；（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ；（4）试验室制取氯气的反响原理是：MnO2+4HCl =X+2H2O+Cl2，X的化学式为 ；（5）依

17、据用氢氧化钠溶液来汲取泄漏出来的氯气的化学方程式(其中NaClO是次氯酸钠，C1O 叫次氯酸根)，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反响方程式： 。（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算汲取35吨氯气，理论上至少须要消耗10%的氢氧化钠溶液 t。（准确到0.1）（九）20（8分）、小王同学用同种纯洁的锌及同种硫酸溶液作了三次试验，有关试验数据如下：第1次第2次第3次所取锌的质量/g1.63.54.5所用硫酸溶液质量/g101010生成氢气的质量/g0.050.10.1（1）反响后能确定硫酸有剩余的是第 次试验。（2）反响后锌确定有剩余的是第 次试验。（3）写出试验中发

18、生反响的化学方程式 。（4）你认为小王同学能否通过该试验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数 （填“能”或“不能”）。若能，测定得到的溶质质量分数为 （若不能，请在相应位置填写理由）。21、（6分）我国规定饮用水的硬义不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；仪此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。(1)自然界的水中都溶有确定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。

19、请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。(2)在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)?(3)取某水样10mL，经试验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算答复：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准?（十）22、（11分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反响活性材料。试验室制备其过程如下：在高温条件下用一般铁粉和水蒸气反响，得到粉末状的四氧化三铁；将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过及上述过程相反的反响生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。试

20、验中必需运用一般铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：（1）试验过程中第、两个相反步骤的反响方程式是： （2）在试验装置中，烧瓶B的作用是 ；仪器C的作用 ；（3）试验时试管A中参加的固体是 ，导管D处可搜集到的气体是 。（4）试验时长颈漏斗E中应参加的试剂是 ；在U型管G中常参加固体氢氧化钠，其作用是 。（5）试验过程中，两套装置里须要加热的仪器有 、 和仪器H。（6）为平安起见，在试管H中反响发生前，在I出口处必需先 。23、（6分）某校化学爱好小组担当了某项探讨课题的一局部：通过试验探究气体X（已知由两种元素

21、组成）的元素组成。试验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反响，生成的气体全部用D装置抽取搜集。试验的现象和数据记录如下：现 象反响前质量（g）反响后质量（g）B装置中渐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43（1）参与反响的氧元素的质量是 g，X中确定有 元素。（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推想该气体的化学式是 ，其质量是 g。（常见气体密度如下）气 体H2O2COCH4N2CO2常温常压时的密度（g/L）0.091.431.250.721.251.98（）（2分）写出

22、B装置中发生反响的化学方程式 （十一）24（ 13分）某同学在学习了燃烧及燃料的有关学问后，留意到一张纸简洁燃烧，而卷成纸团却不易燃烧，联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能猛烈燃烧，于是引发思索，并进展了试验探究。请你帮助答复下面有关问题：发觉问题：可燃物燃烧的猛烈程度及哪些因素有关呢？提出猜测：猜测：燃烧的猛烈程度可能及 有关；猜测：燃烧的猛烈程度可能及 有关。 验证猜测：试验报告如下：验证猜测试验操作试验现象试验结论猜测 燃烧更猛烈猜测 燃烧更猛烈写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；结论应用：请你结合工业消费或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而到达节约能

23、源的目的，提出一条详细建议： 。25现对CO2和CO混合气体进展间歇性分别及枯燥的试验装置设计如下图。其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、局部开启或关闭B可以限制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能及B相像。试答复此试验的有关问题：（1）试剂选择为了到达试验目的，甲、乙、丙中均需分别参加适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）。其中，甲应选_，乙应选_，丙应选_。（2）操作程序当及甲装置连接的两个活塞分别处于_状态时，导人混合气可先分别得到枯燥的_气体；然后当两个活塞分别变为_

24、状态时，可分别得到枯燥的_气体，此时甲瓶内出现的现象是_。（3）装置评价如需全部搜集从混合气分别所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点_，主要缘由是_。（十二）26酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反响产生CO2。当向100 g 25.2稀硝酸中先后参加固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4 g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5 g水时，刚好得到10 的饱和溶液。试求：（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？（2）所得饱和溶液中的溶质在10 时的溶解度是多少？27用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20 g；（2）玻

25、璃管和铁的氧化物质量为23.6 g；（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150 g；（4）通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称盛石灰水的烧杯的质量为152.2 g。依据上述试验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。（十三）28、（6分）某校化学爱好小组的调查报告如下： 调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口 取样时间：2004年5月28日上午9：00 。 目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透亮。 试验过程：取少量废水，参加过量的盐酸，有白色沉淀生成。过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中参加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 将所得滤液分成两份，一份滤液中参加适量的稀硫酸，产生白

26、色沉淀，过滤，向沉淀物中参加稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份滤液中参加过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。 试验结果：废水中含有的大量的阴离子是，确定含有的阳离子有，它们都是重金属离子，对环境有污染。 针对上述状况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。已知白色Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀 假设能发生化学反响的物质均恰好完全反响，则：（1）X固体为，A固体中确定含有的物质为。（2）B溶液中的溶质确定有（ ）A K2CO3 B. Fe (NO3)2 C. MgCl2 D. Ba (NO3)2（3） 写出反响的化学方程式。29、（8分）某学生小组对过量碳粉及氧化铁反响

27、产物中气体的成份进展探讨。 （1）假设：该反响的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：将确定量氧化铁在隔绝氧气的条件下及过量碳粉完全反响，测定参与反响的碳元素及氧元素的质量比。 （3）查阅资料：氮气不及碳、氧化铁发生反响，可用来隔绝氧气。 （4）试验（见下表） （5）数据处理：经计算，参与反响的碳元素养量为0.48g，氧元素养量为0.96g (6)结论：依据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是。操作步骤及试验现象简答称取3.2g氧化铁及2g 碳粉匀称混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下图装置连接写出装置中编号仪器的名称:A_,B_。加热前,先通一段时间纯洁、枯燥的氮气其目的是_夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊该现象说明_完全反响后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g30、（14分）某学生设计化学试验来验证质量守恒定律，为此他搜集或借用了下列试剂及仪器：木炭、食盐、稀盐酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小试管、天平、砝码等。如下图：(1) 在H试验装置中，甲处应放置的试验装置图是，该装置中反响的化学方程式为。(2)试验的详细步骤：第一步天平调零；第二步称量反响前装置；第三步；第四步称量反响后装置；第五步视察反响前后质量是否相等。(3)若错误选取了装置，则反响前左盘质量