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1、第二章 学案7 物质的组成性质和分类doc第二章化学物质及其变化学案7物质的组成、性质和分类考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。知识点一物质的组成和性质1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。(

2、5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。由一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形

3、体之间的变化属于_变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：_。(2)混合物：_。【问题思考】2由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？知识点二物质的分类1简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“_”进行，“_”不同，分类方法也不相同。2分类法：常用的两种是_法和_法。3无机化合物的树状分类【问题思考】3判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都

4、是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 知识点三分散系、胶体1分散系(1)概念： _所得到的体系。(2)分类：分类标准：_。根据分类标准在数轴上填写分散系名称。2胶体(1)定义：分散质粒子直径介于_之间的分散系。(2)分类：按分散剂划分(3)胶体的性质丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到_，这个现象称作_，这是由于胶体微粒对可见光的_而形成的。丁达尔效应可用于区别_和_。电泳：在_的作用下，胶体微粒作_移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明_带电荷。聚沉：胶体形成沉淀析出

5、的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a._；b._；c._ _。【问题思考】4胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？ (4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。一、化学中的分类思想化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。1物质的交叉分类由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：N

6、a2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？ 2物质变化的分类物质的变化可分为物理变化和化学变化。(1)两种变化的区别物理变化：_的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。化学变化：_的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。(2)两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中_有物理变化，而物理变化中_有化学变化。3化学反应的分类化学反应学以致用根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的

7、关系。 典例导悟1下列说法中正确的是()A盐中一定含有金属元素B氢化物一定是共价化合物C碱中一定含有氢、氧元素D能电离出H的物质一定是酸听课记录： 二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较1将含1 mol FeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1 mol吗？2根据所学内容填写下表内容：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定性较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水典例导悟2“纳米材料”是粒

8、子直径为1 nm100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD听课记录：变式演练1(2011淄博模拟)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A加热时二者均能稳定存在B两者均有丁达尔效应C加入盐酸先产生沉淀，后溶解D分散质微粒可通过滤纸变式演练2(2011陕西渭南临渭高三一调)下列关于胶体的说法不正确的是()A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3

9、饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体题组一物质的分类与转化1(2010上海，5改编)判断下列说法是否正确：(1)酸酐一定是氧化物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物()2(2010北京理综，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂3(2009广东，13改编)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5,9十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说法正确的是()A、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B、是无机

10、物，、是有机物C是酸性化合物，不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素4(2008广东理基，34)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大5(2008广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体

11、。上述说法正确的是()A BC D题组二胶体6判断下列说法是否正确：(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(2010福建理综8C)(2)AgI胶体在电场中自由运动()(2010重庆理综8B)(3)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关()(2009广东5)(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应()(2009广东理基28C)(5)溶液是电中性的，胶体是带电的()(2009全国理综7A)题组一物质的组成、分类及性质1生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A雾 B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液2若将NaOH(s

12、)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是()A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰3(2011临沂模拟)无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。题组二物质间的转化4(2011浙江杭州联考)化学反应前后肯

13、定没有变化的是()原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类A B C D5(2011海南万宁测试)下列说法正确的是()A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变6下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“ ”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是()A化合反应 B氧化还原反应C可逆反应 D置换反应题组三胶体、分散系7(2009全国理综，7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体

14、中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8(2011合肥模拟)下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的9热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法正确的是()A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分

15、散在水中Fe3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 molD，反应物OH的化学计量数x2题组四实验探究10(2011青岛模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL

16、FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_(填“能”或“不能”)净水。学案7物质的组成、性质和分类【课前准备区】知识点一1(1)分子原子离子(2)相同核电荷数(3)只由一种元素组成由多种元素组成

17、(4)单质化合物(5)2.(1)同种元素形成的不同单质(2)物理化学3(1)由同种单质或化合物组成的物质(2)由几种不同的单质或化合物组成的物质知识点二1(2)标准标准2交叉分类树状分类3碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物Na2O2H2O2一元酸二元酸三元酸无氧酸含氧酸强酸弱酸挥发性酸难挥发性酸可溶性碱难溶性碱强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐知识点三1(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中(2)按分散质粒子直径的大小分类2(1)1100 nm(2)液溶胶固溶胶气溶胶(3)一条光亮的“通路”丁达尔效应散射胶体溶液 电场定向胶体微粒 加电解质加热或搅拌加带相反电荷的胶粒的胶体(4)FeCl

18、3饱和溶液红褐色FeCl33H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)3HCl问题思考1正确；错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；正确；正确；错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；错误，如N2和CO。2不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。3错误，如NO、CO是不成盐氧化物。正确，如Mn2O7是酸性氧化物。错误，如Mn2O7是酸性氧化物。正确。错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。错误，如B：Al34OH=AlO2H2Ol2O3。错误，如B：Al34OH=AlO2H2Ol2O

19、3。4不带电。同种胶粒带相同的电荷，它们之间相互排斥，不易聚集。【课堂活动区】一、1.按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类；无氧酸盐、含氧酸盐。2(1)没有新物质生成有新物质生成(2)一定不一定3化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应学以致用(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)复分解反应都不是氧化还原反应。(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的通常为非氧化还原反应。(4)有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的通常为非氧化还原反应。氧化还原反应与四大基本反

20、应类型的集合关系：二、1.不是，小于1 mol。2.典例导悟1C铵盐中不含金属元素，A项错误；NaH、KH等金属氢化物属于离子化合物，B项错误；碱中一定含有氢、氧元素，C项正确；能电离出H的物质也可能是酸式盐如NaHSO4、NaHSO3等，D项错误。2B由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。变式演练1D2.C【课后练习区】高考集训1(1)(2)解析有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。2B B项中的物质均为易燃气体。3A 7种化合物都是有机物，B错误；也是酸性化合物，C错误；醛基中含氧元素，D项错误。4B

21、 A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似， B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。5D正确；沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3，是盐，错误；豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。6(1)解析依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不

22、是依据丁达尔现象将分散系分类。(2)解析胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动。(3)解析江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。(4)解析雾属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应。(5)解析胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性的。考点集训1D2.D3(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaO

23、HO2(5)盐酸(或稀HCl)碳酸钙(或CaCO3)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO24C5.D6D该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。7D胶体本身不带电，只是胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，在电场中也不会移动，B项错；溶液中溶质粒子运动没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。8B A项，胶体中胶粒直径介于1 nm100 nm之间，不一定小于1109 m，错误；B项，胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象，正确；C项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，错误；D项，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，错误。9C纳米微粒直径大小与胶体微粒直径大小均在同一范围中，纳米分散在水中具有胶体的一些性质特征，所以AB项均不正确；每生成1 mol Fe3O4就有1 mol氧气参加反应，只有氧气作氧化剂，故得电子为4 mol；根据H原子守恒可知反应物OH的化学计量数x等于4。10Fe2O36HCl=2FeCl33H2O黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解(5)能