化学反应速率讲解.docx

1、化学反应速率讲解化学反应速率考点一化学反应速率计算、比较1化学反应速率应用中的注意事项(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能相同，也可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)由v计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v

2、(D)mnpq。2计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下。写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。3化学反应速率的比较方法(1)看单位是否相同，若不相同，换算成相同的单位。(2)归一法：换算成同一物质相同单位的速率，再比较数值的大小。(3)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率大。如反应mAnB=pCqD，若，则反应速率v(A)v(B)。题组1(2019淄博模

3、拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 mo1L1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min12一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529

4、.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2) B C D5在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()A.0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s16已知反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的

5、初始浓度的关系为vkcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。下列说法中不正确的是()A关系式中x1、y2 B800 时，k的值为8104C若800 时，初始浓度c(NO)c(H2)4.00103molL1，则生成N2的初始速率为5.12103molL1s1D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大CCB BBA考点二影响化学反应速率的因素1理清影响化学反应速率的因素(1)影响化学反应速率的根本因素是反应物的性质。(2)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率都加快。(3)改变压强，实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。若压

6、强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。如“惰性气体”对化学反应速率的影响分为以下两种情形：(4)在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时，不能只看加入物质的浓度，应该看加入后其在混合液中的浓度。(5)不特别指明，催化剂一般是加快反应速率。(6)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。2学会用控制变量法探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。此方法称为控制变量法。3. 理论解释有效碰撞理论：(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(

7、2)活化能(如图)：图中： 为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组 110 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3A B C D2(2019贵阳模拟)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Hc时产生氢气的速率降低，主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态

8、4(2019福州质检)某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) Ha kJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是()A1015 min内反应速率小于1520 min的反应速率，P为升高温度B1020 min内反应速率小于2040 min的反应速率，P为减小SO3的浓度C1015 min内反应速率大于4050 min的反应速率，P为减小压强D该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小5下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()6(1)某同学设计如下实验方

9、案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx_mL，理由是_。7.下列说法正确的是()A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率1-5 AAD AC6(1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度探究硫酸铜的量对反应速率的影响Z

10、nCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变7 B考点三化学反应速率图象1速率时间图象“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。2常见含“断点”的速率变化图象分析题组 1(2019洛阳模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的

11、时间段，下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min12合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度3已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol

12、H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到10 min，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的消耗速率增大4(2019广州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相

13、同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4)1.0103molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢 DBBD探究高考 明确方向1(2017江苏化学)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是() 甲 乙 丙 丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表

14、明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大2(2014课标)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)3某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)Br2CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr来研究反应浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间

15、来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是()A增大c(CH3COCH3) B增大c(Br2) C增大c(HCl)D同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)4NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02

16、0 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5(2014全国卷节选)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v

17、(N2O4)为_molL1s1。6(2015广东高考节选)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。7. (2016江苏化学节选)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)纳米铁粉均可用于处理地下水中的污染物。(1)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4FeNO10H=4Fe2NH3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是_。(2)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是_。.含50 mgL1NO的水样.含50 mgL1NO50 mgL1Cu2的水样1-4 DABB 5. 0.001 0 6. v(HCl)1.8103molmin17. (1)纳米铁粉与H反应生成H2(2)Cu或Cu2催化纳米铁粉去除NO的反应(或形成的Fe Cu原电池增大纳米铁粉去除NO的反应速率