高中化学常用公式.docx

1、高中化学常用公式高中化学常用公式1. 有关物质的量（ mol）的计算公式（1）物质的量（ mol）物质的质量g物质的摩尔质量（ ）g / mol即n=mMM数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（ mol）=微粒数（个）23 即 n=6 .02 10 （个 / mol）NNANA 为常数 6.02 1023，应谨记（3）气体物质的量（ mol）标准状况下气体的体积 ( )L22.4 ( L / mol )即 n=V标，VmgVm为常数 22.4Lmol-1 ，应谨记（4）溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度（ mol/L ） 溶液体积（ L）即 nB=CBVaq反应中放出或吸

2、收的热 反应热的绝对值（5）物质的量（ mol）=KJ量（KJ/ mol）即 n=QH2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液密度（ g/mL）溶液质量溶液体积(g)(mL)即 =m液Vaq溶质质量（ ）g 溶 质 的 质 量 分 数 = 100%（溶质质量 溶剂质量）（g)=溶质质量（溶液质量（g)g) 100% 即m质w= 100%m液=m质m质m剂 100%物质的量浓度（ mol/L）溶质物质的量溶液体积(mol )( L)即 CB=nBVaq（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 物质的量浓度 (mol/L) 1(L)溶质的质量分数 100% 1000(m L

3、) 溶液密度 (g/m L)溶质的摩尔质量 (g/m ol)物质的量浓度1000(mL) 溶液密度 (g / mL) 溶质的质量分数溶质摩尔质量 (g / mol) 1(L)即 CB=1000MB单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致） ：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！浓溶液的质量 浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量 稀溶液溶质的质量分数 即m浓浓 m稀稀浓溶液的体积 浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积 稀溶液物质的量浓度 即 c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物

4、料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） 08 年高考考纲不做要求（1）基本公式：溶解度 饱和溶液中溶质的质量(g)100(g) (g)溶剂质量(g)溶解度(g)100(g) 溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量 (g)(g)（2）相同温度下，溶解度（ S）与饱和溶液中溶质的质量分数（ w%）的关系：S( g)w( g)(100 w)( g)100( g)w%S( g)(100 S)( g)100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水） ，析出晶体的质量 m 的计算：m溶解度(

5、g)100( g)蒸发溶剂（水）的质量(g)（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m 的计算：m高温溶解度 低温溶解度100 (g)高温溶解度高温原溶液质量(g)4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）：Mm(混 )n(混)=Mn1 1n1Mn2n2 2.说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：M 22.4 （混）5注意：该方法只适用于处于标准状况下（ 0，1.0 1 10 Pa ）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A

6、的密度之比 D（通常称作相对密度） ：D=（混）=（A）M（混）M（A）则 M D M ( A)3. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式： PV=nRT=mRTM=VRTM=VgRT,标Vm=NRTNA（1）同温、同压下，同体积的气体， 其质量 ( m) 之比等于其相对分子质量 ( M) 之比，等于其密度 ( ) 之比，即：mAmBMMABAB（2）同温、同压下，气体的体积 ( V) 之比等于其物质的量 ( n) 之比，也等于其分子数目 ( N) 之比

7、，即：VAVBnAnBNANB（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积 ( V) 之比与其密度 ( ) 成反比，即：VAVBBA（4）同温下，同体积气体的压强 ( p) 之比等于其物质的量 ( n) 之比，也等于其分子数目 ( N) 之比，即：AAnAnBNANB4. 氧化还原反应中电子转移的数目 = 同一元素化合价变化差 值 发生变价元素的原子个数5. 摩尔质量（ M）=NA 每个该物质分子的质量（ m0）原子的相对原子质量 =一个某原子的质量（112一个12C的质量（g）g）6. 有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数 =核电荷数核内质

8、子数 原子 核外电子数注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数（2）质量数（ A）、质子数（ Z）、中子数（ N）的关系A Z N（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系对于非金属元素：最高正价最低负价 8（对于氢元素，负价为 -1，正价为+1；氧和氟无正价）。主族元素的最高价主族序数主族元素原子的最外层电子数。7. 化学反应速率的计算公式（1）某物质 X 的化学反应速率：X(molmin的浓度变化量(s时间的变化量 或1L)或h)即C(X) = tVnv(X ) t（2）对于下列反应：mA nB pC qD有v( A)：v( B)：v(C)：v(D)

