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1、届高考化学基础知识自查复习检测第2节氯及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。4.了解氯及其重要化合物的制备方法。2018全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T7(C)、T9(C)2018全国卷T7(D)、T28(1)/全国卷T7(C)、T12、T282018全国卷T8(B)、T13(B)/全国卷T27(2)(3)2018全国卷T7(C)/全国卷T10(A)2018全国卷T7、T9(D)、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物

2、的性质和应用基础知识自查1Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下，Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl， (3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2H2O HClHClO。氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。(4)与碱反应制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl22OH=ClClOH2O。制漂白

3、粉的化学方程式2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KICl2=I22KCl。与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3。3漂白粉的性质(1)主要成

4、分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。(2)化学性质水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClOH2O HClOOH与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。应用体验1(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？提示(1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。2对于可逆反应：C

5、l2H2O HClHClO。填写下列表格。移动方向c(HClO)c(H)(1)加NaCl(s)(2)加水(3)加CaCO3(s)(4)光照提示(1)逆反应减小减小(2)正反应减小减小(3)正反应增大减小(4)正反应减小增大考点多维探究角度1氯气及其化合物的主要性质1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 () 【导学号：99682010】A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C稀氨水挥发出的

6、NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是_(填序号)。 【导学号：99682011】氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性Cl2与过量Fe反应生成FeCl21 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性漂白液呈碱性的原因是ClO水解

7、漂白粉在空气中久置可生成CaCO3用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害答案(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条退色，但可使湿润的有色布条退色，实际起漂白作用的是HClO。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。角度2氯水的多重性及其应用3(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

8、()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClODA.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。BCl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。CCl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。4向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其

9、原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液退色；二是氯水中含有H，因发生中和反应使溶液退色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。答案取退色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。(1)氯水性质的多重性(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。制取氯水的反应为Cl2H2O HClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯

10、水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。考点2| Cl2的实验室制法及其性质探究基础知识自查1制取Cl2的实验装置2Cl2的验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。应用体验1判断正误(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。()(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。()(4)可

11、用排饱和食盐水法收集Cl2。()(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。()(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2请画出用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2的简易发生装置示意图。提示(合理即可)考点多维探究角度1Cl2的实验室制法1(2017烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A BC DD除HCl应用饱和NaCl，洗气瓶干燥应从长管进气，应用NaOH溶液。2(2017南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按

12、要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _。(3)装置中CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在_之后(填装置序号)，瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。(6)若取过量的MnO2与一定体积的

13、浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_。解析为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在之后增加装置，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊

14、试液先变红，后退色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。答案(1)efdc(e和f顺序可以交换)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不退色(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应(1)Cl2的制备过程中注意4点反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的