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1、中考化学试题分类汇编常见的酸和碱 中和反应课时9.常见的酸和碱 中和反应一、选择题3（2019北京市，题号3，分值1） 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 柠檬汁（2.03.0） B. 番茄汁（4.04.4） C. 牛奶（6.36.6） D. 鸡蛋清（7.68.0）【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，因此，选项D正确。故选D。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系1. （2019湖北省黄石市，1，2分）下列清洁用品中，碱性最强的是A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。

2、在溶液中pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中油烟净PH最大，则碱性最强，故B选项符合题意；其余选项不符合题意。【知识点】PH与碱性的判断5（2019湖北省荆门市，题号12，分值2）甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )A.W是由分子构成B.10%W溶液与30%溶液等体积混合，得到20%W溶液 C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D.用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码【答案】C【解析】甲元素一价阳离子有10个电子，甲是Na，乙元素与氢元素组成三核10电

3、子的分子，乙是O，所以甲、乙、氢元素形成的化合物W的是NaOH，由离子构成，故A错误；B、不同浓度溶液的密度不一样，故10%W溶液与30%溶液等体积混合后，少于20%，故选项错误C、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.能与反应,在生活中可用来去除油污，故正确。D氢氧化钠易变质，潮解，故需放置在烧杯中。故错误。【知识点】氢氧化钠的性质与用途5（2019山东省临沂市，5题，2分）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 【答案】C【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大

4、且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.【知识点】常见的碱 常见的酸6（2019山东省临沂市，6题，2分）人休内一些液体的正常pH范围如下:液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 PH 0.9一1.5 6.6-7 .1 7.1一7.3 7.5一8.0 下列说法中不正确的是 A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】溶液的酸碱度可用pH表示，pH7,溶液为碱性， pH=7，溶液为中性，p

5、H越大，碱性越强，越小，酸性越强.A. 胆汁和胰液pH7显碱性；B. 胃液pH小于唾液酸性，故酸性更强；C. 胰液pH大于胆汁，比胆汁碱性强；D.氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确.【知识点】溶液的酸碱性和pH 中和反应13（2019云南省，13，2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁【答案】B【解析】A.根据浓盐酸的挥发性进行分析；B.根据硫在氧气中燃烧现象进行分析；C.根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分

6、析；D.根据镁条燃烧现象进行分析。A.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟，故A错误；B.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，故B正确；C.细铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论，故D错误。【知识点】 氧气的化学性质10（2019湖南省怀化市，题号10，分值2）下列相关实验现象的描述中，错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C.铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射D.打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出【答案】C【解析】A.硫在氧气中燃烧是发出蓝紫色火焰，所以

7、A正确； B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，所以B正确；C.铁片在空气中不能燃烧，只能红热，所以C错误； D.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出所以D正确。【知识点】实验现象的描述；常见物质的燃烧现象；浓盐酸的性质。8（2019云南省，8，2分）人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是( )A.血浆7.357.45 B.胃液0.91.5C.胆汁7.17.3 D.胰液7.58.0【答案】B【解析】根据溶液的pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，pH等于7显中性进行分析。A.血浆7.357.45，pH大于7显碱性，故A不符合题意； B.胃液0.91.5，pH小于7显酸性，故B符合题

8、意；C.胆汁7.17.3，pH大于7显碱性，故C不符合题意； D.胰液7.58.0，pH大于7显碱性，故D不符合题意。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系5（2019海南省，题号5，分值3）下列4种水果中酸性最强的是 ApH（23） BpH（45） CpH（34） DpH（56）【答案】A【解析】此题主要考查溶液的酸碱度与pH关系。pH小于7时，溶液呈酸性，值越小，酸性越强。溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，并且pH的值越小，酸性越强。题中所给的四种水果的pH都小于7，都呈酸性，且A中水果的pH最小，所以酸性最强。【知识点】溶液的酸碱度与pH值的关系7.（2019湖南省郴州市，7，2）下列溶液能使

9、紫色石蕊溶液变成蓝色的是A.澄清石灰水 B. NaCl溶液C.稀硫酸 D. KNO3溶液【答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，A.澄清石灰水显碱性，遇到紫色石蕊溶液显蓝色，故A选项符合题意；B.NaCl溶液显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故B选项不符合题意；C.稀硫酸显酸性，遇到紫色石蕊溶液显红色，故C选项不符合题意；D.KNO3显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故D选项不符合题意；【知识点】紫色石蕊溶液的显色原理；溶液的酸碱性的判别6. （2019湖南省长沙市，12，3分）常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：物质牙膏鸡蛋清酱油食醋pH