9、m: n: p: q或v( A) v( B) v(C) v( D)m n p q8. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）起始量（mol） a b c d变化量（mol） mx nx px qx平衡量（mol）aamxmxbbnxnxc pxc d qx (反应正向进行 )pxd qx (反应逆向进行 )（3）反应达平衡时，反应物 A（或 B）的平衡转化率（ %）A B m o /l L（或 ）的消耗浓度A B m o /l L（或

10、）的起始浓度100%A（或B）消耗的物质的量 molA（或B）起始的物质的量 mol100%气体 A（或 B）的消耗体积（ mL或L ）气体 A（或 B）的起始体积（ mL或L ）100%说明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L、mol，对于气体来说还可以是 L 或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。注意事项见上面第 5 点。恒温、恒容时：p1p2n1n2，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：V1V2n1n2，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。恒温、恒容时： 12Mr1Mr2

11、，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度混混合气体的总质量 （总）m容器的体积 V（6）混合气体的平均相对分子质量 Mr 的计算。 M r M ( A) a% M (B) b% 其中 M（A）、M（B） 分别是气体 A、B 的相对分子质量； a%、b% 分别是气体 A、B 的体积（或摩尔）分数。 Mr混合气体的总质量混合气体总物质的量(g)(mol)11、溶液的 pH 值计算公式（1） pH lg c( H )n若 c( H ) 10 mol / L ，则 pH nn若 c( H ) m 10 mol / L ，则 pH n lg m+的总浓

12、度 注意： 为溶液中 H（2）任何水溶液中，由水电离产生的 c(H ) 与 c OH 总是相等的，即：c水 (H ) c水 (OH )（3）任何水溶液中，水的离子积 KW= +的总浓度和 OH-的总浓度的乘积注意： 指溶液中 H14 常温（或 25）时： c(H ) c OH 1 10（4）n 元强酸溶液中 c(H ) n c酸 ；n 元强碱溶液中 c OH n c碱12、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量） n相对分子质量，求得分子式。注意技巧：原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为 1，若另一项还不是整数时，再同

13、时扩大一定的倍数，即可找出最简式。当最简式中 H 已饱和，则有机物的最简式即为分子式。（2）商余法：知相对分子质量 M 则相对分子质量12商为 C 原子数，余数为 H 原子数。注意：一个 C 原子的质量 12 个 H 原子的质量一个 O 原子的质量 16 个 H 原子的质量 =一个 CH4 的质量知耗氧量 A，则A9.x分子式为（ CH2）x注意：一个 C 耗氧的量 4 个 H 耗氧的量若增加一个氧则增加 2 个 H 或增加 0.5 个 C，即分子式也可以为：（CH2）x（CO2）a（H2O）b知电子总数 B，则B22.5a.b分子式为（ CH2）aHb注意：一个 C 电子的数目 6 个 H

14、电子的数目一个 O 电子的数目 1 个 C H2 电子的数目13、有关多步反应的计算有关公式：不纯物中所含纯物质的 质量（g)物质纯度 = 100%不纯物的质量（g)实际参加反应的原料量原料利用率（或转化率） = 原料的损失率100% 1 投入原料量 产品实际产量产率= 100% 产品理论产量说明：多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可；生产过程中各步的转化率、 产率可累积到原料或产物上； 原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率；原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。贴心小提示： 高考中有关 NA 的考查：若只给体积数，必看二条件： “标况”、“气体”若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题： “强电解质还是弱电解质？” 、“是盐类的水解吗？”另外，应记住以下几点：a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中（如：金刚石、 Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等） 化学键的数目是多少？ b、哪些是双原子分子， 哪些是单原子分子？ c、可逆反应的特征： 反应物、生成物之间不能完全转化，每时每刻均存在！ d、无纯净的 NO2 或 N2O4（因为 2NO2 N2O4 ）