水的电离和溶液的酸碱性.docx

1、水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+142向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B. a、b两点pH均为7C.

2、从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强3下列说法不正确的是A. pH7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN、ClB. c(H+)/ c(OH) = 110 12的溶液中: K+、Na +、CO32、NO3C. c(Fe3+) =1 molL1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2、 SO42D. 能使甲

3、基橙变红的溶液中: K+、NH4+、SO42、 HCO35用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为510-3NAB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA6常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

4、变化如图所示。下列说法不正确的是A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B. pH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL7砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=lgKa），下列说法错误的是A. Na2HAsO4溶液显

5、碱性B. H3AsO4溶液pKa2为2.2C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为102.5molL1D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)8常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是A. X点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B. Y点：V(NH3H2O) I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2

6、mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照A. A B. B C. C D. D10H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；B. 该滴定可用甲基橙作指；C. Na2S2O3是该反应的还原剂；D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为

7、4 mol；11如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（ ）A. HB是弱酸，b点时溶液中B. a、b、c三点水电离出的：C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为12C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用pH试纸测该溶液的pHC. 酸性：HClO2HClO3D

8、. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-113常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是BB. pH=9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C. 常温下,NH3H2O的电离常数为1.810-5mol/L(已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9

9、)mol/L1425时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)c(A2-)c(HA-)C. 常温下，=104.50D. a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等16常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是A.

10、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)1725时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. HX为强酸，HY为弱酸 B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c点时溶液的pH=418T时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器

11、测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：HA的电离平衡常数：pKa=-lgKaA. 酸性：HAHBB. a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T时，弱酸HB的pKa5D. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大19已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，

12、消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)20用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(K+)c(A)c(H)c(OH) 图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.0

13、0mL(填“”、“”“”“”“”或“”，下同)。（6）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为_。30（1）常温下将0.2 molL-1 HCl溶液与0.2 molL-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 molL-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“”）混合溶液中c（Cl-）c（M）= molL-1。（填精确计算结果）（2）常温下若将0.2 molL-1 MOH溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的

14、电离程度 MCl的水解程度。（填“”、“”、或“”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“7”、“7”、或“无法确定”）（4）用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1000 molL-1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8320.00225.5320.00327.8520.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1。（保留四位有效数字）下列情况可能引起测定结果偏高的是 。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待

15、测液润洗C到达滴定终点时，仰视读数D滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下参考答案1A【解析】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L,将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。答案选A。2B【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为1012mol/L计算；B.根据a、b溶液中的溶质判断；C.根据酸碱盐对水电离平衡的影响分

16、析；D.根据影响溶液导电性的因素分析。详解：A. 甲酸溶液中水电离出的氢离子为1012mol/L，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以常温下，Ka(HCOOH)，因此数量级为10-4，A正确；B. a点甲酸过量，水电离出的氢离子为107mol/L，溶液pH7；b点氢氧化钠过量，pH7，B错误；C. 从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C正确；D. 溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确。答案选B。3B【解析】A. pH7的溶液不一定呈酸性，如100时，pH=6为中性溶