步步高全国版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元综合检测卷 新人教版.docx

1、步步高全国版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元综合检测卷 新人教版第五章物质结构元素周期律考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列有关原子的表示方法中正确的是()A中子数为16的磷原子： PB质子数为17的氯原子： ClC质量数为57的铁原子： FeD核外电子数为16的硫原子： S2下列叙述中，排列顺序正确的是

2、()氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D3下列化学用语使用正确的是()AHCN分子的结构式：HCNB水分子的球棍模型：CF的结构示意图：D二氧化碳的电子式：4下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CH2O熔、沸点高于H2S，HF熔、沸点高于HClDNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低5下列说法正确的是()A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为3或6B某阴离子的结构示意简图为，则该元

3、素在周期表中位于第三周期第A族C有化学键断裂的变化一定是化学变化D核反应产生了新元素，不属于化学变化6(2015吉安一中高三第一次段考)下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能有离子键A BC D7甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是()A可能在某种物质中含有离子键B四种物质都是共价化合物C四种物质都不可能具有氧化性D有一种物质是乙烷的同系物8(2015吉安

4、一中高三第一次段考)四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为12，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是()A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为YZ9(2016山东省实验中学高三第一次月考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZGCDC1 mol EC2中含2 mol EC键DA、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键14

5、短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是()A简单离子半径大小顺序：r(T)r(X)r(Y)BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D用电解法可制得T、X、Y的单质15(2015韶关市高三上学期第一次调研)下表是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()DABCA.D与C不能形成化合物BD的氢化物只有一种C原子半径的大小顺序是CBADDA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关

6、系是CBA16(2015福建省闽清高级中学高三学年期中)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。下列说法正确的是()AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)(2015吉安一中高三第一次阶段性考试)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答下列问题：(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的大

7、小(用化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。18(10分)(2015济南市济钢高中高三第二次测试)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量

8、最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为_。(2)D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。(4)工业上制取D单质方法的名称是

9、_，反应的离子方程式是_。19(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，F的单质是双原子分子。(1)写出下列元素的元素符号：A_，E_。(2)D在元素周期表中位于第_周期，第_纵行。(3)B的最高价氧化物的电子式为_。(4)盐X的水溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验室中，应将新制的F单质的水溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_(用化学方

10、程式表示)。(6)D的氢化物与F的氢化物，沸点较高的是_(填氢化物化学式)，原因是_。20(18分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管(直径610 mm，长100 mm)，试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且_比_(填元素符号)燃烧的更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法_。(4)从该实验中获得的结论是_。.探究同周期元素金属性的强弱规律(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用

11、第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_。_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填化学式)。.探究同周期元素非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(6)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式_。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的

12、是_(填字母)。AH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强BHCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱C向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成DNa、K、Rb的原子半径逐渐增大答案解析1A质子数为17的氯原子不能确定其中子数，B错； Fe中质子数与质量数位置颠倒，C错；核外电子数为16的硫原子不能确定其质量数，D错。2CNa单质的密度大于K单质的密度，错误；K的半径小于S2的，错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，也大于H2Se的沸点，错误。3A水分子是一种V形分子，B错误；给出的是F原子的结构示意图，C错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共

13、用电子对结合，D错误。4B5DA选项错误，如NH3中，N的化合价为3价；B选项错误，17号元素是氯元素，位于第A族；C选项错误，如NaCl溶于水，断裂离子键，但不是化学变化。6C7B只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2，上述物质都是共价化合物，A错误，B正确；H2O2具有氧化性，C错误；上述物质中只有一种有机物且是乙烷，故D错误。8C根据元素信息可以推断W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径MgSClC；B项，由碳形成的单质可以是分子晶体，如C60；D项，S、Cl形成的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4。9B1

14、0B根据元素信息可以推断，A为C，B为Na，C为Al，D为S，E为Cl。B项，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3不能得到Al，应电解熔融Al2O3。11C根据元素信息可以推断，Y为Si，W为Na，Z为Cl，X为O。A项，SiCl4中只含有共价键；B项，Na、O2、Cl中，原子半径最大的是Cl；C项，在NaClO溶液中，ClO水解呈碱性；D项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2均转移1 mol电子。12D由表中数据知，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be，T是O，N是Li。Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱，A错误；在BeCl2分子中，Be原子最外层不

15、满足8电子的稳定结构，B错误；SO3不是电解质，C错误；钠在氧气中燃烧所得的Na2O2中既有离子键，又有共价键，D正确。13B根据元素信息可以推断，B为N，所以A为C，C为O，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl。A项，最高价氧化物的水化物的酸性，HClO4H2SO4；B项，半径S2ClO2Al3；C项，1 mol SiO2中含4 mol SiO键；D项，在C2H2、C2H4、C2H6等烃中，除了含极性共价键外还含有非极性共价键。14D15D根据A原子的核外电子排布可知，A应为P，所以B为S，C为Cl，D为O。A项，O与Cl可形成ClO2、Cl2O7；B项，H2O、H2O2均为氧的氢化物；C项

16、，原子半径：ABC。16D根据Z原子的核外电子排布可知，Z应为S，所以W为Cl，Y为O，X为N。A项，O2与H2反应更剧烈；B项，7N与17Cl的核外电子数相差10；C项，氧化性：O2N2。17(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4 (4)NHOH=NH3H2O0.022解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2)r(Na)；非金属性

17、越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4。(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为 (4)m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH与OH反应生成NH3H2O，离子方程式为NHOH=NH3H2O。10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3 物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol，20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2物质的量为0.024 mol，OH为0.048 mol，由SOBa2=BaSO4，可知SO不足，故可以得到0.02 mol

18、BaSO4，Al33OH=Al(OH)3001 mol 0.03 mol 0.01 mol反应剩余OH为0.048 mol0.03 mol0.018 mol，NHOH=NH3H2O001 mol 0.01 mol反应剩余OH为0.018 mol0.01 mol0.008 mol，Al(OH)3OH=AlO2H2O0008 mol 0.008 mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01 mol0.008 mol0.002 mol则最终得到固体为0.02 mol0.002 mol0.022 mol。18(1)第三周期第A族HOH=H2O(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)次氯

19、酸钙ClO2HCl=Cl2H2O(4)氯碱工业2Cl2H2OCl2H22OH解析根据元素信息可以推断A为O，D为Cl，B为Na，C为Al，E为Ca。19(1)HNa(2)二16(3) (4)酸NHH2O NH3H2OH(5)2HClO2HClO2(6)H2OH2O分子间能形成氢键20.(2)KNa(3)在坩埚内进行加热钠(钾)的实验(其他合理答案也可)(4)钾的金属活动性大于钠的.(5)三钠、镁、铝取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期元素从左至右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3.(6)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(7)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO.AB解析.(2)根据实验目的，将处理好的Na、K放在玻璃管内加热并用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，观察现象来判断反应的剧烈程度，从而得出Na、K金属性的相对强弱。由于Na、K同主族，K的原子半径大于Na的，K