高一化学计算题和解题技巧.docx

1、高一化学计算题和解题技巧钠及其化合物计算1.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A B C D 2.将加入到93.8 g水中，完全反应后溶液质量为100g，则该溶液的质量分数为A. 4% B. 4.2% C. 8% D. 12%3.下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是 （ ）A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中4.某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积 是（均为相同条件下）（ ）

2、 A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL5.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好 完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 （ ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:786.将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111B112 C122D4327.当a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3

3、和Na2CO3的质量比应是 （ ） A（a-b）/ b B.b/（a-b） C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）8.将3.8 g CO和混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的，则 增重（ ） A. 2g B. 3.8g C. 5g D. 无法计算9.将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是 A Li和Na B K和Li C K和Na D Na和Cu10. 200时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了 3.6g，求原混合物中和的物质的量比_11.取0.1 mol钠、镁、铝分别与足

4、量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是 _ 若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的 由大到小顺序是 _ 12.使5.16gCO2和水蒸汽的混合气体较快通过足量的Na2O2，固体增重1.96g，则参加反应 的Na2O2质量为_g13.有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准 状况时），求Na2CO3的质量分数。（精确到0.1） 14.将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余 物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分

5、数。 答案：1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.D 8. B 9. A 10. 1:4 11.1:2:312.15.6 13.71.6% 14.44.2% 铝及其化合物计算1等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()。A2 molL1 H2SO4溶液 B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3溶液2将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到 少的顺序排列正确的是 AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa3质量比

6、为23的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是 A12 B13 C23 D324 将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）A 100 ml B 700 ml C 600 ml D 500 ml 5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A11 B21 C31 D136.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉

7、，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g7.将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml 8.往20毫升1mol/L的氯化铝溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有0.78克沉淀生成，则加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？ 9. 将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量

8、浓度的某HCl溶液中，充分反应向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图计算下列问题：（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？ 答案1.A 2.B 3.C 4.D 5C 6.A 7.B 8 150ml 或 350ml9. （1）1：1 （2）NaOH 5molL-1 （3）HCl 6 molL-1 铁及其化合物计算1.有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的

9、氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（ ） A32 B35 C43 D343.向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42与Cl的物质的量浓度之比为（ ）A32B17C27D3144.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解

10、，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g5.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 molL1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定6.将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2

11、O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.1.2 mol/L7.已知222232，当向100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为 8.将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收集到4.48L H2（标况），并测得溶液中既没有Fe3+，也没有固体残留。求：原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？9.将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，

12、微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求： （1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比 （2）原硝酸的物质的量浓度 （3）NO和NO2的体积比 10.现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体224毫升，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7. 2 mol/L 8.Fe22.4g Fe2O3 32g 9.(1)2:5(2)7

13、mol/L(3)3:1 10.5.6g有关金属及其化合物的计算1.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L2.把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（ ）A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g3.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反

14、应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A. 11 B. 12 C. 13 D. 144.往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） A.1mol/L B.1.5mol/L C.3mol/L D.7mol/L5.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定6.某混合溶

15、液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200ml中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）A.0.2L B.0.5L C.0.65L D.0.8L7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224 L标准状况气体。所得溶液中，加入KSCN溶液不显红色。那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算8. 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体

16、积为2.24L，其中可能的是()AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe9. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:110.将等物质的量镁和铝相混合，取等质量的该化合物四份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2mol/L H2SO4溶液 B.18.4mol/L H2SO4 C.6mol/L KOH溶液 D.3mol/LHNO311.(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积

17、由多到少的顺序排列正确的是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa12.将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4 答案1.C2.A3.B 4.CD 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.B 12.D硝酸计算1.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。 下列说法正确的是( )。 A.反应后生成的盐只

18、有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:12.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L 3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，

19、所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL4.将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g 5.镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A6g B8g C10g D12g6.物质的量之比

20、为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ()A14B15 C23 D257.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.458.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝

21、酸的物质的量为A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.089. 将1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 50410.将25.6 mg Cu 与1.410-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2)11.将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，

22、得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液(含NaNO3和NaNO2)。通过计算回答下列问题：(1)V=_。(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_。答案1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.13.44ml 11.260ml 0.4 mol/ L 计算题常用的一些巧解和方法在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常计算题的得

23、分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，对计算题有种为难情绪，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。 一、差量法例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加56 64 64-56=8 m (Fe)100.8g-100g=0.8g 568m (Fe)0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化

24、学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分， 因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理： 差量法的数学依据是合比定律，即差量法适

25、用范围反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:72.标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则3.36 L气体的质量是( )

26、A4.8 g B5.4 g C6.0 g D6.6 g3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？二、 守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒法包括（1）.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。（2）.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元

27、素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为 零，即正电荷总数和负电荷总数相等。(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。 1. 原子（离子）守恒例题1 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石 灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中即n(

28、CO)=n(CO2)=n(氧化物中O原子)=n(CaCO3) =0.0075mol， m(O)=0.0075mol16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)n(O)=2:3，选B例题2 将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe 和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。 则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol

29、/L 解析 粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目， 挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42并无损耗，根据 n（SO42）=n（Na+），则原硫酸的浓度为：2mol/L，故选C。经典习题1.将38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量 是 ( )（不考虑N2O4的存在） A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 mol 2.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算3.将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