高二化学海带中碘元素的分离及检验同步检测.docx

1、高二化学海带中碘元素的分离及检验同步检测1提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是()A萃取 B重结晶C升华 D蒸馏解析：选C。根据碘易升华的物理性质可判断提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。2(2011年镇江高二检测)下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、燃烧瓶、天平、分液漏斗、胶头滴管，常用于物质分离的是()A BC D解析：选D。用于物质分离的蒸馏、过滤和分液操作，分别使用蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗。3在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A锥形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D温度计解析：选B。萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。4从

2、海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选B。碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。5(2011年邯郸高二检测)某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_。(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是_。(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏

3、头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：_。解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I与IO作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步

4、氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO5I6H=3I23H2O1(2011年杭州高二检测)用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A溴苯和水 B甘油和水C丙醇和乙二醇 D溴和乙醇解析：选A。A项溴苯与水不互溶，溴苯在水层下方，可用分液漏斗分离；B项中甘油()与水互溶；C项中丙醇可溶于乙二醇；D项中溴可溶于乙醇，故B、C、D均不可用分液漏斗分离。2下列操作属于萃取的是()A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B向溴水里加入酒精后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D向碘水里加入四氯化碳后振荡解析：选D。煤油与苯、水与酒精均互溶，不能萃取；而水与硫和二硫化碳均不溶，也不能萃取。3下列除去杂质的

5、方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(SO2)将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶CFeCl2(FeCl3)加入氢氧化钠溶液后过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤解析：选D。在进行物质的分离提纯时，应做到“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”。A中的Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水；B中的CO2和SO2都能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液；C中的FeCl2和FeCl3都能与NaOH溶液反应，应用铁粉，故A、B、C三项都不正确。A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液漏斗在使用前要检漏

6、C配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D用丙酮萃取碘水中的碘解析：选D。因为丙酮和水互溶，所以不可以用丙酮萃取碘水中的碘。5(2011年无锡高二检测)现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：选C。第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用“分液”法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用“蒸馏”法使之分别汽化分离；第三组利用混合液中各组成成分在某溶剂中溶解度的差别，用“萃取”法进行分离。这样就不难得出正确答案为C项

7、。6下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是()胶头滴管漏斗分液漏斗滴定管A BC D解析：选B。为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失，漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时，其下端管口要紧靠承接器内壁。7有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析：选D。用胶头滴管向试管滴液体时，应遵从“悬空、垂直”的原则，滴管尖端与试管内壁不能接触。8(2011年徐州高二检测)下列实验操作或说法中错误的是(双选)()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振

8、荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：选AD。A选项，乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂。D选项，萃取操作时，对萃取剂的要求：一是和原溶剂互不相溶且不反应，与溶质也不能反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；三是萃取剂与原溶剂密度有差异，但其密度不一定比水大。9只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油解

9、析：选A。物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。可用水来鉴别苯、乙酸、四氯化碳，具体方法是：各取1 mL苯、乙酸、四氯化碳液体，分别加入5 mL水，振荡，静置；互溶，不分层的为乙酸；浮在水面上的是苯；沉在水下面的是四氯化碳。B组三种物质都溶于水，C组前两种物质都溶于水，D组后两种物质都溶于水，则B、C、D三组物质不能用水来鉴别。10用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：选D。A项中干燥Cl2导管应“长进短出”；B项由于

10、HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C项中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；D项中，NH3为极性分子，CCl4为非极性溶剂，二者不反应且NH3也不溶于CCl4，故不会引起倒吸，NH3从CCl4层逸出后能被H2SO4完全吸收。故选D项。11回答下面的问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法是：_；(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法_。解析：(1)对沸点不同但又互溶的液体混合物加热使之升温时，沸点低的先汽化分离出来，沸点高的后汽化分离出来。(2)分液漏斗内分层的液体，一层是“油层”，另一层是“水层

11、”，“油层”不溶于水，“水层”溶于水。根据这种性质，用“水溶法”即可完成鉴别任务。答案：(1)蒸馏法(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”12(2011年福州高二检测)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计(见下表)。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将

12、混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净解析：题目情境新，要求用浓硫酸作溶剂，分离提纯甲、乙组成的混合物，但从考查要求看，试题涉及的知识仍然是溶解、过滤、沉淀洗涤、浓硫酸稀释等，这都是中学化学所要求的、学生所必须掌握的基本操作。答案：序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)过滤安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释(或沉淀)在另一烧杯中，放入适量蒸馏水将的滤液慢慢加入该烧杯中并不断搅拌过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化钡溶液，如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净13.茶叶中含有咖啡因和单宁等多种物质。咖啡因有弱碱性，又叫咖啡碱；单宁有弱酸性，又叫单宁酸。咖啡因既是天然的食品添加剂，又是制药工业的重要原料，从茶叶中提取咖啡因具有重要的意义。咖啡因的溶解性状况如下表。溶剂沸水(100