江苏省届高考化学二轮复习检测与评估专题七 化学反应速率化学平衡及化学反应与能量的综合应用.docx

1、江苏省届高考化学二轮复习检测与评估专题七 化学反应速率化学平衡及化学反应与能量的综合应用专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题 1. (2013南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。a. 容器内的压强保持不变 b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变 d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传

2、导O2-。该电池负极的电极反应式为。(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和890.0kJmol-1。写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H=-29.1kJmol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响

3、“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。 2. (2013南师附中等五校联考)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)H=-103.7kJmol-1 下列措施中有利于提高尿素产率的是(填字母)。A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂(2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l

4、)+H2NCONH2(l)H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时达到平衡。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图2所示，则H2(填“”、“”或“=”)0。 图1 图2已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1则4NO(g)+4NH3

5、(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=kJmol-1。(3) 尿素燃料电池结构如图3所示。其工作时负极的电极反应式为。 图3 3. (2013徐州质检)火箭升空需要高能燃料，经常是用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作氧化剂。(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H=-52.7kJmol-1请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。(2) 一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2molNH3和4molO2

6、，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H”、“0)来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由：。 4. (2013盐城二模)铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途。(1) 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS(s)+3O2(g)2PbO(s)+2SO2(g)H=a kJmol-1PbS(s)+2PbO(s)3Pb(s)+SO2(g) H=b kJmol-1 PbS(s)+PbSO4(s)2Pb(s)+2SO2(g) H=c kJmol-1则3PbS(s)+6O2(g)3PbSO4(s) H=kJmol-1(用含a、

7、b、c的代数式表示)。(2) 还原法炼铅，包含反应：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。温度/3007271227lg K6.172.871.24该还原反应的H(填“”或“=”)0。当lg K=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。(3) 引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如右图所示，该电池正极的电极反应式为。(4) 铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形式主要有6种，它们与pH关系如图1所示;含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示。 图1 图2常温下，p

8、H=67时，铅形态间转化的离子方程式为。用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。 5. (2013南京、盐城一模)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。(1) 由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)+C(s)SiO(s)+CO(g)H=a kJmol-12SiO(s)Si(s)+SiO2(s) H=b kJmol-1则SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。(2) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g)Si(

9、s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图1。X是(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1150)(填“”、“”、“=”或“”)0.357。在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1092时并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为。(2) 炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如右图)的燃料，则负极的电极反应式为 。 7. (2012扬泰南苏中三市二模)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理如下：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=

10、-256.1 kJmol-1已知：H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1(1) 以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)H=。(2) CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应：CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。T时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1

11、mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5 molL-1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如右图。若不使用CO，温度超过775 ，发现NO的分解率降低，其可能的原因为;在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。(4) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为。专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用1. (1

12、) ac(2) CO-2e-+O2-CO2(3) 该反应H-1627.2(3) CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+3. (1) 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1083.0kJmol-1(2) 0.08molL-1min-1(3) CO2+2e-+H2OCO+2OH-否,因为该反应的S0,G恒大于04. (1) 2a+2b-3c(2) (3) Si-4e-+4H-SiH46. (1) -11 kJmol-173.7%(2) CO+C-2e-2CO27. (1) -305.7 kJmol-1(2) 吸热6.75(3) 该反应是放热反应,升高温度更有利于反应逆向进行870K(4) CH3CH2OH-12e-+6O2-2CO2+3H2O