10、8-97-84-52-3其中酸性最强的是（ ）A. 牙膏 B. 鸡蛋清 C. 酱油 D. 食醋【答案】D【解析】本题主要考查物质的PH与酸性的判断。在溶液中pH越小，酸性越强。在A、B、C、D四个选项中食醋PH最小，则酸性最强，故D选项符合题意；其余选项不符合题意。【知识点】PH与酸性的判断8（2019北京市，题号8，分值1）下列说法不正确的是A.NaOH有腐蚀性 B.H2O2能分解 C.H2O是常用的溶剂 D.Al在常温下不能与O2反应 【答案】D【解析】A.氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性，A正确；A. 过氧化氢能分解呈水和氧气，B正确；B. 水是最常用的一种溶剂，C正确；C. 铝的化学

11、性质活泼，常温下在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝，D错误。故选D。【知识点】碱的化学性质 金属的化学性质 过氧化氢的化学性质 水的用途7（2019江苏省淮安市，7，2）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油，【答案】A【解析】本题考查的是溶液的酸碱性。A.醋酸属于酸，溶于水会解离出氢离子，呈酸性，故正确；B.淀粉难溶于水，不能形成溶液，故错误；C.白糖溶于水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性，故错误；D.豆油难溶于水，故错误。故选A。【知识点】溶液的酸碱性。4（2019广东省，题号4，2分）下列常见物质的PH大于7的是（ ）A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬

12、水【答案】C【解析】根据常见溶液的酸碱性及酸碱性与pH的关系进行分析解答，酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。A.食醋显酸性，pH小于7，故A不符合题意；B.食盐水显中性，pH等于7，故B不符合题意；C.氨水显碱性，pH大于7，故C符合题意；D.柠檬水显酸性，pH小于7，故D不符合题意。【知识点】常见溶液的酸碱性与pH的关系；常见溶液的pH12（2019湖南省株洲市，第12题，2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生

13、长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤【答案】C【解析】A中pH7显碱性，薄荷适合在碱性土壤中生长。B中pH=57.5，草莓可以在酸性土壤中生长，也可以在碱性土壤中生长。 C pH鸡蛋清的，故炉具清洁剂的碱性强；D.苹果汁的pH7，酸性较强，故胃酸过多的人不能多喝苹果汁.【知识点】溶液的酸碱性和pH6. （2019内蒙古通辽市，10，1分）下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是A. 将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量B. 浓硫酸敞口放置一段时间C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物D. 等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】A

14、【思路分析】此题主要考查对坐标图的理解；A项从反应产物是否有沉淀来分析作答；B项从浓硫酸的性质入手来分析作答；C项从催化剂的质量和反应质量变化来分析作答；D项从反应随时间变化产生氢气的质量来分析作答；【解题过程】A项由于原杯中是稀硫酸，没滴氢氧化钡前有溶液质量；当滴入氢氧化钡刚反应完硫酸，其反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O，则液体中只有水，则溶液质量为0；继续滴入氢氧化钡溶液，则溶液质量增加，从图看符合实际，故选A；B项浓硫酸有吸水性，则敞口放溶剂质量增加，溶质硫酸不变，其溶质质量分数减小，从图看其溶质质量分数增大，故图不合实际；C项由于2KClO3 2KCl

15、+ 3O2 ，反应后有氧气放出，则剩余固体质量减少；因二氧化锰是催化剂，质量不变；则固体中二氧化锰的质量分数增大；从图看固体中二氧化锰的质量分数不变，故图不合实际；D项等质量镁、铁分别加足量的硫酸反应，因H2SO4 + Mg MgSO4 + H2其每98份质量硫酸与24份质量镁完全反应生成2份质量氢气，H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 其每98份质量硫酸与56份质量铁完全反应生成2份质量氢气，则足量硫酸将等质量镁、铁反应完镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量，从图看两者产生氢气相同，故图不合实际；22（2019甘肃省兰州市，题号22，分值2）推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的

