初中化学单元知识点框架图详细.docx

1、初中化学单元知识点框架图详细第一单元 走进化学世界走进化学世界化学研究的对象物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化化合、分解、置换、复分解）化学学习特点关注物质的性质、变化、过程现象研究化学的重要途径科学探究，手段是化学实验蜡烛燃烧呼出气体探究提出问题；设计实验方案、确定实验步骤；进行实验（观察、描述和记录）；分析与讨论（交流体验）；结论；问题及建议化学实验基本操作认识常用的仪器（名称、实物、示意图、注意事项）药品取用规则三不原则、节约原则、剩余药品处理原则取药（固体）块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸

2、槽）；定量（托盘天平：精确到0.1g）液体多量倾倒（标签、容器口）；少量胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量量筒、胶头滴管（平稳、平视，规格选择）（0.1ml）物质加热（酒精灯）使用方法（火柴点燃、外焰加热）注意事项（使用前、使用时、使用后）加热仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）方法（液体1/3、短柄、移动、管口）；固体（管口）注意事项（预热、外壁擦干等）洗涤仪器方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）玻璃仪器洗涤干净的标准（不聚水滴、不成股流下）详细知识点见附页：附页：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学： 化学是研究物质的组成、结构、性质

3、以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用：1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史：1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16

4、个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化： 1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3、区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：（1）化学变化的基本特征：有其

5、它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质： 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2、检验燃烧后是否有H2O生成

6、的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。检验混合气体中是否有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。除去混合气体中的CO2的方法：

7、将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 点燃 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1、初中化学实验常用仪器介绍。2、实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用： 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一

8、斜二放三缓立”4、液体药品的取用： (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内。(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大。量取液体体积偏小。5、酒精灯的使用：(1) 三禁止:禁止向燃着

9、的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭。(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3。（3）处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭。(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火。6、给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

10、必须用外焰；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气空 气氮气（N2）约占空气体积78。无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不可燃、不助燃。用作保护气（焊接、食品、灯泡等）稀有气体（He、Ne、Ar等）占0.94,。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色的光。二氧化碳（CO2）占0.03。详见第六单元其它气体和杂质占0.03。氧气（O2。占21）物理性质无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水化学性质（比较活泼

11、，具有氧化性，是常用的氧化剂）C+O2点燃CO2(白光、放热、澄清石灰水变浑浊)2C+O2点燃2CO（氧气不充足）S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体)4P+5O2点燃2P2O5（白光、放热、白烟）3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体）2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光、放热、白色固体）2Al+3O2点燃2Al2O3（耀眼白光、放热、白色固体）2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊2CO+O2点燃2CO2CH4+2O2点燃2CO2+2H2O制法工业制法分离液态空气法（物理变化）实验室制法原理2H2O2Mn

12、O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2发生装置固体加热制取气体（棉花），或固液常温制取气体收集装置排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）实验步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意事项见附页验满方法将带火星木条放在瓶口，木条复燃检验方法将带火星木条伸至瓶中，木条复燃用途供给呼吸（潜水、医疗、登山、航空）支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）测定空气中氧气含量足量红磷、密闭容器等注意事项见附页第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 、空气是由什么组成的： 1、测定空气中氧气含量实验： (1) 现象：产生白烟,

13、集气瓶中的水上升约1/5体积。(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5。(3) 实验成功的关键:红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。（6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气。导管内的空气会影响实验的准确性。（7）集气瓶中先加少量水的作

14、用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源：1、氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧如炼钢、气焊、航空等2、氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼。(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。3、稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一

15、类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气： 1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2、空气污染的危害： 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3、防止空气污染的措施： 加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗物。四、混合物与纯净物的概念：1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。2、注意：只由一种原子构成的物质不一定是纯净

16、物。如：金刚石和石墨。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质：(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2点燃Fe3O4 现

17、象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。注意：P2O5 会污染空气。4、C+O2点燃CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应： 1、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、氧化反应分类： （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、

18、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意：物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法：1、药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2、原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3、装置(以KMnO4制氧气为例)： 发生装置：酒精灯、铁架台

19、、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4、制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5、收集方法：排水法或向上排空气法。 6、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7、注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精

20、灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂： 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从

21、液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系（组成）（组成）单质 元素 化合物 分子单质原子分子化合物物质组成（元素）具有相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称存在形态单质单质中元素化合价为0化合物形态元素、原子团化合价表示方法元素符号书写一大二小元素周期表周期意义一种元素；一个原子族地壳中元素含量O、Si、Al、Fe物质结构原子定义化学变化中的最小粒子结构原子核质子一个质子带一个单位正电荷中子中子不带电（普通H原子核内没有

22、中子）电性关系核电荷数=质子数=核外电子数表示方法元素符号（前面添加化学计量数后只表示微观意义）相对原子质量标准是C-12原子质量的1/12相对原子质量=质子数+中子数（符号Ar）分子由原子构成表示方法（化学式）书写单质、由两种元素组成的化合物等意义宏观、微观相对分子质量（Mr）离子核外电子排布最外层8个电子（只有一层时2个）相对稳定结构最外层电子数电子数阳离子；质子数电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分

23、子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义： 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小。四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

24、每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。第四单元 自然界的水水物理性质无色、无味、液体，4密度最大，101kPa时凝固点0，沸点100电解负极产生无色，无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等正极产生无色无味的能使带火星木条复燃的气体氧气原理2H2O通电2H2+O2（氢气、氧气体积比为2:1）结论水是由H、O元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不可分净化方法静置沉淀、过滤（一贴、二低、三靠）、吸附、蒸馏软硬水区分：加肥皂水，泡沫多的是软水硬水含有较多可溶性钙镁化合物的水危害锅炉爆炸；洗衣服洗不净，浪费肥皂软化生活中煮沸，实验室蒸馏软水不含或含较少钙镁化合物的水分布海洋（含80多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物.）爱护水资源水污染原因工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污水任意排放；农药、化肥的不合理施用等水污染危害人饮用中毒致病、甚至死亡；工农业