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1、1第四章+第四节+氮及其化合物+课时作业第四章 第四节 氮及其化合物课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.雷雨时不可能生成的氮的化合物是 ()A.NO B.NO2C.NH3 D.HNO3解析：雷雨时N2NONO2HNO3.答案：C2.(2008上海高考)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于N

2、H3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确.答案：C3.能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB.铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O解析：A项相当于HNO3氧化Fe2，B项生成NO2，C项缺少HCO与OH的反应，D项NH3H2O不能溶解Al(OH)3.答案：A4.(双选)(2010常州模拟)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知N

3、H4H与水反应有H2生成.则下列叙述不正确的是 ()A.NH4H是离子化合物B.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性解析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4HH2O=NH3H2OH2，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C项错误.答案：CD5.下面是实验室制取氨气的装置和

4、选用的试剂，其中错误的是 ()A. B.C. D.解析：NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO2NH3H2O=Ca(OH)22NH3，故可用的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以符合要求.答案：D6.(2010西安模拟)下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是 ()A.氧化剂与还原剂的质量比为12B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.N

5、O2是氧化剂，H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：该反应中电子转移情况为：3NO2H2O=2HN失2eO3N得2eO.氧化剂与还原剂的质量比为12，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B正确；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误.答案：A7.(2010宜昌模拟)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作 用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是 ()A.

6、CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2解析：A项中产生氮氧化物，污染环境；C项中CuO与H2O不反应；D项中产生SO2，污染环境；只有B项，既不产生大气污染物， 又节省HNO3，故选B.答案：B8.(双选)如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 () a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液 DNH31 mol/L盐酸解析：A项中

7、反应为3NO2H2O=2HNO3NO，故最终液体不能充满烧瓶；B项HCl易溶于水，但与NaHCO3反应生成CO2，能充满烧瓶；C项中Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不会形成喷泉；D项中NH3极易溶于盐酸溶液，符合条件，所以B、D两项正确.答案：BD9.(双选)将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ()A.73 B.37C.71 D.17解析：1 mL剩余气体可能为NO或O2.(1)若为NO，则由3NO2H2O=2HNO3NO，说明NO2和O2与水反应后剩余NO2 3 mL，设原混合气体中O2的体积

8、为x，则有： 4NO2O22H2O=4HNO34 18 mL3 mLx x，求得x1 mLV(NO2)V(O2)(81) mL1 mL71.(2)若为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，则有：4NO2O22H2O=4HNO3 4,y) ，求得y5.6 mLV(NO2)V(O2)5.6 mL(85.6) mL73.答案：AC10.(2010南京模拟)某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是 ()A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的Cu(N

9、O3)2在H2SO4的酸性条件上相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO.答案：D11.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体 x mL气体y mL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是()A.xyB.yxC.xy D.y解析：由方程式C4HNO3(浓) CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知当产生3 mol NO2时，最终生成1 mol NO和2 mol CO2，再加上原来产生的mol CO2，共mol 气体，原气体总量为mol.所以xy.答案：C12.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投

10、入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 ( )A.4.32 g B.4.68 gC.5.36 g D.6.38 g解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH的质量，故m(OH)2 mol/L0.06 L17 g/mol2.04 g，所以沉淀的质量为2.64 g2.04 g 4.68 g.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(14分)已知：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是酸；当X无

11、论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素.回答下列问题：(1)A是，Y是，Z是.(2)当X是强碱时，B是，C是，D是，E是.(3)当X是强酸时，B是，C是，D是，E是.解析：该题的突破口为“D的相对分子质量比C的大16”，所以Y为O2，B能连续被氧化.因E是酸，A是一种正盐，且既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A是弱酸弱碱盐，综合分析得出A为(NH4)2S，Z为H2O.当X是强碱时，(NH4)2SNH3NONO2 HNO3；当X是强酸时，(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4.答案：(1)(N

12、H4)2SO2H2O(2)NH3NONO2HNO3(3)H2SSO2SO3H2SO414.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解.(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为 .(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：pH范围大于7小于7产物NONO、N2O、N2中的一种在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为.若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且I被氧化成I2，则产物中含氮的物质为(填化学式).(3)在冷冻的NaNO2溶液中

13、加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是(填字母).a.稀H2SO4 b.稀HClc.CO2 d.SO2解析：(1)NO与NO2发生归中反应生成HNO2.(2)碱性条件下NO被ClO氧化为NO；酸性条件下根据HNO2与HI的比例，再由电子守恒计算出HNO2中的氮元素降低2价，生成N2O.(3)根据强酸制弱酸原理知c、d符合题意.答案：(1)NONO2H2O=2HNO2(2)NOClO=NOClN2O(3)cd15.(16分)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去).(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸氢

14、铵，氯化铵，熟石灰，氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ； .(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是 ；写出C中发生反应的化学方程式： ；若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有 .解析：(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2，所以只用一种药品时须产生NH3且通过Na2O2产生O2，这种药品就是NH4HCO3：NH4HCO3NH3H2OCO2，而2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2.(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C与D之间加一个安全瓶；NO2有毒，不能直接排放到空气中，在D装置后面增加一个尾气吸收装置.答案：(1)(2)在装置C与D之间增加一个