16、是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换【答案】A【解析】A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，A正确；B.带电的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，不属于离子，B错误；C.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，C错误；D.置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种

17、化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应。故选A。【知识点】酸碱指示剂 微粒的电性 氧化物定义及判断 置换反应的定义及判断11（2019甘肃省兰州市，题号11，分值2）下列关于化学学科基木观念的说法正确的是A.能量观一生石灰与水反应是放热反应B.转化观铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C.微粒观氯化钠由分子构成D.守恒观一化学反应前后分子的种类不变【答案】A【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，属于放热反应，A正确；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步生成氯化铁，B错误；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C错误；D.化学

18、反应前后原子种类、数目均不变，分子的种类一定改变，D错误。故选A。【知识点】化学变化中的能量变化 金属的化学性质 物质的微粒构成 化学变化的实质19（2019广西省百色市，19题，2分） 分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是A.蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D.生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同【答案】D【解析】A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成了二氧化碳和水，逸散到空气中的缘故，故遵循质量守

19、恒定律，正确；B.分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，B正确；C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，就不是中和反应，C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，所以它们的机械性能不相同，如生铁的硬度大，刚的韧性强，D错误.【知识点】质量守恒定律 分子 金属材料 中和反应11（2019广西省百色市，11题，2分）某同学用pH计测生活中一些物质的pH,其数据如下表.下列说法正确的是物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏显酸性 B

20、.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C.肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D. 被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】D【解析】溶液的pH7为碱性，pH越大，碱性越强.牙膏的pH7，故为碱性，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，故酸性比苹果汁的弱，B错误；肥皂水PH7为碱性，故能使无色的酚酞试液变红色，C错误；被蚊虫叮咬注入体内的是酸性物质，故可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质，D正确.【知识点】溶液的pH【知识点】酸碱的性质、氯酸钾制氧气、金属的性质17（2019广西省北部湾经济区，17，2）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）A有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物 B中和反应生

21、成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 D化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【思路分析】A.有机物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物；B.根据中和反应的定义考虑；C.质子数相同的微粒不一定是原子，可能是分子或离子；D.根据化合物的定义考虑。【解题过程】A.有机物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都不属于有机物，故A错；B.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应，不一定是酸和碱反应，有可能是金属氧化物和酸反应，非金属氧化物与

22、碱反应，这些都不是中和反应，故B错；C.质子数相同的微粒不一定是原子，可能是分子或离子，例如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，故C错；D.化合物是指由不同元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。【知识点】有机物，中和反应，物质的构成微粒，物质分类20（2019广西省北部湾经济区，20，2）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 C在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【思路分

23、析】A.根据红磷燃烧放热压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，生成固体，容器内压强会减小；B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时，水的质量会增加，而不是不变；C.根据锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应回答本题；D.根据盐酸与二者的反应方程式进行分析即可。【解题过程】A.红磷燃烧放热，由于热胀冷缩，压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，生成固体，容器内压强会减小，最后压强要小于反应前的压强，故A错；B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会增加，而不是不变，故B错；C.锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，开始硝酸铜的质量不变，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减小，所以开始一段时间硝酸铜的

24、质量分数会变大，锌与硝酸铜反应时，质量分数再变小，故C错；D.根据盐酸与二者的反应方程式可知，在等质量的盐酸与二者反应时，生成氯化镁的质量相等，由于等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量比氢氧化镁多，所以氧化镁在上边，氢氧化镁在下边，故D正确。【知识点】氧气的性质，酸的性质，金属的化学性质12（2019广西省北部湾经济区，12，2）生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中酸性最强的是（ ）A柠檬汁 B西红柿 C鸡蛋清 D漂白液【答案】A【解析】pH值越小酸性越强，所以酸性最强的是pH最小的，从上表中可以看出柠檬汁的pH值最小酸性最强。【知识点】酸碱性与pH关

25、系8（2019湖北省十堰市，题号15，分值2）有关实验现象的的描述正确的是A.打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体【答案】C【解析】A.浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾，所以A错误； B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰，所以B错误；C.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜和水，现象是固体由黑色逐渐变为红色，所以C正确； D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以D错误。【知识点】实验现象的描述；酸的性质；氢气还原氧化铜；常见物质在氧气中的燃烧现象。10（2019山东省临沂市，10题，2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是 A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.因为H2O和H202的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质【